3．　 用浓H₂SO₄吸收SO₃可以得到H₂SO₄•SO₃，若用1000g98%的H₂SO₄充分吸收SO₃后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量是多少千克？

2．将p%的浓硫酸与同体积的水混合，得到q%的稀硫酸，则的关系正确的是(　　 )

A.p≤q　　　　　　　 B.p=2q　　　　　　　　 C.p>2q　　　　　　　 D.p<2q

1．将过量的金属投入到含0.200mol的热浓硫酸中，下列判断正确的是(　 )

A . 因发生“钝化”而不反应　 B. 产生的SO₂为0.100mol

C. 产生的SO₂少于0.100mol　 D. 除SO₂外还会有H₂产生

2．　 硫酸根离子的检验

(1)　　　 银离子的干扰

(2)　　　 SO₃^2-、CO₃^2-、PO₄^3-的干扰

1．　 硫酸的性质

(1)　　　 物理性质

硫酸是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热现象。(注意：稀释硫酸时应该如何操作？混合浓硫酸和浓硝酸是应该如何操作呢？)

(2)　　　 化学性质：(“五性”)

①　　 不挥发性(用于制挥发性酸)：

②　　 强酸性(制磷酸)

③　　 吸水性(作干燥剂)

④　　 脱水性

⑤　　 强氧化性(钝化)

2．　 了解硫酸根离子的检验方法

1．　 掌握浓硫酸的性质

预测4、已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。

试回答：

(1)写出化学式：K:______　 H:_____ (2)反应⑦中A溶液显示的性质是：___________

(填序号：A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性)

(3)若X是一种复盐(不考虑结晶水) X的化学式为：____________

预测5、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。

根据以上的转换关系回答：　　

(1)写出下列物质的化学式：A ，甲，乙，丁。

(2)写出甲物质在工业上的任两种主要用途

(3)写出下列变化的化学方程式：

　①A与NaOH溶液反应的化学方程式。

　②乙与过量CO₂反应的离子方程式

　③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式。

高考有机预测(请同学们特别注意官能团保护题)

有机合成中有时会遇到这样的情况，本意只想对某个官能团进行处理，结果却影响了其它官能团。“投鼠忌器”，防止对其它官能的影响，常常采用先保护后恢复的方法。

预测6、工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过各如下图：

(1)有机物A的结构简式为_____________________。

(2)反应⑤的化学方程式：_____________________________________________。

(3)反应②的反应类型是__________(填编号，下同)，反应④的反应类型属_________。

A.取代反应　　 B.加成反应　 C.氧化反应　　 D.还原反应

(4)反应③的化学方程式：_______________________________________。

(5)在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是：____________________________。

预测7、某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，求所得溶液的溶质质量分数。

预测8、A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125molO₂中恰好完全燃烧生成0.1molCO₂和0.1molH₂O。

(1)通过计算确定该混合物的组合可能有几种？

(2)另取一定量的A和B的混合物完全燃烧，且其中组分以任意比混合且物质的量之和一定。

①若耗氧量一定，则A和B的分子式分别的　　　　　　 　、　　　　　 。

②若生成的CO₂和H₂O的物质的量一定，则A和B的分子式分别是　　　　　 、　　　　　 。

预测9、在400K时，向有机物A的蒸气20mL中充入60mL氧气，引燃恰好完全反应，产生的CO₂和H₂O(气)的体积比为2：3，冷却到反应前的状况时，混合气体的密度比反应前减少1/5，试通过计算确定该有机物的分子式。

预测10、由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。

(1)A的相对分子质量为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都是无机物时，

化学式分别为　　　　　 、　　　　　 ；

A、B都是有机物时，化学式分别为　　　　　　 、　 　　　　　。

(3)某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混

合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H₂SO₄

(减少的体积恰好等于消耗氧气的体积、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓H₂SO₄与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105℃和1.01×10⁵Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成。

预测11、A、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：

试回答下列问题：

(1)若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解(裂化)为A和B，则满足此条件的可能组别是(填组别序号)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1:1:2混合，取标准状况下该混合物和过量O₂组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g。求：碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积。

27．(10分)将23.9g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成和NO，反应后溶液中为0.160mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体。求：

(1)铜片中单质铜的质量分数；

(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中的物质的量浓度(假设反应前溶液的体积不变)。

25．(4分)氨可以形成多种离子，如、、、、、等，已知与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质。

(1)1个离子含有____________个电子，的电子式为______________。

(2)形成离子的中性分子的结构式是__________________。

(3)写出离子在强碱溶液中反应的离子方程式______________________ ______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26(10分)　现有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是磷酸钠、硝酸、碳酸钠和氯化钙。将其两两混合，现象如下：

(1)将A和B混合，B和C混合，都有沉淀产生。

(2)将A和D混合有气体产生。

试推断：A是________；B是________；C是________；D是________。

有关离子方程式为：

(1)________________________________________

(2)________________________________________

(3)________________________________________