5．下列排列顺序正确的是(　 )

　　　 ①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　　 　　 　　②原子半径：Na＞Mg＞O

　　　 ③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　 ④物质的熔点：石英>食盐>冰

　　　 A．①③　 　　 　B．②④ 　　 　C．①④　　 　　 D．②③

4．下列对分子结构叙述不正确的是(　　 )

A．H₂O₂分子中，两个O之间形成1对共用电子对　　

B．SiO₂晶体中，1个Si原子与2个O原子形成两个共价键

C．有机化合物CH₃-CH₂-NO₂和H₂N-CH₂-COOH是同分异构体

D. 分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏

3．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　 )

A．NH₃(H₂O含石蕊) 蓝色喷泉　　　 B．HCl (H₂O含石蕊)　 红色喷泉

C．C1₂(饱和食盐水) 无色喷泉　　 D．CO₂(NaOH溶液) 无色喷泉

2．下列离子方程式中正确的是(　　)

A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H⁺+SO₄^2- Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH₄⁺+ OH^-= NH₃·H₂O

C．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：2Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－＝2Fe³⁺+2H₂O+NO↑

1．下列说法正确的是(　 )

A．单质分子中一定含有共价键　　　　　　　　　　　 B．离子晶体中一定没有共价键

C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物　　 D．O₂、O₃、O₂^2－属于同素异形体

25．工业合成氨的反应N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如下图所示，请回答有关问题：

　(1)．合成 1 mol NH₃(l) ____________(填“吸收”、“放出”)_____________kJ的热量。

(2)．已知：拆开 lmol H-H 键、lmol N－H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的 a＝_______________kJ；1 mol N₂(g) 完全反应生成NH₃(g)产生的能量变化为　　 　 ______KJ。

(3)．推测反应 2NH₃(l)＝ N₂(g)+3H₂(g) 比反应 2NH₃ (g)＝ N₂(g)+3H₂(g)______________(填“吸收”、“放出”)的热量_____________(填“多”、“少”)。

24．某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)

实验② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

实验③　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)实验结论：　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　 　　　　 。

23．(8分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：

(1)Y 元素的名称______________；

(2)W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；

(3)X₂M₂ 中存在的化学键有_______________________；

(4)Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；

(5)用电子式表示X₂Z 的形成过程____________________________。

22．(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为　　 　，C为　　　　 　(写元素符号)。

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)A、B两元素形成化合物属 　　　　　　　(“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(10分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩中元素，用化学用语填空回答以下问题：

(1)在这些元素中，最活泼的非金属元素是　 　 　　 　　　 化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为　　　　　 　　　 　　　 ；

(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　 　　　 　　 ，呈两性的氢氧化物是　　　　　　　 　　　　 　　　 ；

(3)最强碱的电子式为：_____________①的气态氢化物的电子式：_____________________④和⑦所形成化合物的电子式：________________________。

(4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是　　　　　　 　　 　　　 ，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。