21．(9分)甘油松香酯是应用最广泛的一种松香酯，俗称酯胶，是由甘油与松香反应而得的。松香的结构简式如图5所示：

试回答下列问题：

(1)试写出松香的化学式：　　　　　　　　　

(2)若用R－COOH来表示松香的结构简式，试写出生成甘油三松香酯的反应方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　；

(3)若1mol松香分子与1mol Br₂反应，再在NaOH的醇溶液中发生反应后，再酸化可得如图6所示的物质。试写出松香分子与Br₂反应生成的产物的结构简式：　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若已知苯环侧链上的第一个碳原子上有氢原子的话，不论侧链有多长，都会被酸性高锰酸钾氧化成羧基，则如图7所示的物质在酸性高锰酸钾溶液中充分反应后的产物中含有苯环结构的物质的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

20．(9分)A和B两种物质的分子式都是C₇H₆O₂，它们都能跟氢氧化钠溶液发生反应，A能发生银镜反应而B不能，A还能与溴水反应，1molA与足量溴水反应时消耗2mol Br₂ ，B能与碳酸氢钠溶液反应放出CO₂ 。由A转化为B的过程可表示如下：

试回答下列问题：

(1)写出有机物的结构简式：C 　　　　、D 　　　　；

(2)写出化学反应方程式：

　 A与溴水的反应：　　　　　　　　　　　　

　 B与E在浓硫酸存在下的反应：　　　　　　　　　　　

(3)在A转化为B的过程中第④步反应若溴水足量，再进行第⑤步反应，则生成的产物中可能含有碳碳叁键，试写出其含有碳碳叁键的物质的结构简式(有几种写几种)　　　　　　　　　　 。

19．(8分)有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。

(1)试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：　　　　　　　 ；

(2)试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：　 ；

(4)写出实验室制取单质E的化学方程式：　　　　　　　 。

18．(10分)物质A－H有下图所示转化关系(有些产物没有列出)。其中，B是一种极易溶于水的气体，G是难溶于水的蓝色固体。

　试填写下列空白：

(1)写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)用电子式表示A和B的形成过程：　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 ；

(4)用惰性电极电解F的水溶液时，两极的电极反应式为：正极　　　 ；负极　　　　 。

17．(11分)中学教材高中化学第一册有如图3所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图4所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：

①、首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。

　②、向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热(在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中)，当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。

图3　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图4

回答下列问题：

(1)如图4所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：　　　　　　　 　；

(2)塑料袋作用是：　　　　　　　　；

(3)为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可 进 行 的 操 作是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

相关的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(11分)某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值　　　　　　 (填偏高、偏低或不变)；

(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³中和后混和液的比热容 C=4.18J(g.·℃)则该反应的中和热为△H=___________________________________；

(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会　　　　 (填偏高、偏低或不变)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，试分析此操作步骤对实验测定中和热的影响　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

15．向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了

A. 6.4g　　 　　　B. 4.8g　　　 　　C. 2.4g　　 　　D. 1.6g

　　 第Ⅱ卷　 (非选择题　 共76分)

14．相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是

A．①③⑤⑧⑨　　　 B．②④⑥⑦⑩　　　 C．②③④⑤⑥⑦⑩　　　 D．①③⑤⑦⑨

13．20世纪80年代初，美国一家公司意外发现，将一定量的盐酸克仑特罗添加到饲料中，可以明显促进动物生长，并增加瘦肉率。后来饲料生产及饲养行业干脆就称盐酸克仑特罗为“瘦肉精”。盐酸克仑特罗的结构简式如右图所示。下列说法正确的是

A．1mol盐酸克仑特罗一定条件下与H₂反应消耗2molH₂

B．盐酸克仑特罗的化学式为 C₁₂H₁₈Cl₂N₂0·HCl

C．盐酸克仑特罗中含有酚羟基，遇Fe³⁺显紫色

D．盐酸克仑特罗在氢氧化钠溶液中反应后所得的有机物与NaHCO₃反应生成CO₂

12．如右图所示，一定条件下将1mol A₂气体和3molB₂气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A₂+3B₂ 2AB₃。当反应达到平

衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是

A．20%　　　　 B．40%　　　　 C．60%　　　 D．无法确定