7.下列说法正确的是( )

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

[解析]选B。A项中纯碱应为盐，不是碱；C项中Mg、Al应用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼；D项中沼气属于可再生能源。

6.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )

A.CaCl₂ B.KOH C.H₂O D.N₂

[解析]选B。这四种物质的电子式分别为：

,故只有KOH中既有

离子键，又有共价键。

5.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2- 和C-，B²⁺ 和C^- 具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )

A.C元素的最高正价为+7价

B.离子半径：A₂->C->B²⁺

C.对应气态氢化物的稳定性：A>C

D.还原性：A₂-<C^-

[解析]选B。因A、B、C均为短周期元素，又因为B²⁺ 与C^- 具有相同电子层结构且A、C最低价分别为-2、-1价，故B为Mg、C为F，A为S。F无正价，A错误；离子半径：S₂->F->Mg₂+，B正确；气态氢化物的稳定性：H₂S<HF，C错误；还原性：S₂->F-，D错误。

4.科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是( )

A.赤色海潮 B.白色污染

C.绿色食品 D.棕色烟气

[解析]选C。海水中N、P含量较高时，会引起藻类植物疯长，使海水呈红色，称为赤色海潮；塑料制品废弃物在自然界中较难降解，对环境造成污染，因塑料大多数为白色，故称为白色污染；工业废气中含Fe₂O₃较高时，会使废气呈现棕色，对环境造成危害，而绿色食品是指无污染的食品，并非指绿颜色的食品，故选C。

3.如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是( )

[解析]选B。生石灰、氢氧化钠固体、浓H₂SO₄溶于水时会放出大量的热，使锥形瓶内气体压强增大，导致U形管中的液柱左边低，右边高；硝酸铵固体溶于水时吸收热量，导致锥形瓶内气体压强减小，使U形管中液柱左边高，右边低，故选B。

2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )

A.铝片与稀盐酸反应

B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄⁺Cl的反应

C.灼热的碳与CO₂的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应

[解析]选C。金属与酸的反应是放热反应；燃烧是放热反应；Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄⁺Cl的反应是吸热反应但不是氧化还原反应；碳和CO₂的反应既是氧化还原反应又是吸热反应。

1.科学家们发现有3种氢原子，氕、氘、氚这3种氢原子中质子、中子和电子的数量关系如图所示：

则下列说法不正确的是( )

A.H、D、T原子中质子数相同，核外电子数也相同

B.H、D、T原子属于三种不同核素

C.H、D、T原子互为同位素

D.元素的原子都是由质子、中子、电子构成的

[解析]选D。H、D、T是氢元素的三种不同核素，互称为同位素，同位素原子中质子数相同，核外电子数相同，不同的是中子数，且氕原子无中子，故只有D不正确。

21.(14分)(2009·泰安模拟)有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序, 并探究产物的有关性质, 分别设计了如图所示的原电池, 请回答:

(1)指出各原电池中的负极材料并写出其电极反应式。

①负极材料:

A池_________, B池_______。

②电极反应式:

A池: 正极:__________________________________ ,

负极:______________________________________ 。

B池: 正极:__________________________________ ,

负极: ______________________________________。

(2)B池总反应的离子方程式为_________________。

(3)上述实验证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池正、负极”, 这种作法_______(填“可靠”或“不可靠”), 如不可靠请你提出另一种判断原电池正、负极的可行方案___________ 。 (若你认为可靠, 此空可不做答)

(4)从构成原电池的几个组成部分来看, 判断原电池负极, 除了要考虑金属的活泼性外, 还要考虑_________

___________________________________________。

答案: (1)①Mg Al

②2H⁺ +2e^- ==== H₂↑

Mg-2e^- ==== Mg²⁺

2H₂O+2e^- ==== 2OH^- +H₂↑

Al+4OH--3e^- ==== +2H₂O

(2)₂Al+2OH^- +2H₂O ==== 2 +3H₂↑

(3)不可靠 将两种金属电极连上电流计而构成原电池, 利用电流计检测电流的方向, 从而判断电子流动方向, 由此确定原电池正、负极

(4)①电解质溶液的性质; ②较易与电解质溶液反应的金属作原电池的负极

20.(15分)下表为元素周期表的一部分, 请参照元素①-⑧在表中的位置, 用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________(填化学式)。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: ______________________________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a. MnO₂ b. FeCl₃ c. Na₂SO₃ d. KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________________,

N→⑥的单质的化学方程式为___________________。

[解析]本题以元素周期表为题材, 考查原子半径比较, 酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。(1)⑤⑥位于同一周期, 且⑤排在⑥的前面, 原子半径大, 而④在上一周期, 比⑤、⑥少一个电子层, 故半径最小。(2)②⑦位于同一主族, 上面的非金属性强, 最高价含氧酸酸性强, ②③位于同一周期, 且③在后, 非金属性强, 对应的酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯, 离子键显然必须是钠盐, 极性共价键则应有两种非金属元素组成。

(4)液态H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化剂作用下发生分解反应。(5)⑥为Al, 可推断Z为Al(OH)₃, 受热分解可产生Al₂O₃, 再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐, 显然为铵盐, 所以X与Y应为AlCl₃与NH₃·H₂O的反应, 生成NH₄⁺Cl。由于水解, 故要使其浓度与Cl^- 相等, 则要补充NH₃·H₂O。

答案: (1)Na>Al>O

(2)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃

(3)

(4)a、b

(5)Al³⁺ +3NH₃·H₂O==== Al(OH)₃↓+3

2Al₂O₃(熔融) 4Al+3O₂↑

19. (4分)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、

1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、

299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要______(填“放出”或“吸收”)______ kJ的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_________。

[解析]根据反应H₂+I₂ ==== 2HI, 形成2 mol HI放出2×299 kJ的热量, 所以生成1 mol HI时放出热量为=5.5 kJ。

键能越大, 分子越稳定, 故H₂分子最稳定。

答案: 放出 5.5 H₂