3．下列说法不正确的是(　)

A．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

D．向煮沸的1 mol·L^－1 NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

解析：A考查了明矾净水的原理，它的离子方程式为

Al³⁺+3H₂O===Al(OH)₃(胶体)+3H⁺，利用Al(OH)₃胶体的吸附性进行净水，正确；B因河水泥沙形成的胶体颗粒带有负电荷，与海水中的电解质溶液所带的正电荷发生中和而聚沉，正确；C因淀粉溶液形成了胶体，故可用激光笔检验丁达尔效应，正确；D制备Fe(OH)₃胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe(OH)₃沉淀，错误。

答案：D

2．下列物质属于纯净物的是(　)

①氨水　②重水　③明矾　④纯碱　⑤天然气　⑥氧气　⑦漂白粉　⑧铝热剂

A．①④⑤⑦　　　　B．②③④⑥

C．④⑦⑧　 　　　　　　　　D．③⑤⑥⑧

解析：⑤天然气的主要成分是甲烷，是混合物。⑧铝热剂是混合物。

答案：B

1．(2011年宿州模拟)下列叙述正确的是(　)

A．直径介于1-10 nm之间的粒子称为胶体

B．Fe(OH)₃胶体是纯净物

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

解析：A项粒子不是分散系；B项分散系都是混合物；D项胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜。

答案：C

14．(2011年临沂模拟)某强碱性溶液可能含有的离子是K⁺、NH、Al³⁺、AlO、SO、SiO、CO、Cl^－中的某几种离子，现进行如下实验：

Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。

Ⅱ.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是________________，

肯定不存在的离子是_____________________。

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^－？________。

(3)按照反应顺序逐步书写出Ⅱ中发生反应的离子反应方程式

①_____________________；

②_____________________；

③_____________________；

④_____________________；

⑤_____________________。

解析：(1)强碱性溶液中，含大量的OH^－，该溶液中不可能含NH、Al³⁺，由Ⅰ知溶液中无SO、SiO，由Ⅱ知溶液中含CO、AlO。因溶液应呈电中性，溶液中必含K⁺。

(2)5 mL 0.2 mol/L的盐酸中含1×10^－3 mol Cl^－，能生成1×10^－3 mol AgCl，质量为0.144 g。0.144 g<0.187 g，故原溶液中含有Cl^－。

答案：(1)OH^－、AlO、CO、K⁺　NH、SO、SiO、Al³⁺

(2)有Cl^－

(3)①H⁺+OH^－===H₂O

②AlO+H⁺+H₂O===Al(OH)₃↓

③CO+H⁺===HCO

④HCO+H⁺===H₂O+CO₂↑

⑤Al(OH)₃+3H⁺===3H₂O+Al³⁺

13．(2011年沈阳模拟)有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO、NO、Cl^－五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：

(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_____。

A．Na⁺　 　　　　　　　　　　　　　　B．Mg²⁺

C．Cu²⁺　 　　　　　　　　　　　　D．Ag⁺

(2)三种正盐的化学式分别是：A________，B________，C________。

(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________(填化学式)。

(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe³⁺、SO、NO、K⁺四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________。

解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有Ag⁺。

(2)A、B、C中必有一种盐为AgNO₃，因为Ag₂SO₄、AgCl难溶于水。另两种必是FeCl₃和K₂SO₄，若为KCl和Fe₂(SO₄)₃，则与题意相矛盾(KCl、AgNO₃等物质的量反应，溶液中余四种离子)。则按阴离子摩尔质量由小到大为：FeCl₃、AgNO₃、K₂SO₄。

(3)FeCl₃溶液呈棕黄色，其和AgNO₃溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K₂SO₄。

(4)溶液中无Ag⁺和Cl^－，则n(FeCl₃)∶n(AgNO₃)＝1∶3，又因

n(Fe³⁺) ∶n(SO)＝1∶2，则n(FeCl₃)∶n(K₂SO₄)＝1∶2，则

n(FeCl₃)∶n(AgNO₃)∶n(K₂SO₄)＝1∶3∶2。

答案：(1)D　(2)FeCl₃　AgNO₃　K₂SO₄

(3)FeCl₃、AgNO₃、K₂SO₄　(4)1∶3∶2

12．(2008年高考全国Ⅱ理综)某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl^－、Br^－、I^－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊；

