5．下列操作正确的是 (　　　 )

A．把pH试纸浸入溶液中测定溶液的pH

B．称量NaOH固体时，把NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量

C．苯酚沾在皮肤上立即用酒精擦洗

D．用水清洗做过碘升华实验的试管

4．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　 )

　　　 A．C(s)+H₂O(g)= CO(g)+H₂(g)；△H>0

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)= BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(l)+8H₂O (l)；△H>0

C．CaC₂(s)+2H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0

D．CH₄(g)+2O₂(g)→ CO₂(g)+2 H₂O (l)；△H<0

3．维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如右下图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是(　　 )

A．维生素C的化学式为C₆H₈O₆

B．维生素C可作食品添加剂

C．维生素C可发生水解反应

D．维生素C不能发生氧化反应

2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C₆₀分子熔进Si₆₀的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是(　　 )

　　 A．它是由两种单质组成的混合物　　　　　　 B．它是一种硅酸盐

　　 C．它是一种新型化合物　　 　　　　　　 D．它是一种高聚物

1．下列关于“生活中的化学”的叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

　　　 B．误食重金属盐，立即喝牛奶或生蛋清进行解毒

　　　 C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

　　　 D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气

26．(12分)一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)；ΔH＜0。达到平衡时生成了1.2 mol C。

(1)在相同条件下，若向该容器中改为加入1 mol A、0.5mol B，要使平衡混合气体中各物质的百分含量与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入________mol的物质C。

(2)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.2 mol 。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是：

_　 _________　　 ____。

(3)若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是

______________　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______________；

A、B、C、D四种物质相对分子质量之间的关系为___　 _________　　 ______

(用M_A、M_B、M_C、M_D表示)。

(4)若将容器改为容积可变的容器，在相同温度下，压强为P₀时，建立上述平衡之后，A的浓度为M mol/L。持续增大压强，当压强为3 P₀时，A的平衡浓度为M₁ mol/L；当压强为30 P₀时，A的平衡浓度为M₂ mol/L；当压强为300 P₀时，A的平衡浓度为M₃ mol/L。测得M₁=3M，M₂>30M，M₃<300M。试解释形成这种结果的可能的原因：

①3 P₀时：________________　　　　　　　　　　　　　　　 ________，

②30 P₀时：__________________　　　　　　　　　　　　　　　 _____，

③300 P₀时：__________________　　　　 　　　　　　　　　　　____。

25．(8分)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

(1)下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是　　　　　　　 。

　　 A．Na⁺(g)+Cl^－(g)　 NaCl(s); △H　　 B．Na(s)+1/2Cl₂(g)　 NaCl(s); △H₁

　　 C．Na(s)　 Na(g); △H₂　　　　　　　 D．Na(g)－e^－　　 Na⁺(g); △H₃

　　 E．1/2Cl₂(g)　 Cl(g); △H₄　　　　　 F．Cl(g)+e^－　 Cl^－(g); △H₅

(2)写出△H₁与△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则：

(3)氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的二价铁离子个数是　　　　　 。

(4)设阿伏加德罗常数值为N_A，若氧化亚铁的密度为，则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是　　　　　　　　　　　 cm(用代数式表示)

(5)若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将______　　 (填“减少”、“增多”或“保持不变”)。

24．(10分)已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。

(1)当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A、E共同含有甲元素。由此可知：E的化学式为　　　　　　　　 。

当小心加热A与E化合时的生成物F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO₂具有相同的原子数目和电子数目，即G和CO₂互称为等电子体)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成G+H的化学方程式　　　　　　　　　　　 _____ 。

(2)当A与E反应生成B和C时，则A、E共同含有乙元素。生成的C气体易液化。常温常压下D是气体，D被冰水冷却时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是　　　　 。根据所学的氧化还原反应知识判断：在A~E各物质中，在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有　　　　　　　　　　　 (填字母)。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　 (写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。

23．(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______________________，

C元素在周期表中的位置是__________________。

⑵C和D的离子中，半径较小的是__________(填离子符号)。

⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。

⑷C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子D⁺(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x－(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。

该化合物的化学式是____　　　　　　　　　　　 _____。

22.(8分)现有浓度均为0.10mol/L的五种电解质溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③NaAlO₂ ④CH₃COONa ⑤NaOH。

(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　 (填编号)

(2)将五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是　　　　　　　　　 (填编号)

(3)各取上述五种溶液25.00mL，分别滴加入0.10mol/L、25.00mL的HCl溶液，所得溶液pH最大的是　　　　　　　　　　 (填编号)。

实验中，量取25.00mLNaAlO₂溶液可用　　　　　　　　　　 。

(4)将上述①②③④四种溶液两两混合，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。