28．(5分)吗啡是严格查禁的毒品。吗啡分子含C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%、其余为O。已知其分子量不超过300。试求：(1)吗啡的分子量；(2)吗啡的分子式。
(1)吗啡的分子量是____，分子式是____。
(2)海洛因的分子量是____，分子式是____。
27．(10分)1993年4月，我国卫生部宣布禁止使用萘作卫生球，因为萘有毒，且易腐蚀化纤产品。提倡用樟脑代替萘，樟脑是我国特产，有愉快香味和强心功效。樟脑的结构简式为C。若已知环状有机物A可简写成B，如下所示。
回答问题：
(1)樟脑的化学式为____。
(2)写出樟脑的一种无甲基、含环烷烃基、能发生银镜反应的同分异构____。
(3)樟脑是从樟树中用水蒸馏出来的，工业上现用α-蒎烯合成，试填写下列方框中有机物的结构简式。
26．(8分)将n mol木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。
(1)可能发生的化学反应有：
①FeO+C=Fe+CO↑ ②2FeO+C=2Fe+CO2↑
③FeO+CO=Fe+CO2↑ ④____
物是____。
(3)若n＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是，____气体产物是____。
(4)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是____。
(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为____。
25．(9分)关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：
观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。
观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图9-2曲线关系。
请回答下列问题：
(1)电解前氯化铜溶液的pH处于A点位置的原因是____(用离子方程式说明)。
(2)“理论派”所持观点的理论依据是____。
(3)“实验派”的实验结论是____。他们所述“精确实验”是通过____确定的。
(4)你持何种观点？你所持观点的理由是____(从化学原理加以简述)。
24．(14分)某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液，为了防止通入CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①用25ml NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1-2分钟；③在得到溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)他能否制得较纯净的Na2CO3？____。理由是____。
(2)按他的设计，第①步实验装置如下(图9-1)：
①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？____，原因是____。
②装置B使用的试剂是____，作用是____。
③为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用____(填仪器名称)。
④有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？____，为什么？____。
23．(6分)可用于分离或提纯物质的方法有：
①分馏 ②盐析 ③过滤 ④重结晶 ⑤升华 ⑥渗析 ⑦电解 ⑧加热分解 ⑨蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
A．除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒
B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-
C．除去乙醇中溶解的微量食盐
D．分离石油中各种不同沸点范围的成分
E．除去固体碘中混有的少量碘化钠
F．除去氧化钙中的碳酸钙
22．下列物质中①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3OH ③(CH3)2CHCH2Cl ④C(CH3)4 ⑤CH3(CH2)2CH3其沸点由高到低排列的顺序是 [ ]
A．③②④①⑤
B．②③①④⑤
C．②③④①⑤
D．③②①④⑤
第Ⅱ卷 (非选择题 共67分)
21．在O2中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可以用20mL0.5 mol／L的NaOH溶液完全中和，则原化合物的化学式为 [ ]
A．FeS
B．FeS
C．Fe2S3
D．Fe3S4
20．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩有部分金属；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后还剩有金属。加入稀硫酸前的溶液中 [ ]
A．只有Fe2+
B．既有Fe2+，又有Cu2+
C．一定含有Fe2+、不含Fe3+，可能含Cu2+
D．Fe2+、Cu2+、Fe3+都有
19．某态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子内的氢原子又可被3 molCl2取代，则此气态烃可能是 [ ]
A．CH≡CH
B．CH2===CH2
C．CH3-C≡CH
D．CH2===C(CH3)2
