15.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示，已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，试完成下列问题：

(1)X原子的电子式为______________________。

(2)Y的最高价氧化物的电子式______________________。

(3)Z的单质与盐酸反应的化学方程式。

解析：若X质子数为n，则Y、Z质子数分别为n+8-2,n+8-1,得n+n+8-2+n+8-1=31,n=6,X为碳元素，Y为镁元素，Z为铝元素。

答案：(1)

(2) 　(3)2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂↑

14.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核外电子数比A多2个，C的质子数比B多4个，1 mol A的单质与酸反应，能置换出1 g H₂，这时，A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。请完成下列问题：

(1)写出A、B、C的元素符号。

(2)写出A的单质与水反应的离子方程式。

(3)写出A与C单质化合的化学方程式，指出氧化剂和还原剂。

解析：本题考查学生运用原子(或离子)结构结合化学方程式综合解题的能力。本题可以从判断单质A入手分析，因为1 mol A与酸反应置换出0.5 mol H₂，所以1 mol A失去1 mol e^-从而形成A⁺结构。A⁺与氖原子电子层结构相同，不难得出A是Na。其他原子的名称便迎刃而解。

答案：(1)A：Na　 B：Al　 C：Cl

(2)2Na+2H₂O====2Na⁺+2OH^-+H₂↑

(3)2Na+Cl₂====2NaCl，其中Na是还原剂，Cl₂是氧化剂

13.将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属　　　　　　 电子流动方向　　　　　 电压/V

A　　　　　　　　 A→Cu　　　　　　　　 -0.78

B　　　　　　　　 Cu→B　　　　　　　　 -0.15

C　　　　　　　　 C→Cu　　　　　　　　 +1.35

D　　　　　 　　　D→Cu　　　　　　　 +0.30

已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是(　　 )

A.在四种金属中C的还原性最强

B.金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.A、D若形成原电池时，A为正极

D.A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀

解析：由题意中的电子流向可知金属性强弱为A>Cu，B<Cu，C>Cu，D>Cu，由此可推断B、C项错误，D项正确。再由电压数据的最大值为+1.35，可知C的金属性最强，所以A项正确。

答案：AD

12.下列事实不能用电化学理论解释的是(　　 )

A.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀

B.轮船水线以下的船壳上，镶嵌一定量的锌块

C.铝片不用特殊的方法保存

D.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

解析：由于铝在空气中发生化学腐蚀生成一层氧化物薄膜,起到保护作用,所以与电化学理论无关。

答案：C

11.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　 )

A.D、C、A、B　　　　　　　　　 B.D、A、B、C

C.D、B、A、C　　　　　　　　　 D.B、A、D、C

解析：A、B形成原电池，B不易被腐蚀，则A为负极，B为正极，活泼性A>B；A、D放入HCl中，D反应剧烈，则活泼性D>A，Cu不能置换B而Cu能置换C，则活泼性B>Cu>C。所以活泼性为：D>A>B>C。

答案：B

10.下图所示能够组成原电池，并且能产生明显的电流的是(　　 )

解析：首先按照构成原电池的条件，B、C、D项为原电池，但D项中的Zn与硫酸锌不反应，且溶液酸性弱，产生电流弱。

答案：B、C

9.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述正确的是(　　 )

A.负极有Cl₂逸出，正极有H₂逸出

B.负极附近Cl^-的浓度减小

C.正极附近Cl^-的浓度逐渐增大

D.溶液中Cl^-的浓度基本不变

解析：Fe为负极：Fe-2e^-====Fe²⁺；Ag为正极：2H⁺+2e^-====H₂↑；Cl^-的浓度基本不变。

答案：D

8.对于原电池的组成条件，某同学列出了以下几点，其中正确的是(　　 )

A.有两种活动性不同的金属(或非金属单质)作电极

B.电极材料均插入电解质溶液中

C.电极必须是金属

D.两极相连形成闭合电路

E.必须有一个自发的氧化还原反应

解析：由形成原电池的条件是可知，组成原电池的条件是A、B、D、E。电极有两个，负极必须是较活泼的金属，而正极可以是较不活泼的金属，也可以是非金属，如碳棒。

答案：ABDE

7.下列关于实验现象的描述不正确的是(　　 )

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

解析：铜铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应：Fe-2e^-====Fe²⁺；铜片上发生还原反应：2H⁺+2e^-====2H　 2H====H₂↑故A选项正确；B选项中Zn片上发生氧化反应Zn-2e^-====Zn²⁺，铁片上发生还原反应，溶液中的 Zn²⁺+2e^-====Zn沉积在铁片上，故B选项正确；C选项发生的反应为：Cu+2FeCl₃====2FeCl₂+CuCl₂，故C错误；在D选项中由于发生Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu，Cu沉积在Zn片上形成原电池，加快了氢气放出的速率，D选项也正确。

答案：C

6.下列有关原电池的叙述正确的是(　　 )

A.把电能转变为化学能，使溶液发生氧化还原反应

B.电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极

C.外电路中电子从负极流向正极

D.正极发生氧化反应

解析：原电池是化学能转化为电能的装置，故A项错误。原电池中活泼金属作负极，失电子，电子沿导线流向正极；负极发生氧化反应，正极发生还原反应。故B、D项错误，C项正确。

答案：C