6．图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

各物质组成情况表

物质A跟B反应生成E、F和G，物质C跟D反应生成I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表，请填写下列空白：

(1)物质H的分子式是___________。

(2)反应①的化学方程式是___________。

(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是　　　　　。

5．某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知pH=b；若

b≤a，该电解质可能是

A．Na₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CuSO₄

C．NaCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂SO₄

4．用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是

A．AgNO₃［AgNO₃］　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH［NaOH］

C．CuCl₂［CuCl₂］　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CuSO₄［CuO］

3．下列叙述中不正确的是

A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用

D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

2．某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H₂↑反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

1．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是

A．NaOH　　　　　　　　　　 B．NaCl　　　　　　　　　　　 C．KBr　　　　　　　　　　　　 D．Na₂CO₃

15．用含水、重水的氢氧化钾溶液进行电解实验。电流强度为2A，通电时间为5h，阴阳两极共生成气体3.46g，试计算阴极产生的H₂、D₂各是多少克？

14．(1)当电源通过2L6%的KOH溶液(ρ=1.05g/mL)时，溶液的浓度改变了2%，此时阳极析出的物质是什么？质量为多少克？

(2)若电解后溶液不小心混入KCl杂质，为了除去杂质又进行电解，当有5.6L(标态)Cl₂析出，可认为电解作用是完全的，求最后所得溶液中KOH的质量分数为多少？

13．在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在10^－9m-10^－7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_____________________________，阴极聚集___________，理由是_______________________________________________________。

12．工业上采用铁和石墨为电极，电解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄。

①电解时，应以___________作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会___________(增大、减小、不变)。

②阳极反应式为___________。

③电解的总化学方程式为___________。