4．分别用pH为2和3的醋酸溶液中和等量的苛性钠溶液，设恰好中和时消耗醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是

　 　A． V₂＝10V₁　　　　 　　　　　　　　B． V₂＞10V₁　　　

C． V₂＜10V₁ 　　　　　　　　　　　　D． V₁＞10V₂　

3. 砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷(As₂O₃)，医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是

A．砷原子最外层有3个电子

B．砷化氢(AsH₃)比NH₃稳定

C．砷酸(H₃AsO₄)的酸性强于磷酸

D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物

2. 下列关于混合物的分离、提纯的方法错误的是

A．渗析法分离KI和淀粉

B．用浓溴水分离苯和苯酚

C．盐析法分离硬脂酸钠和甘油

D．用饱和NaHCO₃溶液洗气除去CO₂中少量的HCl气体

1. 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：

HC≡C-C≡C－C≡C－C≡C－C≡N ，对该物质判断正确的是

A. 不能发生加成反应　　　　　　　　

B. 晶体的硬度与金刚石相当　　　　　

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 可由乙炔和含氮化合物加聚制得

22．(12分)向100 mL 3mol·L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO，充分反应，测得最后溶液的pH＞7。

(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________，如果是多种成分，可能是___________________________________。

(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol·L的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加的盐酸的体积关系如下图所示：

① 加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_____________。

② 产生的CO在标准状况下的体积为____________________mL。

③ B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______________mol·L(溶液体积的变化忽略不计)。

21．(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓度液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_________，反应④的化学方程式为_____________。

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是___________________，已知常温下1gD与F反应生成B(气态)时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________。

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________________，B固体属于___________________晶体。

20．(10分)

(1)某温度时，水的离子积为K=1×10,将此温度下pH=10的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得溶液的pH=6,则a:b=__________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

(2)已知某溶液中只含有四种离子:A、B、H、OH，对这四种离子浓度的大小比较，有以下三种顺序。在你认为正确的顺序后面的空格内填写由A和B组成物质的化学式(只写一种情况即可)；在你认为不正确的顺序后面的空格内填写不正确的原因。供选择的离子有：

　 Na、Ag、NH、Cl、NO、CHCOO、H、OH

①　　 c(B)＞c(A)＞c(H)＞c(OH):______________________________。

②　　 c(A)＞c(B)＞c(OH)＞c(H):______________________________。

③　　 c(H)＞c(B)＞c(A)＞c(OH):___________________________________。

19．(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，C可分别与A、D形成化合物AC、AC和DC、DC；E的最外层电子数比最内层电子数多1。请回答：

(1)DC的电子式_______________________。

(2)B与A_______________(填能或不能)形成与AC电子总数相等的分子，如果能，化学式是____________(如果不能，此空不用填)。

(3)请写出实验室制取BA时反应的化学方程式_________________________

(4)E单质可与应用最为广泛的金属的最高价氧化物反应，并生成另一种化合物F，该反应化学方程式是______________________________________。

18.(12分)某化学实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

　 (Ⅰ)制取氧化铜

(1)称取2 gCuSO·5HO在_____________(填仪器)中研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解。

(2)向上述CuSO溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生蓝色沉淀，继续滴加，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到_________(填仪器)中，加热至沉淀全部变为黑色，停止加热。

(3)将步骤(2)所得混合物过滤、洗涤、晾干后研细备用。

回答下列问题：

① 完成上面的空白。　　

② 上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_________(填实验序号)。步骤(3)中洗涤沉淀的操作是_______________________________________。

(Ⅱ)该小组同学从资料中得知氧化铜也能催化分解氯酸钾。他们为了比较氧化铜和二氧化锰的催化效果，设计用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已控制，相关数据见下表：

实验序号	KClO质量	其它物质质量	待测数据
(4)	1.2g	无其他物质
(5)	1.2g	CuO　 0.5 g
(6)	1.2g	MnO　 0.5 g

回答下列问题：

①上述实验中的“待测数据”指_________________。

②若(5)(6)中待测数据分别为10和7(单位相同)，则_________(填写化学式)催化效果好。

③为探究CuO在实验(5)中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：a.__________________ ,b.验证CuO的化学性质没有改变。

17．将足量的铜屑加入到浓度均为2 mol·L的HNO和HSO的混合溶液100 mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为

　　 A．0.6 mol　 　　　　B.0.8 mol　　　　 C.0.45 mol　　　 D.0.4 mol

第Ⅱ卷(非选择题　 共54分)