21．(6分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，E、X、G的焰色反应均为黄色。

请回答下列问题：

　 (1)写出下列物质的化学式：X：　　　　　　　 　G：　　　　　　　 D：　　　　　　　

　 (2)写出G与C反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)写出X+E→A的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(16分)Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。

请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足(写出两点)。

__________________________________________________________________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

　 (1)甲装置常常浸在70-80℃的水浴中，目的是_______________________________。

　 (2)实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热

状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结

束。

①乙醇的催化氧化反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学方程

式为________________________________________。

②控制鼓气速度的方法是_____________________________，若鼓气速度过快则会

_________________________，若鼓气速度过慢则会________________________。

　 (3)若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填

戊装置中导管代号)：乙接______、______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，

应将试管丁浸在_________中。

19．(6分)在常温、常压下，注射器甲中装有NO₂气体，

注射器乙中装有同体积的空气(如图所示，夹持仪器

均已略去)。

　 (1)常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注

射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U型

管中液面a　　　　　 (升高、下降、

不变)，试解释这一现象　　　　　　　　 (二

氧化氮不与水接触)。

　 (2)如将注射器甲中的气体换成NH₃，仍在常温下，

打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的

活塞，且推动的距离相同，将会看到U型管中

液面a　　　　　 　(升高、下降、不变)，

试解释这一现象　　 ______　　　　　　　　　　　　　　　 ______。

18．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO₂、1mol O₂，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO₂在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是　　　　　　　 　　 (　　 )

　　　　 A．向甲容器中充入一定量的氦气　　　　　　　　　　　　 B．向乙容器中充入一定量的SO₃气体

　　　　 C．升高乙容器的温度　 D．增大甲容器的压强

第Ⅱ卷(非选择题，共78分)

17．阴离子X^n－含有N个中子，X的质量数为A,　则Wg X元素的气态氢化物中含有质子的物质的量为(单位mol)：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．A(n－N)/W 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A(n－N)/(W+A)

　　　　 C．A(W+n)/(W+N) 　　　 　　　　　　　　　　　　　 D． W(A－N+n)/(A+n)

16．下列离子方程式，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　　 A．SO₂气体通入Ca(ClO)₂溶液中：H₂O+SO₂+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

B．室温时向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液到中性：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

　　　　 C．向100mL、1mol·L^-1的FeI₂溶液中通入标准状况下的Cl₂2.24L 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

D．用铂作电极电解MgCl₂溶液：　 2Cl^－+2H₂O　　 　H₂↑+Cl₂↑+2OH^－

15．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH₃C00^-、Ba²⁺、Br^-

　　　　 C．Mg²⁺、Cl^-、I^-　　　　　　　　 　　　　　　　　　 D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

14．下列除去杂质的实验方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

　　　　 A．除去CO中少量O₂：通过灼热的Cu网后再收集气体

　 　　 B．除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

　 　　 C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤

　 　　 D．除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍过量双氧水后放置

13．设阿伏加德常数为N_A。则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A． 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

　　　　 B． 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

　　　　 C． 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

　　　　 D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A

12．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³⁺

　　 B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－+4OH^－＝AlO₂^－+

2H₂O

　　　　 C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

　　　　 D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