14.(14分)(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,反应的离子方程式为 .

反应后得到棕黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验:

(2)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,看到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为                                .

(3)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈  色,即可制得Fe(OH)3胶体.

(4)另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后,向烧杯中也加入2 mL FeCl3饱和溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到  烧杯中会产生丁达尔效应.此实验可以区别  .

(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀盐酸,边滴边振荡,可以看到的现象是                       

                                    

此变化的离子方程式为                          .

(6)已知明矾能净水,理由是                         

                                    .

解析:(1)Fe2O3作为一种典型的碱性氧化物,可溶于稀盐酸,化学反应方程式为:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O.

(2)FeCl3溶液与NaOH溶液发生如下反应:FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl.

(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色.

(4)甲为FeCl3溶液,乙为Fe(OH)3胶体,二者可用丁达尔效应区别,即用激光笔照射两液体,可在Fe(OH)3胶体中看到一条光亮的通路.

(5)向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,首先可看到有Fe(OH)3沉淀生成,此时发生了胶体的聚沉,再加稀盐酸,可看到Fe(OH)3逐渐溶解,生成棕黄色溶液,离子方程式为:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O.

(6)明矾净水,是因Al3+水解生成Al(OH)3胶体,能吸附水中的悬浮物,使之沉淀,从而达到净水的目的.

答案:(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

(2)Fe3++3OH===Fe(OH)3

(3)红褐 (4)乙 溶液和胶体

(5)首先得到红褐色沉淀,最终又得到棕黄色溶液

Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

(6)明矾溶于水后,Al3+水解生成Al(OH)3胶体,它具有较强的吸附能力,可吸附水中的杂质而使之聚沉

 0  3202  3210  3216  3220  3226  3228  3232  3238  3240  3246  3252  3256  3258  3262  3268  3270  3276  3280  3282  3286  3288  3292  3294  3296  3297  3298  3300  3301  3302  3304  3306  3310  3312  3316  3318  3322  3328  3330  3336  3340  3342  3346  3352  3358  3360  3366  3370  3372  3378  3382  3388  3396  447348 

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