22．(10分)已知：

①卤代烃(或－Br)可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基化合物反应生成醇：

RBr+MgRMgBrRCH₂OMgBrRCH₂OH

②有机酸和PCl₃反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：

③苯在AlCl₃催化下能与酰卤作用：

请以最基础的石油产品(乙烯、丙烯、丙烷、苯等)并任选无机试剂为原料依下列路线合成J，已知J分子式为C₁₀H₁₄O，

(1)写出下列反应的反应类型：C→D：　　 　　　　　F→G：　　　　　　

(2)写出E和J的物质的结构简式：E：　　　　　　 　J：　　　　　　　

(2)写出下列反应方程式：

　D→E：　　　　　　　　　　　　

　G→H：　　　　　　　　　　　　

21．(8分)A为某芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，环上有两个取代基。又已知A的相对分子质量为150，A不能使FeCl₃溶液显色，但可被新制Cu(OH)₂氧化为B，B能浓硫酸存在和加热时，发生分子内的酯化反应生成C，C分子中有一个含氧的六元环。

(1)写出符合上述条件的B的可能的结构式：

(2)写出任意一种B生成的C的结构简式：

(3)含有苯环的属于酸的A的同分异构体的有　　　　 种

20．(12分)已知A是常见气体，K是石油化学工业的重要的基础原料，是一种植物生长调节剂，G是一无色液体，D、E、I、J四种物质中含同一种元素。图中一些反应条件和产物已省去。

(1)工业上反应③在 _______________中进行，反应⑦在_______________(均填工业设备名称)中进行。反应⑥的条件是________　　　　　　　 _______。

(2)除反应③、⑦外，还有　　　　　　　　 反应是工业反应。(填数字序号)

(3)反应①的化学方程式是______________________________________________。

反应③的化学方程式是______________________________________________。

反应⑧的化学方程式是______________________________________________。

19．(14分)硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：

(1)从题目信息可知硼酸应属于　　　 酸(弱、强、中强)

(2)硼酸的分子式为H₃BO₃，已知H与O成键，则其分子结构式为：　　　　 。

(3)研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L ^-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中酸性的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　

写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(4)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：

(5)科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为　　　　　　

(6)核磁共振氢谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一。在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如：乙醛的PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3：1。某硼烷的核磁共振氢谱有两个峰且强度比为1：2，

已知其相对分子质量为28，试写硼烷可能的结构式　　　　　　　　　　　　

该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧，生成1mol液态水可放出722kJ的热量，请写热化学方程式：

18．(8分)某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究α-AgI究竟是Ag⁺离子导电还是I­^-离子导电，设计一个如下图所示(用铅蓄电池做电源)的电化学实验。

已知铅蓄电池总反应： Pb+PbO₂+2H₂SO₄　 　2PbSO₄+2H₂O

(1)该电解池的阳极电极方程式：　　　　　　　　　　　　 　

铅蓄电池的正极电极方程式：　　　　　　　　　　　　　

(2)若Ag⁺导电，α-AgI本身质量将　　　　　 。(填不变、变大、或变小)

若I­^-导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会　　　　 。(填不变、变大、或变小)

(3)若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH₂SO₄，则电解池的阴极增重　　　 g。

17.(15分) 为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色(或浅棕色)的过程。某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：

　(1)甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸　 ②如图塞好疏松的棉花和铜丝　 ③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应　　 ④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象。　 第①步放入大理石的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞， NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色。但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：

①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会　　　　　　　　　　　　　　　　　　 而使后面的实验无法观察到预期现象。

②反应开始后，因为随着NO的体积增加，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 影响铜丝与硝酸的继续反应。

(3)丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在答题卷相应图上(如左)补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：

(4)丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率(不考虑有其它气体)，如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来。为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达　　　　　　　　　　　　　　　　 ，设定有条件精确称量，还

　　　　 需要的数据是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(5)计算知：将等体积NO和O₂通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1／8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考。已知氢氧化钠溶液可以吸收NO₂，方程式为2NaOH+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO₂的混合气体,方程式为2NaOH+NO₂+NO=2NaNO₂+H₂O，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：

16．(7分)(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:

容量瓶 、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒 、托盘天平、 普通漏斗 、烧杯

①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是　　　　　　　　 ;

②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是　　　　 ;

③使用酸式滴定管的第一步操作是　　　　　　　　 ;

④中和热测定时，一次完整实验，温度计应使用　　　　　　　　 次。

(2)下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是　　　　　

A．配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，所得溶液的浓度

B．酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度

C．中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值

D．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，坩埚内有高温不分解的固体物质，所得到的结晶水的含量

15． 某结晶水合物的化学式为A·nH₂O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是

A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a(M-18n)/M(a+b)mol/L

B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a(M-18n)/M(a+b)%

C．饱和溶液的体积为：(a+b)/ρL

D．25℃时，A的溶解度为：a(M-18n)/(bM+18an)g

第II卷　 (非选择题 共90分)

14．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)+2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是　　　

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D．若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

13．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是　　　　　　　　　　　

　　　 A．A中一定有Fe³⁺　　　　　　 B．C中一定有Fe³⁺　

C．B为AgI沉淀　　 　　　　　 D．A一定为FeBr₂溶液