21．(10分)把由Fe和Cu组成的合金研成粉末，缓缓地投入到一定量的硝酸中，使其充分反

　 应。试回答下列问题：

(1)请按反应进行的过程，参照图中示例，完成下表中空格内容的填空。

(2)反应过程④中可能发生的有关反应的离子方程式为：

----------------------------------------------------------------------------。

20．(11分)为测定工业烧碱中含有的杂质纯碱(Na2CO3)的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

　 甲：准确称取烧碱样品mg于烧杯中，加蒸馏水将样品完全溶解。向所得溶液中加入BaCl2溶液至沉淀不再产生为止。过滤、洗涤、烘干沉淀，称得固体的质量为托g。试回答：

(1)甲同学确认沉淀已洗涤完成的操作是一

----------------------------------一。

(2)Ca²⁺、Ba²⁺均可使CO₃^2-沉淀完全，但使用BaCl2溶液比CaCl2溶液所测定的结果有更高的精确度，其原因是：

①

②

(3)依该法测得烧碱样品中纯碱的质量分数为(用含m、n的代数式表示)

乙、设计方案所用的实验装置如图所示。

(1)理解乙同学实验方案的原理，你认为测定过程中至少要进行　　　 次称量。

(2)按乙同学的方案完成测定，将会导致不可缺忽的误差，请你参与讨论，提出该方案设计可能导致误差的原因(至少指出两个原因)　　 ．

--------------------------------------------一一-------------------------------------------一.

19．(11分)阿伏加德罗常数的测量方法有多种。一种简便可行的测定方法的步骤为：

　 ①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取mg细粒并转移到定容仪器A中。②用滴定管向A

　 中加苯，不断振荡，继续加苯至A的刻度线。计算出mg NaCl固体的体积V cm3。

　 试回答下列问题：

(1)步骤①中仪器A应选用----(填序号)

A．圆底烧瓶　　 B．烧杯　　 C．容量瓶　　 D．试管

(2)步骤②中选用酸式滴定管还是碱式滴定管7----------------，理由是--

(3)能否用水代替苯?-----　 ，理由是-------------------------.

(4)NaCI晶体结构模型如图所示。设定晶体中距离最近的Na+、Cl^-之间的距离为a cm，则用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为-------- mol。

18．二氧化硅晶体是空间网状结构，如图所示。关于二氧化硅晶

　 体的下列说法中，不正确的是　　 (　　 )　　　　　　　　

A．晶体中Si、O原子个数比为1：2

B．1molSi02晶体中Si---O键为2mol

C．晶体中最小环上的原子数为8

D．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构

第Ⅱ卷(非选择题共76分)

17．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0．2mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为　　 (　　 )

　 A．0．1mol　　 B．0．2mol　　 C．0_3mo．1 D．0．4mol

16．下列各组物质，只使用一种外加试剂(必要时可加热)即可给出鉴别的是　　 (　　 )

　 ①FeS、CuS、MnO₂、CuO四种黑色固体；②HCl、BaCl₂、NaCl、NaOH四种无色溶液；③NaCl、

Na2CO3、NaAl02、NazSi03四种无色溶液；④(NH₄)₂S0₄、NaCI、K2S04、NH4CI N种白色固体

　 A．只有①②　　 B．只有③④　　 C．只有①②③　　 D．全部

15．已知I一、Fe²⁺、S02、Cl^一和H₂0₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl一<Fe²⁺< H202 < I一 <S02，则下列反应不可能发生的是　 、　　 (　　 )

14．某含结晶水的无色透明晶体，可能是明矾或7,--酸晶体。为了给出鉴别，化学兴趣小组的同学想出了如下数种方法，你认为其中可行的是　　 (　　 )

　 ①检验K⁺(焰色反应)；②检验A1³⁺；③用胶体性质(丁达尔效应)检验；④用NaOH溶液

　 检验；⑤用酒精灯加热，将分解产物通入澄清石灰水检验；⑥用碳酸钠溶液检验；⑦用酸性高锰酸钾溶液检验；⑧用蓝墨水检验。

　 A．有5个可行　　 B．有6个可行

　 C．有7个可行　　 D．全部可行

13．下列合成氨、生产水煤气、接触法制硫酸的工业生产实际中，为了提高反应物的平衡转化率，采取适当加压操作措施的是．　　 (　 )

12．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是