2．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　 A．0.1molH₃O⁺中含有N_A个电子　

　　 B．标准状况下，11.2L臭氧中含有N_A个氧原子

　　 C．1.8g重氧水(H₂¹⁸O)含有N_A个中子

　　 D．84gNaHCO₃晶体中含有N_A个CO₃^2－

1．下列叙述正确的是

　　 A．离子晶体中只存在离子键

　　 B．原子晶体中只存在非极性共价键

　　 C．冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体

　　 D．液态氧化钠和铜导线的导电原理是相同的

26．(8分)某化工厂在硫黄矿为原料生产硫酸。若空气中氧气的体积分数按20%计算且不考虑各生产阶段的物质损失，回答下列问题。

(1)已知2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)，△H<0。生产中，为了提高SO₂的转化率，

　依据化学平衡原理所确定的条件或措施有　　　　　　　　 (填序号)。

a.原料在进入焚硫炉之前先粉碎　　　　　　　 b.使用V₂O₅做催化剂

c.接触室中不使用很高的温度　　　　　　　　　 d.用过量的空气跟SO₂反应

e.接触氧化在常压下进行

(2)如果生产98%的硫酸10t，需要原料硫黄的质量为　　　　　　　 t，需要消耗空气的体积(标准状况)为　　　　　　　　 m³。

(3)该厂每天消耗空气2.24×10⁴m³(标准状况)，生产98%的硫酸a t。若在SO₂催化氧化时不再补充空气，并假设生产过程中硫酸的产率为100%，当硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b时，a=　　　　 　　　　　　(用b表示)，b的取值范围是　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　。

25．(4分)某有机物R完全燃烧产物只有CO₂和H₂O。已知1mol R完全燃烧时，生成n molCO₂，消耗1.5n molO₂。试回答下列问题。

(1)若R为烃，则R的分子式为　　　　　　　　　　 　　　　　。

(2)若R为烃的含氧衍生物，3.0g R与足量金属钠反应生成560 mL(标准状况)H₂，则R的分子式为　　　　　　　　　　　　 。

23．(8分)化学工作者十分关注聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐

患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。

　 (1)工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

　　　　 乙烯　　　　　　　 甲　　　　　　 乙　　　　　　 PVC

　　　　 乙是PVC的单体，其结构简式为　　　　　　　　　　 ，反应①、③的化学方程

式分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　 (2)邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐

(　　　　　 )是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP

(分子式为C₁₀H₁₀O₄)，DMP属于芳香酸酯，其结构简式为　　　　　　　　　　 。

　 24．(9分)有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，X与Z互为同分异构体，X的分子式为C₉H₈O，

试回答下列问题。

　 (1)X是一种重要的医药中间体，结构简式为　　　　　　　　　　　　 ，可能发生的

反应有　　　　　　　　　　 。

a．取代反应　　　 b．消去反应　　　　　　 c．氧化反应　　　　　　 d．水解反应

　 (2)有机物Y有如下转化关系：Y　　　　　　 B　　　 　　　C　　　　　　 A

其中Y不能跟金属钠反应；A能跟NaHCO₃溶液反应，能使溴的四氧化碳溶液褪色，

且苯环上只有一个取代基。

　　　　 Y的结构简式为　　　　　　　　　　　 或　　　　　　　　　　　 。

　 (3)Z可由A经一步反应制得。

　　　　 ①Z的结构简式为　　　　　　　　　　 或　　　　　　　　　　　 ；

　 ②Z有多种同分异构体，其中属于饱和脂肪酸的酯类，且苯环上只有一个侧链的同

分异构体有　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X

或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元

素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。

试回答下列问题：

　 (1)A、B的元素符号分别为　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

　 (2)写出Y水解的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)将9gB单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L 1mol/LNaOH溶液中，完全吸收

后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)在101kPa时，1gX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环

境无污染的稳定物质，放出18.6kJ的热量。该反应的热化学方程式为　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(6分)神舟6号宇宙飞船是靠长征Ⅱ(F)型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料

是偏二甲肼[(CH₃)₂N-NH₂]，氧化剂是N₂O₄，产物是氮气、二氧化碳和水。

　 (1)火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是　　　　　 ，产生该气体的化学反应方程式

为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)偏二甲肼在N₂O₄中燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　，

　　　　 当有1mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　 。

20．(5分)已知某溶液中只含有OH^－、H^－、Na⁺、CH₃COO^－四种离子。

　 (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若溶液中c(CH₆COO^－)＞c(H⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)，则含有的溶质是　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成，　 恰好呈中性，则

混合前c(CH₃COOH)　　　 c(NaOH)(填“＜”“＞”或“＝”)。

19．(8分)实验室用50mL 0.5mol/L盐酸、50mL 0.55mol/LNaOH溶液在下图所示装置进行

　 测定中和热的实验，得到表中的数据：

请回答下列问题：

　 (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)经数据处理，t₂－t₁=3.4℃。则该实验测得的中和热△H=　　　　 [盐酸和NaOH溶

液的密度按1g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]。

　 (3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H₁，则△H₁与

△H的关系为：△H₁　　　 △H(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．取ag某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质

量增加了bg。若b＞a，则A为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂　　　　　　　　　　　 B．CO　　　　　　　　　　 C．C₁₂H₂₂O₁₁　　　　　 D．C_6­H₁₂O₆