某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后.对溶液浓度做精确测定.且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么.在配制过程中.下列操作可能导致溶液浓度偏——青夏教育精英家教网—

摘要：某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后.对溶液浓度做精确测定.且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么.在配制过程中.下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ( ) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释.转移到容积为100 mL的容量瓶中后.没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流.因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时.加水超过了刻度.马上用胶头滴管吸去多余的水.使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④ 解析:①量筒用蒸馏水洗净后量取.浓H2SO4被稀释.所取溶质H2SO4偏少.会导致浓度降低.②未洗涤烧杯.溶质H2SO4损失.会导致浓度偏低.③少量溶液流到容量瓶外面.溶质H2SO4损失.会导致浓度偏低.④加水超过了刻度线.马上用胶头滴管吸去多余的水.会损失H2SO4.导致溶液浓度偏低. 答案:D

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某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④

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某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切