33．(6分)科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出组成N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H⁴⁺₄，但它遇到碱时，会生成一种类似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

请回答下列问题：

(1)N₄和N₂的关系正确的是___________(填序号)；

A．同种单质 B．同位素　　　 C．同分异构体　　　 D．同素异形体

(2)N₄H₄(SO₄)₂______ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；

(3)已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为(→表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P₄)的结构式为。

请画出N₄H₄⁴⁺的结构式_____________________。

(4)已知液氨中存在着平衡2NH₃NH₄⁺+NH₂^-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：______________

32．(11分)A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数3个，是D元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。丁为一种气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质之间的相互反应关系如下图：(图中略去了物质转化时的部分生成物)

回答下列问题：

　 (1)写出A、B、D三种元素的元素名称　　　 、　　　　 、 　　　　。

　 (2)写出戊的电子式 　　　　　　　。

　 (3)用电子式表示化合物AD₂的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生化学反应，但生成物不是已和丁，写出不足量的乙溶液分别和甲溶液、丙溶液反应时的离子反应方程式：

乙+甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

乙+丙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(7分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₃^－还原为N₂，从而消除污染。

(1)配平下面离子反应方程式：　 NO₃^－+ 　　　Al+　 H₂O --　 N₂↑+ 　　Al(OH)₃ +　 OH^－

(2)以上反应中每生成1 mol这种还原产物，将有__________摩尔电子发生转移。

(3)环保小组治理方案是否合理___________，理由是　　　　　　　　　。

30、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)+Y(g)　　　　 Z(g)+W(s)；△H＜0下列叙述正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．增加少量W，正反应速率减小　 B． 当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡

　　　 C．降低温度 ，平衡不移动　　 D．平衡后加入Z ，上述反应的△H减小

29、已知原子X，则下列论断正确的是(　　 )

A．这种元素的近似原子量为m　　 B。这种元素的原子量为m+n

C．该原子核内的中子数为n-m　　 D。不能由此确定元素X的原子量

28．已知浓硫酸的密度比稀硫酸大，现将质量分数为90%和10%二种硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数为　(　 )

A．大于50%　B．等于50%　 C．小于50%　 D.无法确定

27．检验SO₂气体中是否混有CO₂气体，可采用的方法是(　　 )

A. 通过品红溶液　　　　　　　 B. 通过澄清石灰水　　　

C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D. 先通过酸性KMnO₄，再通过澄清石灰水

25．随着卤原子半径增大，下列说法正确的是( ). (A)单质的熔沸点逐渐降低 (B)卤素离子的还原性逐渐增强 (C)气态氢化物稳定性逐渐增强 (D)单质氧化性逐渐增强 26．能说明氧的非金属性比硫强的事实是

A． 在通常状况下，氧单质是无色气体，而硫单质是淡黄色晶体 　 　

B．在通常状况下，水为液态，而硫化氢为气态 　 　

C．氢硫酸暴露于空气中会变浑浊 　 　

D．在SO₂分子中S呈正价，O呈负价

24．某温度时，将Cl₂通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO₃混合液，经测定ClO₃^―与ClO^―浓度之比为3:1，则Cl₂与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为

A.21:5　　　 B.11:3　　　　 C.3:1　　　 D.4:1

22.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反为:Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂ (s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是 ( ) A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e- = Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g 23．用石墨电极电解AlCl₃溶液时，下列曲线合理的是见(图2-14)　 (　　 )