21.碳是形成化合物种类最多的元素。含碳物质是中学化学研究的重要内容。

(1)“低碳生活”倡导低能量﹑低消耗。主要是为了减少　　　 (填化学式)的排放量。

(2)右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的　　　 (填标号)。

　　 A.碳元素属于非金属元素

　　 B.碳原子核内质子数为6

　　 C.碳元素原子结构示意图为

　　 D.碳的相对原子质量12.01

(3)甲﹑乙﹑丙﹑丁是初中化学常见的化和物，甲和

乙中含有碳元素。丙能做干燥剂。它们之间有如右图

所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则

甲的化学式为　　　　　　 ；丙转化为丁的化学反应

方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)右边是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到

气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学方程式。

(5)利用下图装置可做CO还原Fe₂O_­3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知

由A装置制取的CO气体中混有少量的CO₂。

①CO与Fe₂O_­3反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　。

②气体通过装置的顺序是A→　　　　　　　 (装置不能重复使用)。

③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是　　　　　　　　　　　　　 。

(6)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO₃，杂质不参与反应)放入烧杯中，向其中

加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g

(包括烧杯的质量，且气体的溶解度忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

20.(4分)氯气(Cl_­2)是有刺激性气味的有毒气体。

氯气可与水反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO(次氯酸)。

右图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。

(1)闻氯气时，在操作上应注意什么问题？

(2)写出右图C中Cl₂与NaOH溶液反应的化学　

方程式。(提示:HClO+NaOH=NaClO+H₂O)

(3)图中实验的现象为B中布条褪色而A中的布条不褪色，由此可以推测具有漂白

可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需要补做相关的实验，简要的写出实

验的步骤和现象。

四﹑综合应用题(共12分)

19.(3分)右图是实验室制取气体的常用装置。

(1)A中的试管口为什么应略向下倾斜？

(2)写出选用B制取氧气的化学方程式。

(3)若采用C(气体由a口进入)收集到一种

气体，简述验证该气体的实验方法。

18.(3分)金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。

(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列　　　 有关。

　　 甲.金属的活动性　　 乙.金属的导电性　　 丙.金属在地壳中的含量

(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方共容易生锈？

(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe₂O₃)的化学方程式。

17.(2分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

(1)取10ml该硫酸可配制成9.8%的硫酸　　　 g。

(2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO₂气体；Zn+2H₂SO₄(浓)

=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O。反应一段时间后，还可能生成另外一种气

体，请解释其原因。

16.在Cu(NO₃)­₂﹑Al(NO₃)­₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有　

　　　　　 ；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量　　　 (填“大”或“小”)；有关的化学反应方程式为　　　　 　　　　　　　　　　(写出一个即可)。

三﹑简答题(本题包括4个小题，共12分)

15.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

则反应后A的质量为　　　 ；该反应所属的基本反应类型是　　　　　　　 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为　　　 。

14.2011年是“国际化学年”，化学与生活密切相关，合理选择饮食﹑正确使用药物等都离不开化学。水果﹑蔬菜能为人体提供的主要营养素是　　　　　　 ；人体缺少必需微量元素会得病，如缺　　　 会引起见状先肿大(俗称大脖子病)；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13.“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由　　　 (填“分子”﹑“原子”或“离子”)构成；除去食盐水中的泥沙等不溶性杂质的方法是　　　　　 ；电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H₂O　 2 NaOH+H₂↑+X↑，则X的化学式为　　　 。

12.区分地下水(硬水)和蒸馏水，可以选用的物质是　　　　　　 ；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用　　　　　　 进行测定。