11.(2009·广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺ 与Z^2- 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　)

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z^2-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

[解析]选B。由X⁺ 与Z^2- 具有相同核外电子层结构分析：X若为K，则Z为S，根据X、Y、Z原子序数之和为36推测Y只能为H，显然与“X、Y在同一周期”不符。所以X只能为Na、Z为O、Y为Cl，结合元素周期律可知B项不正确。

10.(2010·济宁高一检测)下面是用电子式表示某些物质的形成过程 ，其中正确的是(　)

[解析]选C。HCl不是离子化合物，A错；KCl、Na₂S是离子化合物，电子式书写错误，B、D错误，只有C正确。

9.下列每组物质中含有化学键类型相同的是(　)

A.NaCl、HCl、H₂O、NaOH

B.Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂

C.HBr、CO₂、H₂O、CS₂

D.Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃

[解析]选C。解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。A组中NaCl与NaOH中含有离子键，而HCl和H₂O中只有共价键，NaOH中既含有离子键又含有共价键；B组中Cl₂、HCl、SO₂中只含共价键，而Na₂S中只含离子键；而C组中均只含有共价键；D组中Na₂O₂含离子键、共价键，H₂O₂、H₂O、O₃中只含共价键，故C正确。

8.(多选)M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是(　)

A.Z可表示为MY₂

B.Z可表示为M₂Y

C.Z的电子式可表示为　

D.M形成+2价阳离子

[解析]选A、D。M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY₂，其中存在M₂+，A、D正确；Z的电子式不应把2个Y^- 合并。

7.A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：

下列说法中正确的是(　)

A.E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价

B.A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱

C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

[解析]选A。A项，若E元素的最高化合价为+7时，D元素的最高化合价必为+6价，则D元素的负化合价可为-2价。

A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。HnDOm为强酸，即D元素原子得电子能力很强，原子序数比D大1的E可能为原子得电子能力比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素C与元素E的关系可有这样例子：C是16S，E是18Ar。

6.下列递变情况中不正确的是(　)

A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多

B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高

C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大

D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

[解析]选C。同一周期从左至右，原子半径依次减小。

5.下列操作能达到实验目的的是(　)

A.检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化

B.检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色

C.除去氯化钠中的少量碘单质：加热

D.证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象

[解析]选C。钠和钾都能溶于水生成强碱；溴不能与溴化钾和氯化钠反应；碘易升华，加热可除去氯化钠中的少量碘单质；钾与盐的水溶液反应时，先与水发生置换反应。

4.(2010·成都高一检测)两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是(　)

A.两种不同元素的原子

B.一定是两种不同的离子

C.同一元素的原子和离子

D.两种不同元素的原子和离子

[解析]选D。由于两种粒子的核外电子排布相同，即电子数相同，可能是原子，也可能是离子，核电荷数不同，不属于同种元素。

3.关于卤族元素的下列叙述中正确的是(　)

A.卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应

B.卤族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

C.卤族元素单质都能与水剧烈反应

D.卤族元素单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

[解析]选D。卤族元素位于周期表中第ⅦA族，均为非金属元素，能与H₂化合生成卤化氢，均能与水反应，只有F₂反应相当剧烈，卤素单质的活泼性与其物理性质没有直接关系，故选 D。

2.下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是(　)

A.D₃O+　　B.Li+　　C.OD-　　D.OH^-

[解析]选D。D₃O⁺ 的质子数为11，电子数为10，中子数为11；Li⁺ 的质子数为3，电子数为2，中子数为4；OD^- 的质子数为9，电子数为10，中子数为9；OH^- 的质子数为9，电子数为10，中子数为8，故选D。