25．(8分)氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。

(1)将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.860g·cm^-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。

(2)将上述30mL氨水与70mL2mol·L^-1的AlCl₃溶液混合，生成的沉淀质量为ag，求a的值。

(3)往上述反应后未过滤的浊液中加入VmL5mol·L^-1的NaOH溶液后，得到沉淀物的质量仍为ag，求V的值。

24．(11分)物质的转化关系如下图所示(有

的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合

物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金

属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

(1)若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则

①工业上反应Ⅰ在_________中进行，反应Ⅲ在__________(均填设备名称)中进行。

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是___________或_____________。

③反应Ⅰ的化学方程式是____________________________________________。

(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则：①甲的电子式是____　　　　 ________。

②D的溶液与乙反应的离子方程式是_________________________________。

③若1.7 g A与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________。

23．(7分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到 平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

　　(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。

　 (2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________(填“相等”或“不相等”)，平衡时甲中A的体积分数为____________。

　　(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_____________。

22、(8分)A、B、C、D为中学常见的四种物质，均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z ，元素Y、X、Z 的原子序数依次递增。

① 元素X 在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价；

② 常温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，生成B和C；

③ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

请回答以下问题：(1)元素X 是　　　　　 　，Z是　　　　　　　 　；

(2)写出②中涉及反应的离子方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(3)写出③中反应的化学方程式__________________________________________。

21、(12分)某化学探究学习小组拟利用下列装置测定某黑色铁的氧化物矿样的化学式(设矿样不含其它杂质)。主要化学反应为：

① H₂C₂O₄(乙二酸)　　　　　 CO₂↑+CO↑+H₂O　　　 ② Fe_xO_y + y CO = x Fe + y CO₂

他们要测定的数据是矿样质量和反应②所生成的CO₂的质量(用m(Fe_xO_y)和m(CO₂)表示)

所需仪器(连同药品)的示意图如下(必要时有的仪器可重复使用)

　　 　　甲　 　　　　　　　乙　　　　　　 丙　　　　 　丁　　　　 　　戊

⑴假设洗气(或吸气)装置丙、丁、戊内的反应进行得都完全，按气体从左至右的流向将上述仪器组装起来，其连接顺序为(用接口字母a、b……表示)：　　　　　　　　

⑵实验中有一件仪器前后用到两次，前边用它的目的是　　　　　　　　　　　　 ，后边又用它的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO(写出具体方法)

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷该小组测得m(Fe_xO_y) ＝ 15.2g，m(CO₂) = 11.0g，则x∶y为　　　 　　　　　。

A．4∶5　　　 B．1∶1　　　 C．2∶3　　　 D．3∶4

在该实验中，反应前Fe_xO_y为黑色，反应后生成的Fe也为黑色，难以确定Fe_xO_y是否完全被还原，若仍有Fe_xO_y剩余，则所测的x∶y值比实际值　　　　 (填偏低，偏高或不影响)。采取什么措施可以避免上述原因引起的偶然误差：　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸仍用上述提供的仪器和药品(必要时可以少选用也可以按新的顺序进行组装)，同样测定两种物质的质量，便可计算出x和y的比值，写出要测定的两种数据可能的组合：

①　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　

(若不够三种组合，可不必填满；若多于三种组合，可自行增加)

20、(14分)某课外活动小组学生拟用80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液吸收一定量的CO₂气体，制备较纯净的Na₂CO₃溶液，所用CO₂气体自行制备。

　 (1)写出制取CO₂气体反应的化学方程式

　 (2)写出用NaOH溶液吸收CO₂气体所有可能反应的化学方程式

　 (3)为了防止过量CO₂与NaOH溶液反应产生NaHCO₃，请完成下列实验步骤：

　 　　 第一步：制取CO₂气体；

　　 第二步：

　　 第三步：

　 (4)按上述设计可用下列装置图完成第二步实验：

　　 ①装置A中石灰石可否用纯碱代替　　　　 ？

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②装置B使用的试剂是　　　　　　　　　 ，

作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ③制得Na₂CO₃溶液的质量分数最大为　　　　　　　　　 ，

19、(6分)(1)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)　　　　　　

A、制备Fe(OH)₂时，盛NaOH(aq)的滴管不能伸入到试管中

B、用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

C、无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

D、用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

E、将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡对比，测其pH

F、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

G、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

(2)请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的选项填入括号内

① 纯碱固体中混有的少量小苏打　　　　　　　 (　　　　 )

② 除去碘化钠固体中混有的少量碘　　　　　　 (　　　　 )

③ 除去乙醇中溶解的少量食盐　　　　　　　　 (　　　　 )

④ 除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子　　　　　 (　　　　 )

A、加热分解　　 B、溶解过滤　　 C、萃取分液　　 D、蒸馏　　 E、升华　 　F、渗析

18．由钾和氧组成的某种离子晶体中,阳离子和阴离子的质量之比13:8.其中阴离子只有过氧根离子(O₂^2-)和超过氧根离子(O₂^-)两种,在此晶体中过氧根离子和超过氧根离子的物质的量之比是(　　 )

A　 1:1　　 B 2:1　　 C 1:2　　 D 1:3

第Ⅱ卷 非选择题(共76分)

17．在恒温、恒容下，有反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，现从两种途径分别建立平衡：途径I：A、B的起始浓度均为2mol/l；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/l和6mol/l以下叙述正确的是

A 两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

B两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不同

C达到平衡时，途径I的反应速率VA等于途径II的反应速率VA

D达到平衡时，途径I所得混合气体的压强为途径II所得混合气体的压强的1/2

16．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H⁺)=10^-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H⁺)=10^-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是

A．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、CO₃^2-　　　　　 B．Ba²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．Fe²⁺、 Na⁺、SO₄^2-、NO₃^－　　　　　 D．Mg²⁺ 、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-