29. 在Mg(NO₃)₂和Al(NO₃)₃的混合液中，NO₃^－的物质的量为0.7mol。向该溶液中加入100mL8mol·L^－1KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。(不考虑Mg²⁺和Al³⁺的水解及水的电离所引起的离子总数的变化)

⑴x的取值范围是：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵当KOH刚好完全消耗，且Al³⁺全部转化为AlO₂^－时，x的值为　　　　　　 。

⑶将⑵中的x记为x₁，则当O<x≤x₁时，反应生成的沉淀物的化学式为　　　　 　　　　，当x>x₁时反应生成的沉淀的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷若反应前Al³⁺的物质的量为amol，则a==　　　　　　　　　　 (用含x的代数式表示)。

湖北省部分重点中学2006届高三第二次联考

理科综合试卷(化学部分)(答亲)

28. 在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

⑴烧瓶A中加入碎瓷片，其作用是　　　　　　　　　　　　　　 ，小试管C的作用是

　　　　　　　　　　　　　 。

⑵为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须　　　　　　　　　　　　 ，E管中的反应开始后，在F出口处应　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶反应3Fe+4H₂O(g)==Fe₃O₄+4H₂在一定条件实际上为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe₃O₄的转变的？试用化学平衡移动原理加以解释：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe³⁺的实验操作及现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸若E管中反应按以下两步进行：Fe₃O₄+H₂==3FeO+H₂O，FeO+H₂==Fe+H₂O，假设实验开始时E管中的Fe₃O₄为23.2g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量为20g。通过计算分析组成可能为　　　　　　　　　　 (填序号)。

①Fe　　 ②Fe和FeO　　　 ③FeO和Fe₂O₃　　　 ④Fe和FeO　　 ⑤Fe、FeO和Fe₃O₄用此20g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉　　　　　 g。(不考虑空气中的成分参与反应)。

27. t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xc(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L^－1。请填写下列空白：

　 ⑴从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为：　　　　　　 ；

　 ⑵x==　　　　　 ；

　 ⑶若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)==　　　　　 mol；

　 ⑷保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是　　　　　　 。

　 A. 均减半　 B. 均加倍　 C. 均增加0.4mol　 D. 均减少0.4mol

　 ⑸如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%，其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是　　　　 (填字母)。

A. 2mol　　　　　 B. 1molA、3molB和4molC

C. 1molB和4molC　 D. 6molA和2molB

26. 过氧化氢(H₂O₂)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。

⑴H₂O₂的电子式为　　　　 　　；固态时H₂O₂为　　　　　 晶体(填晶体类型)。

⑵H₂O₂是一种二元弱酸，请写出它的第二步电离方程式：　　　　　　　　　　　 ，向H₂O₂溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，反应的化学方程式为：　　　　　　　 。

⑶将H₂O₂溶液加入酸性FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H₂O₂作脱氯剂，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

⑸为探究H₂O₂是否能够氧化指示剂，某学生向3mL30%H₂O₂溶液中滴入2滴品红指示剂，充分振荡并放置约3min，溶液红色无明显改变。再加入少量0.5mol·L^－1NaOH溶液后，可看到溶液中产生许多小气泡，且溶液红色迅速褪去。该现象表明H₂O₂自身　　　 (能或不能)氧化指示剂，产生气泡的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　。

13. 某烃的组成为C₁₅H₂₄，分子结构非常对称。有关实验证明该烃中仅存在三外中基团：乙烯基(－CH=CH₂)，亚甲基(－CH₂－)和次甲基(　 CH－)，并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连。当该烃含有单环结构时，分子中的乙烯基和亚甲基数依次为

　 A. 4、6　　　　　　　 B. 2、3　　　　　　　 C. 3、6　　　　　　 D. 3、3

12. Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当_NO2和 NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

　 A. 1:10　　　　　　　 B. 1:8　　　　　　 C. 1:6　　　　　　 D. 1:5

11. 室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L^－1氨水；②0.1mol·L^－1NH₄Cl溶液；③0.2mol·L^－1盐酸与0.2mol·L^－1NH₄Cl溶液等体积混合；④0.2mol·L^－1NaOH溶液与0.2mol·L^－1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH₄⁺)由大到小排列正确的是

　 A. ②③④①　　　　 B. ④①②③　　　 C. ①④②③　　　 D. ③②①④

10. 下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀也无气体生成的是

　 A. Fe²⁺、I^－、ClO^－、SO₄^2－　　　　　 B. Br^－、K⁺、SO₄^2－、BrO₃^－

　 C. S^2-、SO₃^2－、K⁺、SO₄^2-　　　　　　 D. Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺

9. 下列有关叙述中正确的是

　 A. 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

　 B. 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，制备Fe(OH)₃胶体

　 C. S₈和SiO₂都是共价化合物，NH₄Cl和CaC₂都是离子化合物

　 D. 若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m+11

8. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

　 A. 等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与BaCl₂溶液

　 B. 在NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl₂

　 C. 向CuSO₄溶液中加入适量NaOH溶液

　 D. 等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体