18.(12分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　(填仪器名称).

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　　(填序号).

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.量取一定体积的液体

F.用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　 g.在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度　　 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度　　0.1 mol/L.

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为　　 mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用　　　 mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

解析：(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒.

(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体.

(3)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液只能用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g，定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低，洒落溶液会造成溶液浓度偏低.

(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)＝＝L＝ L＝13.6 mL，选用15 mL的量筒最好，误差小.稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻　　

璃棒不断搅拌.

答案：(1)A、C　烧杯、玻璃棒　(2)B、C、E、F

(3)2.0　小于　小于

(4)13.6　15　将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

17.(7分)(1)将40 g NaOH溶于水，配成250 mL溶液甲，甲的浓度为　　　 mol/L(将正确选项的标号填入空格，下同).将50 mL甲加水稀释至100 mL后，得溶液乙，乙的浓度为　　　 mol/L.将10 mL乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11 g/cm3的NaOH溶液10 mL混合，该混合溶液丙的浓度为　　 mol/L(忽略溶液体积变化).混合溶液丙能与　　 mL 0.5 mol/L的盐酸恰好完全中和.

　(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是　　，X的相对原子质量是　　.

解析：(1)n(NaOH)＝＝1 mol，

c(甲)＝＝4 mol/L；

c(乙)＝＝2 mol/L；

c(丙)＝

＝2.25mol/L，丙中NaOH的物质的量等于HCl的物质的量，n(HCl)＝2.25 mol/L×0.02 L＝0.045 mol，

V[HCl(aq)]＝＝0.09 L(即90 mL).

(2)n(Na2X)＝n(Na+)＝×0.4 mol＝0.2 mol，M(Na2X)＝＝62 g/mol，M(X)＝62 g/mol－2×23 g/mol＝16 g/mol，

因此，X的相对原子质量为16.

答案：(1)A　C　H　D　(2)62 g/mol　16

16.对于1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)　　　 (　)

A.将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水

B.1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7%

C.将1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L

D.将1 mol/L的氨水与3 mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol/L

解析：A项，因氨水以起始溶入的氨为溶质，故将1 mol氨溶于水配成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L；B项，由物质的量浓度与质量分数的关系，可有以下表达式：＝1 mol/L，又由于氨水的密度ρ＜1 g/cm3，故w＞1.7%；C项，若将1 mol/L的氨水与水等体积混合，所得氨水的浓度为0.5 mol/L，由于氨水密度比水小，则相同质量的氨水的体积比水大，故等质量混合后所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L；D项，因氨水的浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3 mol/L的氨水所占体积比1 mol/L的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于2 mol/L.

答案：C

15.(2010·深圳一调)右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字.据　

此，下列说法正确的是　　　　　　　　 　　　　　(　)

A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧

B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g 氢气

C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 　　

mol/L

D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，　

被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

解析：浓硫酸有腐蚀性，不能用橡胶塞，应用玻璃塞，A错误.浓硫酸具有强氧化性，其还原产物为SO2，B错误.C项设硫酸与水的体积分别为1 mL，混合后浓度为(1.84 g/cm3×1 mL×98%÷98 g/mol)÷0.002 L＝9.2 mol/L，但实际混合后溶液密度有变化，其浓度不等于9.2 mol/L，C错误.D中随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时反应停止，被还原的硫酸小于×0.05 L×18.4 mol/L，即小于0.46 mol.

答案：D

14.下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

解析：A项：根据公式＝n＝，可列式：＝，可判断A项正确.B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同，所以说法都不正确.

答案：A

13.某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A.②③④ 　　　　　　　　　　　B.③④

C.①②③　　　　　　　　　　 　D.①②③④

解析：①量筒用蒸馏水洗净后量取，浓H2SO4被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度降低.②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低.③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低.④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低.

答案：D

12.以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是　 (　)

①中和滴定用的锥形瓶　　　　　　　 　②中和滴定用的滴定管

③容量瓶　④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯　⑤量筒(量取浓H2SO4用)

A.①②⑤　　　　　　　　　 　B.①③

C.②④⑤ 　　　　　　　　　　D.①⑤

解析：中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线.

答案：B

11.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.18.4 mol/L　34.7% 　　　　　　　　B.20.4 mol/L　38.5%

C.18.4 mol/L　38.5% 　　　　　　　　D.20.4 mol/L　34.7%

解析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3·H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积.设水的体积为1 L，则有：

w＝×100%＝34.7%

氨水的体积为：

V＝＝1.7 L

故c＝＝18.4 mol/L.

答案：A

10.300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　 (　)

A.0.4 mol/L　　　　　　　 　B.0.3 mol/L

C.0.2 mol/L　 　　　　　　　D.0.1 mol/L

解析：n(Al3+)＝＝0.06 mol，则n(SO)＝0.09 mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2+ 0.03 mol，反应后剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，因此c(SO)＝0.1 mol/L.

答案：D

9.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.2w1＝w2　　　　　　　　　　 　B.2w2＝w1

C.w2＞2w1　　　　　　　　　　 　D.w1＜w2＜2w1

解析：设溶液的体积为V L，密度为ρ g/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，物质的量浓度为c mol/L，由c＝得：a＝1000ρ1w1/17，b＝1000ρ2w2/17，因为2a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w1＜w2.

答案：C