23.(9分)铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁。 “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物,下表格是它的说明书。
[规格] 每片含琥珀酸亚铁0.1g [适应症] 用于缺铁性贫血症,预防及治疗用。 [用量用法] 成人预防量0.1g/日,成人治疗量0.2g-0.4g/日, 小儿用量预防量30-60mg/日,治疗量0.1g-0.3g/日。 [儲藏] 避光、密封、在干燥处保存 |
(1) 该药品中Fe2+ 会缓慢氧化,国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用。
① 为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化,实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为 ▲ (填试剂的名称)。
② 实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定(假设药品中,其它成分不与KMnO4反应)。请配平下列离子方程式:
▲ MnO4-+ ▲ Fe2+ + ▲ H+ == ▲ Mn2+ + ▲ Fe3+ + ▲ H2O
③ 称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成1000.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 mL。该药品可以服用吗? ▲ (填“可以”或“不可以”),请通过计算简述理由(写出主要计算过程)。
(2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172,琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示,琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式(有机物须写结构简式) ▲ ,琥珀酸亚铁的化学式为
19.(7分)将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应:H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g);得到以下两组数据,据此回答下列问题:
实验组 |
温度 |
起始量 |
平衡量 |
达到平衡 所需时间 |
||
H2O |
CO |
H2 |
CO |
|||
1 |
650℃ |
1 mol |
2 mol |
0.8 mol |
1.2 mol |
5 min |
2 |
900℃ |
0.5 mol |
1 mol |
0.2 mol |
0.8 mol |
3 min |
(1)① 由以上数据,实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为 ▲ 。
② 该反应在650℃时平衡常数数值为 ▲ ,该反应的逆反应为
▲ (填“吸” 或“放”)热反应;
(2)下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡,在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况:
① 图1中时刻t2发生改变的条件可能是 ▲ (写一个即可,下同)。
② 图2中时刻t2发生改变的条件可能是 ▲ ;
(3)在850℃时,其平衡常数K = 1,850℃时在该容器中同时充人1.0moICO,3.0 molH2O,1.0molCO2,5.0molH2,此时反应向 ▲ (填“正反应” 或“逆反应”)方向进行,平衡时CO2的物质的量为 ▲ 。
18.(6分)1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子 |
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+ |
可能大量含有的阴离子 |
Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO |
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子是 ▲ ,一定不含有的阳离子是 ▲ ,
一定不存在的阴离子是 ▲ 。