4.5　 　　　3　 　1.5

(3)n(混合气体)＝＝0.04 mol

设臭氧的体积分数为a，根据氧原子守恒

14．(2009年高考上海化学)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃。

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。

解析：(1)假设有1 mol O₂，则

　　 3O₂　―→　2O₃

开始　 1 mol　 　　　　　0

反应　 0.3 mol 　　　0.2 mol

平衡　 0.7 mol 　　　0.2 mol

所以混合气的平均摩尔质量为：×32 g·mol^－1+×48 g·mol^－1＝35.6 g·mol^－1。

(2)此题应根据差量法计算

3O₂　―→　2O₃　ΔV

　 3 　　　　　2 　　1

13．在120 ℃时分别进行如下四个反应：

A．2H₂S+O₂===2H₂O+2S↓

B．2H₂S+3O₂===2H₂O+2SO₂

C．C₂H₄+3O₂===2H₂O+2CO₂

D．C₄H₈+6O₂===4H₂O+4CO₂

(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d_前＝d_后和p_前>p_后的是________；符合关系式d_前＝d_后和p_前＝p_后的是________(填写反应的代号)。

(2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d_前>d_后和V_前<V_后的是________；符合d_前>d_后和V_前>V_后的是________(填写反应的代号)。

解析：本题主要考查阿伏加德罗定律及推论，质量守恒定律等内容。当反应容器体积不变时，(1)由于d＝，因此密度的变化要看气体质量的变化，对于反应前后只有气体的反应，根据质量守恒定律，气体的质量反应前后不变，密度也不变，而对于反应物均为气体，反应后生成物有非气体产物时，气体质量会减小，密度也减小。

(2)由于压强与气体的物质的量成正比，因此压强的大小决定于反应前后气体的物质的量。当反应在恒压容器内进行时，由于d＝，＝，对于反应前后只有气体的反应，应根据气体的物质的量变化推断密度，而对于反应后有非气体产物的反应，可利用同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比加以判断。本题A选项中，生成物H₂O(g)的摩尔质量小于H₂S和O₂的摩尔质量，因此反应后，平均摩尔质量一定减小，密度也减小。D项由于反应后气体物质的量增加，体积增大，质量不变，密度减小。

答案：(1)B　C　(2)D　A

12．氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若每有8.96 L氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3 mol A。

(1)写出氨气和氟气反应的化学方程式__________________。

(2)在标准状况下，每生成2.24 L B，转移电子的物质的量为________。

解析：(1)n(NH₃)∶n(F₂)＝V(NH₃)∶V(F₂)＝1∶0.75

＝4∶3

n(NH₃)∶n(A)＝∶0.3 mol＝4∶3

n(NH₃)∶n(F₂)∶n(A)＝4∶3∶3，A为铵盐，必为NH₄F，化学反应的方程式为4NH₃+3F₂3NH₄F+B。B为气体，据质量守恒知其为NF₃，所以氨气和氟气反应的化学方程式为4NH₃+3F₂3NH₄F+NF₃。

(2)分析反应物化合价可知每生成1 mol NF₃转移电子6 mol，则生成2.24 L(标况)NF₃，转移电子0.6 mol。

答案：(1)4NH₃+3F₂3NH₄F+NF₃

(2)0.6 mol

11．某液体化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料。16 g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为X₂Y₄(l)+O₂(g)===X₂(g)+2Y₂O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L^－1，则：

(1)反应前O₂的体积V(O₂)为________；

(2)X₂的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

(3)若反应生成0.1 mol X₂，则转移电子的物质的量为________ mol。

答案：(1)11.2 L

(2)28 g·mol^－1　氢

(3)0.4

10．m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl₂，则金属M的相对原子质量是(　)

A．n/m　 　　　　　　　　　　　　B．2m/n

C．m/22.4n　 　　　　　　　　　　D．22.4m/n

解析：设M的相对原子质量为x，由

M + 2HCl === MCl₂ + H₂↑

　x g 　　　　　　　　　22.4 L

m g　 　　　　　　　　　n L

x＝。

答案：D

9．某硫原子的质量是a g,¹²C原子的质量是b g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　)

①该硫原子的相对原子质量为

②m g该硫原子的物质的量为 mol

③该硫原子的摩尔质量是aN_A g

④a g该硫原子所含的电子数为16N_A

A．①③　 　　　　　　　　　　B．②④

C．①②　 　　　　　　　　　　D．②③

答案：C

8．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　)

A．46∶9　 　　　　　　　　　　B．32∶9

C．23∶9　 　　　　　　　　　　D．16∶9

解析：根据X+2Y===2Q+R知生成4.4 g R时生成的Q为×4.4 g＝3.6 g，由质量守恒定律知参与反应的Y的质量为3.6 g+4.4 g－1.6 g＝6.4 g，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为＝，故选D。

答案：D

7．标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是(　)

A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n

B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n

D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n

解析：标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律，则A、B的物质的量相等，由＝，标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为m∶n，A项正确；等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n∶m，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为m∶n，C项正确；标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n∶m，D项错误。

答案：D

6．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　)

A．同质量、不同密度的N₂和CO

B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆

D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

解析：由于N₂和CO的摩尔质量相等，故其质量相等时物质的量也相等，原子数一定相等；同温度、同体积，但压强不一定相同，故原子数不一定相等；同体积、同密度即质量相等，C₂H₄和C₃H₆的实验式相同，故原子数一定相等；同压强、同体积，但温度不一定相同，故原子数不一定相等。

答案：AC