4．为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作:①过滤②加足量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液，合理的操作顺序是

A．④⑤②①③　　　　　　 B．②⑤④③①　　　 C．⑤②④①③　　　 　　　 D．①④②⑤③

3．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．用油脂制肥皂　 B．用铝土矿制金属铝　 C．用氯气和消石灰制漂白 　D．用氢气和氮气合成氨

2．下列叙述正确的是

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物　 B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C．SO₃溶于水，其水溶液能导电，SO₃是电解质　 D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

1．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是　　　　　　

A．用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢　　　　　　 B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿　　　　　　　 D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒

27、(12分)观察实验，根据实验现象回答问题。某学校元旦晚会上，主

持人用手枪式喷雾器向一张“白”纸喷出一种未知溶液，便在白纸上

出现“努力学习”四个黑字。这时主持人再向白纸喷出H₂O₂水雾，

结果黑色字迹消失，同时出现“迎接挑战”四个蓝色字体。(已知“努

力学习”四个字是事先用 Pb溶液写好的。)

⑴第一次喷出的溶液一定含有　　　　　　 离子。

⑵喷出的H₂0₂使“努力学习”四个字隐去，同时又出现“迎接挑战”四个字，其原因是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶使“努力学习”四个黑字出现的有关反应的离子方程式是

⑷该过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　答案：S^2- ；双氧水将硫化铅氧化成白色的硫酸铅，而事先纸上有淀粉和碘化钾

　　　 双氧水将I^-氧化成I₂；　 Pb²⁺ + S^2- =PbS；　 PbS+4H₂O₂=PbSO₄ +4H₂O

　　　 2KI + H₂O₂ = 2KOH + I₂

26、(8分)已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾( K₂S₂O₈)两种盐溶液在

银离子催化下可发

生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

⑴请写出并配平上述反应的化学方程式　　　　　　 　　　　　；

⑵此反应的还原剂是 　　　　；它的氧化产物是　 　　　　；

⑶此反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应

时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还

有　　　　 。

答案：⑴2MnSO₄ + 5K₂S₂O₈ + 8H₂O 　=4K₂SO₄ +2KMnO₄+8H₂SO₄

⑵MnSO₄ KMnO₄

⑶参照方程式

⑷Cl₂

25、( 8 分)已知 Ca、 CaCO₃和 Ca都是电解质，根据溶液的导电能力，实验装置如图，将实验现象填在下面的空格中。

　 答案：亮；变暗直至几乎熄灭；变亮；不变

24、(6分)Cl₂ 和NH₃ 能发生下列反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ 。

⑴该反应中氧化剂是　　　　 ，还原剂是　　　 。被氧化的NH₃ 占

参加反应的NH₃的　　　 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比

为　　　

⑵若有6.8g NH₃ 参加了反应，则被氧化的NH₃ 为　　 　　　g，生成

氧化产物 　　　　g。

答案：Cl₂；NH₃；25%；3：2；1.7；1.4

23、(14分)用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐

滴加入到固体B 中，回答下列问题：

⑴图中D装置在实验中的作用是　　　　　　　　　　 　.

⑵若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂ ，C盛有氢硫酸(H₂S)饱和溶

液，旋开E后，C中的现象为　　　　　　 　　　，

C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　 　　。

⑶若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀

粉溶液，旋开E后，C中的现象是　　　　　　 　；

继续通气体于C 中，足够长的时间后，发现C中

溶液的颜色消失，这 是因为在溶液中I₂能被Cl₂

氧化为HIO₃，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　。

⑷若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长

的时间后，C中的现象是　　　　　　 　，C中发生反应的离子方程式

为　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸该题图示装置有多种用途，请举一例(除题中之外)填空：

A为　　 　　　　　，B为　　　　 　　；C中盛　　 　　　　　，

其目的为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　答案：(1)防止溶液倒吸

(2)溶液中出现淡黄色浑浊；2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O

(3)溶液由无色变蓝；5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

(4)产生白色胶状沉淀；Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH⁺₄(以

上方程式每空2分，其余每空1分)

(5)A中盛有浓硫酸、B中盛有Na₂SO₃、C中盛有品红溶液；检

验SO₂能否使品红褪色。(每空1分)

22、(5分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步

电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步……，现有HA、

H₂B、H₃C三种一元、二元、三元酸，它们之间能发生如下反应：　

HA + HC^2-(少量)== A^- + H₂C^-

2A^- + H₂B(少量)==2HA + B^2-　

H₂C^- + H₂B(少量)==H₃C + HB^-　

根据“较强酸 + 较弱酸盐 == 较弱酸 + 较强酸盐”的规律，回答下

列问题：

⑴在相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是______　 ______。

⑵A^-、B^2-、C^3-、HB^-、HC^2-、H₂C^-六种离子中，最易结合质子(H⁺)的是

______________，最难结合质子(H⁺)的是______________。

⑶写出下列反应的离子方程式：

　 H₃C + OH^-(过量) == _______________________________________ 。

　 HA(过量) + C^3- == _______________________________________。

答案：(①H₂B　 ②C³⁺、HB^-　 ③H₃C+3OH^-=C^3-+3H₂O　　 2HA+C^3-=H₂C^-+2A^-