25、(6分)在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。

　 归属类型：①主族元素 ②过渡元素　 ③同周期元素 ④同族元素　 ⑤金属元素 ⑥非金属元素

24、(10分)A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×10²³个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H₂D，D的最高氧化物中含有40%的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：

(1)下列元素的名称：D　　　　　　　　 ，E　　　　　　　　 。

(2)写出下列的化学方程式：

B+C→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F与AB₂反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、(6分)H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是　　　　　 ，只含极性键的是　　　 ，只含非极性键的是　　　　 　，既含离子键又含极性键的是　　 ，既含离子键又含非极性键的是　　　　　　 ，既有极性键又有非极性键的是　　　　　　 。

22.(4分)用电子式表示下列过程：

①　 Na₂O 的形成过程：

②　 H₂O的形成过程：

21．(6分)卤素元素包括______、______、______ 、______(填元素符号)，随核电荷数递增，它们的原子半径依次_______，单质的氧化性依次_______。

20、有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y，阴离子所带电荷数Z>W。则四种元素的原子序数大小顺序是(　　 )

A、X>Y>Z>W　　　　　　　　　　　　 B、Y>X>Z>W

C、Y>X>W>Z　　　　　　　　　　　　 D、Z>Y>X>W

19、某元素X的最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n－2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为(　　 )

A、5n－12　　　 B、3n－12　　 　C、3n－6　　 D、n－10

18、某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为(　　 )

A、C　　　　 　B、Cl　　　　 　C、S　　　 　D、P

17、在高温超导体中，铊(Tl)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列判断中可能错误的是(　　 )

A．铊是银白色、质软的金属　　　　　 B．铊能形成+3价的化合物

C．Tl(OH) ₃是两性氢氧化物　　　 　　　 D．单质铊的还原性比单质铝强

16、下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是(　　 )

A．Cu、Fe、Ag　　　　　 B．Na、Cu、Hg　　　　　 C．Cl、Br、I　　 D．S、F、I