摘要：将40 g NaOH溶于水.配成250 mL溶液甲.甲的浓度为 mol/L(将正确选项的标号填入空格.下同).将50 mL甲加水稀释至100 mL后.得溶液乙.乙的浓度为 mol/L.将10 mL乙溶液与质量分数为9%.密度为1.11 g/cm3的NaOH溶液10 mL混合.该混合溶液丙的浓度为 mol/L.混合溶液丙能与 mL 0.5 mol/L的盐酸恰好完全中和. 选项 A.4 B.1 C.2 D.90 E.45 F.35 G.4 .25 H.2.25 (2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子.Na2X的摩尔质量是 .X的相对原子质量是 . 解析:＝＝1 mol. c(甲)＝＝4 mol/L, c(乙)＝＝2 mol/L, c(丙)＝ ＝2.25mol/L.丙中NaOH的物质的量等于HCl的物质的量.n(HCl)＝2.25 mol/L×0.02 L＝0.045 mol. V[HCl(aq)]＝＝0.09 L. ＝×0.4 mol＝0.2 mol.M＝＝62 g/mol.M(X)＝62 g/mol-2×23 g/mol＝16 g/mol. 因此.X的相对原子质量为16. 答案:62 g/mol 16
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将40 g NaOH溶于水，配成250 mL溶液甲，甲的浓度为________mol/L
(将正确选项的标号填入空格，下同)．将50 mL甲加水稀释至100 mL后，得溶液乙，乙的浓度为________mol/L．将10 mL乙溶液与质量分数为9％、密度为1.11 g/cm3的NaOH溶液10 mL混合，该混合溶液丙的浓度为________mol/L(忽略溶液体积变化)．混合溶液丙能与________mL 0.5 mol/L的盐酸恰好完全中和．
（7分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 。
（2）取待测液10.00 mL，用 滴定管量取，并置于锥形瓶中。
（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：________。①石蕊试液 ②无色酚酞 ③甲基橙试液
（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为 。
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定 查看习题详情和答案>>