摘要：2．硝酸的工业制备: 原理:4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+ O2= 2NO2,3NO2+ H2O=2 HNO3 +NO 尾气吸收:NO2和NO NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+ H2O消除对大气的污染 当V(NO2)∶V(NO)≥1∶1时.尾气可全部被吸收,当NO过量时.应先补充适量的O2,
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与实际化工生产流程相符的叙述是
A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸
B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收
C．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸
D．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝
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与实际化工生产流程相符的叙述是
- A.制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸
- B.制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收
- C.让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸
- D.工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝
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与实际化工生产流程相符的叙述是 | |
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A． |
制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100％转化为了硝酸 |
B． |
制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收 |
C． |
让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸 |
D． |
工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝 |
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化台物X（FeC）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是
（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
A．Mg2+
B．Fe2+
C．Al3+
D．Cu2+
氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作I的名称是
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式：
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（1）生铁中含有一种铁碳化台物X（FeC）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是
Fe2+、Fe3+、H+
Fe2+、Fe3+、H+
；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
．（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
BC
BC
；A．Mg2+
B．Fe2+
C．Al3+
D．Cu2+
氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作I的名称是
过滤
过滤
；操作Ⅱ的名称是洗涤
洗涤
；操作Ⅱ的方法为在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次
在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次
．②NaC0溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式：
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
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