4.丁烷(C₄H₁₀)失去1个氢原子后得到丁基(-C₄H₉)，丁基的结构共有(　　 )

A.2种　　　　　　　　 B.3种　　　　　　 C.4种　　　　　　 D.5种

解析：丁烷(C₄H₁₀)有两种结构：CH₃CH₂CH₂CH₃和，它们分子中各有两种氢原子，因此失去1个氢原子后得到的丁基(-C₄H₉)的结构共有4种。

答案：C

3.下列各对物质中属于同分异构体的是(　　 )

A.¹²C和¹⁴C

B.金刚石和石墨

C.与

D. 与

解析：选项A和B不是化合物，均不能称为同分异构体。选项A是表示碳的两种同位素，选项B是表示碳元素的两种同素异形体，选项C中两种结构简式表示同一种物质，因为该分子的结构是以碳原子为中心的四面体构型。选项D符合同分异构体的三个要求。

答案：D

2.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH₃Cl，②CH₂Cl₂，③CHCl₃，④CCl₄，其中正确的是(　　 )

A.只有①　　　　　　　　　　　　　　 B.只有③

C.①②③的混合物　　　　　　　　　　 D.①②③④的混合物

解析：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1∶1的情况，也不会仅生成CH₃Cl，因为一旦生成CH₃Cl后，CH₃Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH₃Cl。题设甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，则四步取代反应都可能发生。

答案：D

1.已知甲烷分子中的氢原子可被其他原子或原子团代替，如甲烷分子中的氢原子被氯原子取代可得到四种物质：CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃和CCl₄，这四种产物的结构能充分说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的是(　　 )

A.CH₃Cl只有一种结构　　　　　　　　　　　 B.CH₂Cl₂只有一种结构

C.CHCl₃只有一种结构　　　　　　　　　　　 D.CCl₄只有一种结构

解析：甲烷分子中有四个等同的C-H键，在空间可能有两种对称分布，正四面体结构和平面正方形结构。本题可用“反证法”，假设甲烷是正方形的平面结构，CH₃Cl、CHCl₃、CCl₄都只有一种结构，不能从它们只有一种结构说明不是正方形的平面结构；而CH₂Cl₂分子里的五个原子若在同一平面上，应有两种结构：和，只有甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，CH₂Cl₂才能只有一种结构。

答案：B

5.写出下列各烷烃的分子式。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H₂的36倍___________________。

(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子____________________。

解析：烷烃的分子组成通式为C_nH_2n+2。

①M_r(A)=D×M_r(H₂)=14n+2即n=5。

②2n+2=200，即n=99。

答案：(1)C₅H₁₂　 (2)C₉9H₂₀₀

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

4.下列物质中互为同分异构体的是(　　 )

A.与

B.O₂与O₃

C.与

D. 与

解析：同分异构体是具有相同分子式但分子结构不同的化合物的互称；同位素是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子的互称；同素异形体是由同种元素组成的不同单质的互称。故A项为同位素，B项为同素异形体，C项为同系物。

答案：D

3.下列五种烃：①CH₃CH₂CH(CH₃)₂　 ②CH₃C(CH₃)₃　 ③丙烷　 ④戊烷　 ⑤CH₃CH(CH₃)₂，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是(　　 )

A.①②③④⑤　　　 　　B.②③④⑤①　　　　　 C.⑤②①③④　　　　　 D.④①②⑤③

解析：方法一：烷烃的沸点，一般来说①具有不同C原子数的烷烃，C原子数越多沸点越高；②具有相同C原子数的烷烃，分子结构越趋于链状(支链越少)沸点越高，趋于球形(支链越多)沸点越低。

方法二：所列五种烷烃，戊烷沸点最高，④应排在第一位，可排除A、B、C三项。

答案：D

2.在一定条件下，可与甲烷发生反应的是(　　 )

A.氧气(光照)　　　　　　　　　　　　　 B.氯气(加热)

C.高锰酸钾酸性溶液(常温)　　　　　　　 D.浓硫酸(常温)

解析：常温下甲烷性质稳定，与浓硫酸、高锰酸钾酸性溶液不发生反应。常温和光照条件下，氧气不能与甲烷发生反应。加热条件下氯气能与甲烷发生反应。

答案：B

1.下列说法正确的是(　　 )

A.有机物的水溶液都不导电　　　　　　　　　　 B.有机物都易燃烧

C.有机物只能从有机体中获取　　　　　　　　　 D.有机物都含有碳元素

解析：CH₃COOH是弱电解质，其溶液能导电，A项不正确；CCl₄不能燃烧，B项错误；有些有机物是可以进行合成的，如尿素，C项不正确。

答案：D

13.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

分析数据，完成下列问题：(已知Cl₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HCl)

①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)_____________________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_______________(填“大”或“小”)。

(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是____________________________________。

①少用煤作燃料　 ②把工厂烟囱造高　 ③燃料脱硫　 ④在已酸化的土壤中加石灰　 ⑤开发新能源

A.①②③　　　　　　 B.②③④⑤　　　　　　 C.①③⑤　　　　　　　　　 D.①③④⑤

(3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪的60-70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO₂浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取，简述其理由。

思路解析：酸雨样品放置过程中pH的变化，其原因是雨水中的H₂SO₃被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H₂SO₃与Cl₂(或HClO)的反应。

答案：(1)①2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄　 ②小

(2)C

(3)不可取。因SO₂的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。