2．由短周期元素形成化合物A₂B₃，A³⁺比B^2－少一个电子层，且A³⁺具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．A₂B₃是三氧化二铝　　　　　　　　　 B.A³⁺和B^2－最外层上的电子数相等

C.A是第2周期第IIIA族的元素　　 D.B是第3周期IVA族的元素

1．以表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　 A 0.1 mol H₃O⁺中含有个电子 　　B标准状况下，11.2L臭氧中含有个氧原子

C 2g重氧水(H₂¹⁸O)含有个中子　 D 84gNaHC0₃晶体中含有个CO₃^2-

37．已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O==2NaCl+2Be(OH)₂能完全进行，则下列推断中，正确的是

A. BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到残留物可能为BeO

B. Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到残留物可能为BeO

C. Be(OH)₂只能溶于盐酸不能溶于烧碱溶液

D. BeCl₂水溶液的导电性强，因此BeCl₂一定是离子化合物

36．(1)将标准状况下11.2L的NH₃气体溶于100mL水中，得到密度为0.868g·cm^－3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度是多少？

(2)将上述氨水30mL与70mL2mol· L^－1的AlCl₃溶液相混合，生成a克沉淀，则a的数值为多少？

(3)往上述(2)反应后未过滤的浊液中加入VmL5mol· L^－1 的NaOH溶液后。沉淀物的质量仍为a克，则V的取值为多少？　

35．a mol 铁和bmol硫磺在隔绝空气条件下加热，使两者充分反应，然后

将反应混合物与足量的稀硫酸溶液在适当的条件下反应，通过计算回答：

　 (1)生成的气体在标准状况下的体积(L)为多少？

　 (2)生成的气体在标准状况下的密度ρ(g/L)的取值范围(用分式表示)是多少？

　 (3)若生成的气体不少于b mol时，则a、b的关系是什么？

　 (4)当a+b=1时，欲使产生的气体的密度为最大值，则a、b的取值范围各为多少？

34．有一批PbO和PbO₂的混合物样品，用高锰酸钾法测定其含量。称取该样品加入20.00ml 0.2500mol·L^－1草酸溶液，将PbO₂还原为Pb²⁺,然后用氨水中和溶液，使全部Pb²⁺形成PbC₂O₄沉淀，化学方程式为：

PbO₂ + 4H⁺ + C₂O₄^2－== Pb²⁺ +2H₂O + CO₂↑

Pb²⁺ + H₂C₂O₄ + 2NH₃·H₂O == PbC_­2O_4­↓+ 2NH₄⁺ + 2H₂O

过滤后将滤液酸化,用标准KMnO₄溶液滴定,共用0.04mol·L^－1KMnO₄溶液10.00ml;沉淀溶解于酸中再用同浓度的KMnO₄标准溶液滴定,用去了30.00ml,化学方程式为：

2MnO₄^－ + 5C₂O₄^2－+ 16H⁺ == 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O

计算试样中PbO和PbO₂的质量分数(摩尔质量：PbO₂－239g/mol,PbO－223g/mol)

33．某结晶水合物,含有两种阳离子和一种阴离子,其中所含元素均为短周期元素。为确定其

组成,有同学进行了如下实验：

称取9.06 g样品，溶于水，将溶液分成两等份，待用。

①向一份溶液中逐滴加入6mol·L^－1 NaOH溶液,先观察到有白色沉淀产生,而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,继续滴加NaOH,白色沉淀又逐渐消失,最后得到无色透明溶液。向其中加入足量BaCl₂溶液,可得不溶于稀盐酸的白色沉淀4.66 g。

②取另一份溶液，加入足量6mol· L^－1NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体224 mL。然后,往溶液中通入足量CO₂,过滤,将所得沉淀洗涤、烘干、灼烧,得白色固体0.51 g。

请回答：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是　　　　 、　　　　 ；一种阴离子是　　　 。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式，请写出计算过程。

32.按下图所示步骤以不饱和烃A为原料合成　　　　　　 ：

A(CH₂=CH-CH=CH₂)　　　　　　　　 　　　　B　　　　　　　　 C

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　F　　　　　　　 G

　　　　 H 　　　　　　I　　　　 J[(C₄H₂O₃)_n]　　　　

已知：

①CH₂=CH-CH=CH₂和Br₂按1:1反应，生成CH₂Br-CHBr-CH=CH₂或

CH₂Br-CH=CH-CH₂Br ；

②　　　　　 (不稳定)　　　　 　　　　　；　　　　

③

　　　　　 +　　　　　　　　　　　　　　　　　　 + H₂O

(1)写出结构简式：B　　　　　　　　　　　　 ，F　　　　　　　　　　　 。

(2)①~⑨中属于加成反应的有　　　　　　　　　　 (填序号)。

(3)写出②、⑤、⑧步的化学方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在上述合成路线中，有人提议略去③④⑤⑥，由C直接制H，是否合理　　　　　　 ，

　 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在上述合成路线中，又有人提议由H直接制　　　　　　 ，是否合理　　　　　　 ，

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31.有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：

　 ⑴若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为_____________。

⑵若A有四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为_____________。

⑶若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为___________。如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为________________________。

30．将固体FeC₂O₄·2H₂O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：

根据计算分析推理，完成下列填空：

　 (1)写出25℃~300℃时固体发生变化的化学方程式______________________________，

判断理由是_______________________________________________________。

　 (2)250℃~400℃时发生变化得到的产物是_______________________________________，

物质的量之比为___________________________。

　 (3)500℃时产物的含氧质量分数为_____________________________。

　 (4)写出600℃~900℃时发生变化的化学方程式_____________________________。