15.(16分)乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体,沸点为77.2 ℃,实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示:

 

实验步骤:

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀,再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135 ℃-145 ℃

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里,调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等,直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间,至不再有液体馏出后,停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶,将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里,边加边振荡,至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液,弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中,振荡一段时间后静置,放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答:

(1)实验中浓硫酸的主要作用是_________________。

(2)用过量乙醇的主要目的是_________________。

(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是___________。

如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是________

__________________________________________。

(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是___________。

(5)为什么操作③要使加料与馏出的速率大致相等?

__________________________________________。

(6)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_________,

(7)B中锥形瓶为什么要用长导管把蒸气送出室外?

__________________________________________。

[解析](1)乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,故浓H2SO4的作用为作催化剂和吸水剂,使平衡右移。

(2)加入过量乙醇的目的是增大反应物浓度使平衡右移,提高产率

(3)NaOH能使乙酸乙酯水解,故不用NaOH代替Na2CO3

(4)由题干信息知,CaCl2的作用为除去乙醇。

(5)操作③可保证乙酸乙酯及时蒸出,提高产率。

(6)由于乙酸乙酯粗品是在分液漏斗中与水分离的,所以酯中还含有少量水。

(7)该反应中使用了浓H2SO4,易产生副反应生成SO2,有毒。同时保证内外压强相当,有利于乙酸乙酯顺利流下。

答案:(1)作催化剂和吸水剂 (2)使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动,提高乙酸乙酯的产率 (3)除去乙酸 使乙酸乙酯水解而使实验失败 (4)除去乙醇

(5)让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来 (6)水

(7)将实验中产生的SO2等有毒气体排出室外,也有利于乙酸乙酯等液体流入锥形瓶,并使锥形瓶中的压强内外一致

 0  23400  23408  23414  23418  23424  23426  23430  23436  23438  23444  23450  23454  23456  23460  23466  23468  23474  23478  23480  23484  23486  23490  23492  23494  23495  23496  23498  23499  23500  23502  23504  23508  23510  23514  23516  23520  23526  23528  23534  23538  23540  23544  23550  23556  23558  23564  23568  23570  23576  23580  23586  23594  447348 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网