摘要：如图I.在恒压密闭容器M中加入2molA和molB.起始时容器体积为V L.发生如下反应并达到化学平衡状态: 2A x C(g),ΔH<0 平衡时A.B.C的物质的量之比为1:3:4.C的物质的量为y mol. (1)根据题中数据计算.x= .y= , (2)如图Ⅱ.在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应.测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时问的变化如图Ⅲ(t0时达平衡)所示.平衡时容器中C的物质的量zmol.由于反应物A.B的状态未知.则z和y的大小也不确定.请在下表中填入A.B的状态与z.y的大小之间的关系: 可能的情形 A.B是否为气态 z与y的大小 关系 M的大小关系 A B ① 是 不是 z=y 前面的结论与此无关 ② 是 是 z<y 前面的结论与此无关 ③ 不是 是 Z<y M
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如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。 当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ 中分别加入
2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+Y(?)
aZ(g)（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是
2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+Y(?)
aZ(g)（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是
[ ]
A.物质Z的化学汁量数a=2
B.若Ⅱ中混合气体的平均相对分子质量(M)如图Ⅲ所示，则X、Y两种物质可能均为气态
C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ
D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ
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B.若Ⅱ中混合气体的平均相对分子质量(M)如图Ⅲ所示，则X、Y两种物质可能均为气态
C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ
D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ
（2011?天津模拟）如图所示，图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X（？）+Y（？）?aZ（g）（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态．）此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（ ）
在如图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应；H可制作耐火材料（图中部分产物没有列出）．回答下列问题：
（I）固体甲的电子式为， ；固体乙与M反应的化学方程式为
（2）反应①一⑦中属于氧化还原反应的是 （填写反应序号）．
（3）工业上常采用浓氨水吸收废气中的气体E，通过处理既可以制得化肥又可以获得较纯的E而循环利用，写出用过量的浓氨水吸收E的化学方程式：
（4）用惰性电极电解I与G反应所得的盐溶液200mL，需要加入0.8g I的氧化物才能将溶液恢复原状，则阴极上通过的电子数是 ，如果忽略溶液体积变化，电解后所得溶液的pH=
（5）模拟工业上催化氧化E，450℃在一个恒压密闭容器中充入2mol E和1mol B达到平衡后测得F的体积分数为80%，放出热量60kJ，该条件下反应的热化学方程式为 ．
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（I）固体甲的电子式为，
（2）反应①一⑦中属于氧化还原反应的是
（3）工业上常采用浓氨水吸收废气中的气体E，通过处理既可以制得化肥又可以获得较纯的E而循环利用，写出用过量的浓氨水吸收E的化学方程式：
（4）用惰性电极电解I与G反应所得的盐溶液200mL，需要加入0.8g I的氧化物才能将溶液恢复原状，则阴极上通过的电子数是
（5）模拟工业上催化氧化E，450℃在一个恒压密闭容器中充入2mol E和1mol B达到平衡后测得F的体积分数为80%，放出热量60kJ，该条件下反应的热化学方程式为