③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①_____________________。

实验②_____________________。

实验③_____________________。

实验④_____________________。

实验⑤_____________________。

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。

解析：本题根据实验现象判断可能存在的离子，根据①知该混合液水解显碱性，可能存在CO和SO，由②知放出的无色无味气体为CO₂，故存在CO，而不存在SO，因为SO和H⁺作用放出的SO₂有刺激性气味；由③知不含Br^－、I^－，滴入氯水可以和Br^－、I^－作用使溶液呈现出溴水或碘水的特殊颜色；由④知，白色沉淀溶于盐酸的是BaCO₃，不溶于盐酸的是BaSO₄；由⑤判断白色沉淀为AgCl，即含有Cl^－，不能确定的是NO。

答案：(1)①CO和SO可能存在，因它们水解呈碱性

②CO肯定存在，因产生的无色无味的气体是CO₂；SO不存在，因为SO与H⁺作用有刺激性气味的气体产生

③Br^－、I^－不存在，因为没有溴水和碘水的颜色出现

④SO存在，因BaSO₄不溶于盐酸

⑤Cl^－存在，因与Ag⁺形成白色沉淀

(2)NO

11．某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验完成下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是______________________。

(2)一定存在的离子是______________________。

(3)判断沉淀乙成分的方法是________________________。

(4)写出有关离子方程式

实验①_________________________________。

实验②________________________________。

(5)实验③生成的气体是_________________________。

答案：(1)Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO

(2)Na⁺、AlO、CO

(3)加入过量盐酸，观察沉淀是否完全溶解，若完全溶解，为BaCO₃；若部分溶解，为BaCO₃和BaSO₄的混合物

(4)实验①：CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O、

AlO+4H⁺===Al³⁺+2H₂O

实验②：Al³⁺+3HCO===Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(5)NH₃

10．(2011年临沂模拟)某溶液中含有大量的Cl^－、CO、SO三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是(　)

A．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液

B．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液

C．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液

D．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液

解析：只取一次溶液，每加入一种试剂，只能检验一种离子，这就要求先加入的试剂对后面离子的检验无干扰。若先加入氯化钡溶液，引入了氯离子，A项错误；若第二次加入硝酸银溶液，会同时产生氯化银、硫酸银沉淀，B项错误；先加入过量的硝酸检验并除去CO，再加入过量的硝酸钡溶液检验并除去SO，最后加入硝酸银溶液检验氯离子，C项正确；先加入硫酸，引入了SO，D项错误。

答案：C

9．(思维拓展)下列叙述正确的是(　)

A．NaHCO₃与石灰水反应，当n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂]＝1∶1时，溶液中无HCO

B．CO₂通入石灰水中，当n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂]＝1∶1时，能得到澄清溶液

C．AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n(OH^－)∶n(Al³⁺)＝1∶1时，铝元素以AlO形式存在

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO₃)＝1∶1时，溶液中只有Fe³⁺存在

解析：A项反应为NaHCO₃+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中无HCO，正确；B项反应为Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O，不能得到澄清溶液；C项OH^－不足，与Al³⁺反应只能生成Al(OH)₃，无AlO生成；D项Fe过量，只能生成Fe²⁺，无Fe³⁺存在。

答案：A

8．(2011年惠州模拟)能大量共存于同一溶液，且当水电离的c(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1时，又能发生反应的离子组是(　)

①Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO

②K⁺、NH、CH₃COO^－、SO

③Ca²⁺、NH、SO、SO

④Fe³⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

⑤Al³⁺、Na⁺、HCO、NO

A．只有①　　　　B．②③

C．①② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．①④

解析：③Ca²⁺与SO或SO不能大量共存，④因Fe³⁺和SCN^－反应而不能共存，⑤因Al³⁺、HCO相互促进水解而不能大量共存。水电离出的c(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1时可能是强碱溶液，也可能是强酸溶液，①②符合题意。

答案：C