9．(2011年东营模拟)有五瓶溶液分别是

①10 mL 0.60 mol/L NaOH溶液

②20 mL 0.50 mol/L硫酸溶液

③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液

④40 mL 0.30 mol/L CH₃COOH溶液

⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖溶液

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是(　)

A．①>②>③>④>⑤　 　　　　　　B．②>①>③>④>⑤

C．②>③>④>①>⑤ 　　　　　　　D．⑤>④>③>②>①

解析：五瓶溶液都为稀溶液，溶质离子或分子数目较小，可按水分子数的多少(即按水的体积)确定离子、分子总数的大小顺序。

答案：D

8．(2009年高考浙江理综)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是(　)

A．0.01 mol·L^－1的蔗糖溶液

B．0.01 mol·L^－1的CaCl₂溶液

C．0.02 mol·L^－1的NaCl溶液

D．0.02 mol·L^－1的CH₃COOH溶液

解析：单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和B项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH₃COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故沸点最高。

答案：C

7．(2010年西安质检)在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c

mol NH₃，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol·L^－1)为(　)

A.　 　　　　　　　　　　　　B.

C.　 　　　　　　　　　　　　D.

解析：由氮原子守恒可知，n[(NH₄)₂SO₄]＝ mol，Al₂(SO₄)₃中SO的物质的量为(b－) mol，因此原溶液中Al³⁺的浓度可表示为：＝ mol·L^－1。

答案：C

6．(2008年高考山东理综)N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　)

A．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂===2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.5 mol·L^－1NH₄Cl溶液与2 L 0.25　 mol·L^－1NH₄Cl 溶液含NH的物质的量不同

解析：A项中根据稀释前后溶质的质量不变得：10 mL×ρ(前)×98%＝100 mL×ρ(后)×w(后)，故w(后)＝，由于ρ(前)≠ρ(后)，故稀释后的溶质的质量分数不等于9.8%，A错；B项中n(O₂)＝1 mol，O元素的化合价从－1变为0，故每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2N_A，B正确；C项中分子数为N_A的CO和C₂H₄的混合气体，其物质的量为1 mol，则在标准状况下所占的体积为22.4 L，由于它们的摩尔质量都是28 g·mol^－1，即平均摩尔质量也为28 g·mol^－1，故其质量为28 g，C正确；D项中由于NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，浓度越小，水解程度越大，故溶液中所含NH的物质的量不同，D正确。

答案：A

5．质量分数为x%的H₂SO₄和3x%的H₂SO₄等体积混合，所得混合液的质量分数为m%。则m与x的关系为(　)

A．m＝2x　 　　　　　　　　　　B．m<2x

C．m>2x　 　　　　　　　　　　　D．无法判断

答案：C

4．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe³⁺)∶n(H⁺)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(　)

A．Fe²⁺　 　　　　　　　　　　　B．Mg²⁺

C．CO　 　　　　　　　　　　　D．Ba²⁺

解析：先定性分析，必要时再定量计算。已知溶液中大量存在NO、SO、Fe³⁺、H⁺，A项中的Fe²⁺与NO和H⁺三者不能大量共存，B项中的Mg²⁺可与4种离子大量共存，C项中的CO与H⁺不能大量共存，D项中的Ba²⁺与SO不能大量共存。只有B项符合题意，不需再进行定量计算。

答案：B

3．(2011年保定模拟)实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K⁺)＝c(Cl^－)＝c(Na⁺)＝c(SO)，则其溶质可能是(　)

A．KCl　Na₂SO₄　　　　 B．KCl　Na₂SO₄　NaCl

C．NaCl　Na₂SO₄　K₂SO₄　 　　D．KCl　K₂SO₄　Na₂SO₄

答案：AC

2．(2011年长沙模拟)NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H₂O===NaOH+H₂↑，现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为(　)

A．56a L　　　　　B．(a+b) mol

C．(a+b) mol　 　　　　　　　D．56b L

解析：据NaH-NaOH-H₂，a mol NaH会生成a mol NaOH和a mol H₂。

据2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

因为a<b，所以生成的H₂按NaOH来计算，此反应生成H₂ a mol。共生成H₂(a+a) mol，标况下的体积为 mol×22.4 L/mol＝56a L。

答案：A

1．(2010年高考四川理综)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　)

A．ρ＝(17V+22 400)/(22.4+22.4V)

B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V+22 400)

D．c＝1 000Vρ/(17V+22 400)

解析：B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系c＝变形可得；

C项，w＝＝＝；

D项，由c＝＝＝；

至于A项，变形后为ρ＝，可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。

答案：A

14．(1)人体的胃液是一种酸性很强的环境，其中的酸性物质为盐酸，胃液中的盐酸维持在一定浓度是最合适的，如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物可以是________。

A．NaOH　 B．Al(OH)₃

C．碳酸钠　 D．碳酸氢钠

(2)人体体液中最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾(KIO₃)，其目的是防止人体缺碘。写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：_____________________。

(3)人体血液中的下列物质属于非电解质的是________。

A．碳酸　 　　　　　　　　　　　B．水

C．碳酸氢钠　 　　　　　　　　　D．葡萄糖

(4)血液属于分散系中的________，手指出血时可用FeCl₃溶液止血，其原理是_______________________。

(5)假设血液中的酸以离子的形式存在，写出在酸性血液中碳酸氢根离子参与化学反应的离子方程式：________________。

答案：(1)BD　(2)KIO₃===K⁺+IO　(3)D　(4)胶体　FeCl₃是电解质，可使胶体凝聚，故可止血　(5)H⁺+HCO===CO₂↑+H₂O