1、下列电子式或结构式错误的是

A．OH^-的电子式　 　 B．NH₄Br的电子式

C．CCl₄的电子式　　　 　　　　　　　 D．H₂S的结构式H-S-H

23、(10分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　 (2分)

(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)

　 　　　　　　　　　　；其物质的量之比为　　　　　　　　　 。(2分+3分)

(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况)的最大值为　　　　　　　 　mL。(3分)

2006_~2007学年度第一学期

22、(8分)取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混和溶液,加入过量的BaCl₂溶液后,得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g ,并有气体放出。试计算：

(1)原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度。

(2)产生的气体在标准状况下的体积。

21、(14分)下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中，X是气体单质，Y是液体化合物，Z是常见的碱且焰色反应为黄色；W、L是固体单质，K、I中含有相同的元素；反应①是高温下进行的工业上制取H的第一步反应。请按要求填空：

(1)G、H的化学式分别为　G　　　　　　　　 、　H　　　　　　　　　 ，

Y、Z的电子式分别为　Y　　　　　 　　　、Z　　　　　　　　　　 ；

(2)写出下列反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑨　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应⑩中生成 1molL时，转移的电子数为　　　　　　 (N_A表示阿拂加得罗常数)。

20、(10分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X → A(g)， Y+Z → B(g)。 请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

① Y的化学式是　　　　　　 　；

② 生成固体C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

① B的化学式是　　　　　　 　；

② 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式　　　　　　　　 ；

③ 将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(9分)(1)配平下列离子反应方程式

　　 Fe(OH)₃ +　 　ClO^- +　　 　OH^-　 →　 　　FeO₄ ^n- +　　 　Cl^- +　　 　H₂O

(2)已知有10.7g Fe(OH)₃参加反应，共转移了0.3N_A个电子，则n =　　　　　 ，

FeO₄^n－中铁元素的化合价为　　　　　　 　。

(3)根据前面的知识，推测FeO₄ ^n-能和下列　　　　 　(填序号)物质反应。

A、KMnO₄　　　　　 B、SO₂　　　　　 C、H₂S　　　　　 D、O₂

18、(8分)目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法。试回答下列问题：

(1)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。 除去SO₄^2-可用钡试剂，该钡试剂可以是　　　　　 。(选填a、b、c)

a．Ba(OH)₂　　　　 b．Ba(NO₃)₂　　　 c．BaCl₂

(2)现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L(标准状况)时停止电解。

阳极的电极反应式为　　　　　　 　　　　　　　。

总反应化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　。电解后溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化)　　　　　　 　　　。

17、(15分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄C1晶体析出。

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：(a)接(　　 )　 (　　 )接(　　 )；　 (b)接(　　 )

(2)A中常选用的固体反应物为　　　　　 ；D中应选用的液体为　　　　　 ；B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第二步骤中必须先让　　　　　　 装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是　　　　　　　　　　　　 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)第四步中分离出NH₄C1晶体的操作是　　　　　　　　　 ；其所得的NH₄C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH₄Cl。简要写出操作和现象：(3分)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

16、(16分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______　　　 _____；

(2)装置中干燥管B的作用是_________　　 　　　_______；

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________(填偏高、偏低或不变)

(4)步骤⑤的目的是_____________　　　　 _ __；

(5)步骤⑦的目的是__________　　　　　 _____；

(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________　　　　 ___；

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

简述实验步骤。(4分)

15、下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是

A、将含少量CO₂的CO气体通入盛有足量的Na₂O₂的密闭容器中，并不断用电火花引燃

B、将1mol Mg置于10L空气中(标况)，使之在高温下反应

C、将1mol Cu置于含2mol H₂SO₄的98%的浓硫酸中加热

D、在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)₂悬浊液中通入少量CO₂

第Ⅱ卷(非选择题 共90分)