29(6分).(1)将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H₂O₂是二元酸(H₂O₂H⁺+HO₂^-)，消耗了OH^-，而使红色褪去。乙同学认为H₂O₂具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。

(2)甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一个很简单的实验便知甲同学通的是Cl₂还是SO₂。他的实验方案是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28(12分)．已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸：

CH₃CH₂Br　　　　　 CH₃CH₂CN　　 　　　CH₃CH₂COOH

产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题：

F分子中含有8个原子组成的环状结构。

(1)反应①②③中属于取代反应的是　　　　　　　　　 。

(2)化合物E中含有的官能团的名称是　　　　　　　　　　　　 。

(3)G的结构简式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)B生成D的化学方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)D与E反应生成F的化学方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26(8分).A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A 的原子结构示意图如右图， B、C可形成离子化合物B₃C₂，据此填空：

(1)A的元素名称为　　　 ，其气态氢化物的化学式为　　　　 。

(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号)：　　 　　。

(3)B和C两最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4) B₃C₂溶于足量水中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。

27.(8分)A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质存在如下的转化关系。其中A、D都是短周期元素单质。A所含的元素原子在短周期元素中半径最大(希有气体除外)；E在常温常压下是气体，它可漂白品红溶液。

(1)请依次写出A、B的化学式：　　　 、　　　 。

(2)请依次写出G、C的电子式：　　　　　 、　　　　　 。

(3)请写出以下变化的化学方程式：

　　 D→E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 C + F 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25.把一定量的有机物溶于NaOH的溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分钟后，溶液颜色变浅，再加入盐酸，显酸性，析出白色晶体，取少量晶体放到FeCl₃溶液中，溶液呈紫色，则有机物可能是下列物质中的

(Ⅱ卷 50分)

24.有机物A和B只由C、H、O三元素中2种或3种组成，相等物质的量的A和B分别燃烧时，消耗相等物质的量的氧气。则A和B的相对分子质量的差值不可能是(n为小于5的正整数)

A.44n　　　 B.18n　　　 C.14n　　　 D.0

23.用已知浓度为98%的密度为1.84g/mL的浓硫酸，来配制质量分数为49%的硫酸溶液，试确定取用的98%的浓硫酸与水的体积比

A.小于1　　 B.等于1　　 C.大于1　　 D无法确定

22.足量的浓H₂SO₄与 m g铜完全反应，得到的SO₂气体的体积为 n L(20℃，1.01×10⁵Pa)，则被还原的硫酸是

A.m/64 mol　　 B.64n/22.4 mol　　 C.98n/22.4g　　 D.64n/22.4g

21.按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是

A.H₂ B.CO和H₂ C.NH₃ D.CH₃CH₂OH(g)

20.对于相同体积的K₂CO₃溶液(浓度为c₁)和(NH₄)₂CO₃溶液(浓度为c₂)，若其中CO₃^2-的物质的量浓度相同，则c₁和c₂的关系是

　 A.c₁＝2c₂ B.c₁＞c₂ C.c₁＝c₂ D.c₁＜c₂

19.已知某溶液中存在、、和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是

　①c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)　 　　②c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

③c(H⁺)>c(OH^－)> c(NH₄⁺) > c(Cl^－) 　④c(OH^－)>c(H⁺)>c(Cl^－)>c(NH₄⁺)

⑤c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)且c(H⁺)＝c(OH^－)

A.①②③⑤　　 　 B.①②⑤　　 　　　 C.①④　　　　 　　 D.④⑤