7.如图所示，在盛有水的烧杯中，铁 圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细 丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴 入硫酸铜溶液。片刻后可观察到的现 象是(指悬吊的金属圈)(　)

A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.铁圈和银圈仍保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜

D.铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜

[解析]选D。铁圈和银圈接触，在硫酸铜溶液中构成原电池，铁是原电池的负极，铁圈溶解，质量减小；银是原电池的正极，溶液中的铜离子在正极上被还原，产生单质铜附着在银圈上，质量增加，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜。

6.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(　)

A.A>B>C>D　　B.A>C>D>B

C.C>A>B>D　　D.B>D>C>A

[解析]选B。利用原电池原理，金属与稀H₂SO₄溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子，发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H⁺ 在正极表面得到电子，生成H₂，电子的运动方向由负极移到正极，电流方向则由正极流向负极。在上述原电池中，A-B原电池，A为负极；C-D原电池，C为负极；A-C原电池，A为负极；B-D原电池，D为负极。综上可知，金属活动性：A>C>D>B。故选B。

5.下列叙述中正确的是(　)

A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属

B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀

D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

[解析]选D。两种活动性不同的金属与电解质溶液能够形成原电池，但不能因此说构成原电池的电极材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活动性较强的金属失去电子流向活动性较弱的金属，因此活动性较强的金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁比锡活泼，铁失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌极失电子，电极反应为：Zn-2e^- ====Zn₂+，1 mol Zn失2 mol电子， 13 g(0.2 mol)

Zn被溶解，电路中有0.4 mol电子通过。

4.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是(　)

A.甲烷燃烧

B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄⁺Cl反应

C.铝片与盐酸反应

D.氧化钙与水反应

[解析]选B。当E反>E生时，反应放热，当E反<E生时，反应吸热。

2.(2010·重庆高一检测)一种化学冰袋中含有 Na₂SO₄·10H₂O和NH₄⁺NO₃，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是(　)

A.Na₂SO₄·10H₂O脱水是吸热过程

B.较长时间制冷是由于Na₂SO₄·10H₂O脱水是较慢的过程

C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

D.NH₄⁺NO₃溶于水会吸收热量

[解析]选C。Na₂SO₄·10H₂O失水属于分解反应，也属于吸热反应；NH₄⁺NO₃吸收水并溶解于水中，是一个吸热的物理变化过程，整个过程中只是Na₂SO₄·10H₂O的分解反应和NH₄⁺NO₃溶于水的过程，而并没有发生复分解反应，C项错误。

②SiHCl₃(g)+H₂(g)==== Si(s)+3HCl(g)

以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是( )

A.两个反应都是置换反应

B.反应②是放热反应

C.两个反应都有化学能与热能之间的转化

D.两个反应都是氧化还原反应

[解析]选B。反应①是放热反应，则

“Si(s)+3HCl(g)”的总能量高于

“SiHCl₃(g)+H₂(g)”的总能量，进而可知反应②是吸热反应。

1.第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是(　)

A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

C.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

[解析]选C。化石燃料(以煤、石油、天然气为主的燃料)属于不可再生能源，且化石燃料的燃烧会产生大量污染物。所以应尽量提高化石燃料的利用率，而不能只专注于产量，故B正确，C错误，D正确。开发新能源，寻找替代品是一种较好的研究方向，A正确。

21.(10分)癌症严重威胁着人类的生命，为了战胜癌症，科学家正致力于研究癌症发生的机理和抗癌药物。紫杉醇(俗名)是一种新型抗癌药，其分子式为C₄7H₅1NO₁4，它是由如下的酸A和醇B形成的一种酯。

(分子式为：C₁6H₁5NO₄)

B.R-OH(R中含C、H、O元素)

(1)写出R-OH的分子式：___________。

(2)根据A的结构，A可能发生的化学反应类型有______________________(填序号)。

①取代反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④加成反应

(3)₁ mol A与Na反应，最多可产生 _______mol H₂。

(4)A中与N原子直接相连的C、H原子______(填“能”或“不能”)与N处于同一平面。

(5)已知反应：R-NH₂+HCl R-NH₃Cl(盐酸盐)，则A在足量稀盐酸作用下可发生水解反应，其反应的化学方程式为______________________。

答案:(1)C₃1H₃8O₁1 (2)①②③④

(3)₁ (4)不能

(5

20.(11分)已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志。根据下图所示的转化关系回答问题。

(1)操作⑥的名称为________。

(2)取代反应的范畴很广，①-⑤中属于取代反应的是_____________________(填序号)。

(3)请写出下列反应的化学方程式：

①__________________________________________；

③__________________________________________；

⑤__________________________________________。

(4)F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是______

___________________________________________。

[解析]根据“E是石油化工发展水平的标志”可知E为乙烯。一方面，乙烯可以转化成F，另一方面，乙烯与水反应生成B。结合B、F都是家庭中常见的有机物的信息，推断B是乙醇，F是聚乙烯。观察框图，C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯。因为这种酸是家庭中常见的有机物，则A是乙酸。其他答案可依次推出。

19.(9分)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

(1)向海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为____________________________________。

(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为____________________

___________________________________________。

(3)将(2)所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴后，还可得到副产品Na₂SO₄，这一过程可用化学方程式表示为_________

___________________________________________。

这样得到的溴中还混有少量Cl₂，进一步净化后可得纯溴。

[解析](1)Cl₂将海水中的Br^- 氧化生成Br₂。

(2)Br₂在较高温度且碱性条件下发生自身氧化还原反应。

(3)NaBr、NaBrO₃在酸性条件下发生氧化还原反应。

答案:(1)Cl₂+2Br^- =====2Cl^- +Br₂

(2)3Br₂+3Na₂CO₃ 　5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

(3)₅NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄ ==== 3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O

18.(8分)(2010·宣城高二检测)A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

(1)A的名称_______；C的分子式为________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应③______________________________________；

反应④______________________________________。

(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同：

相同点：____________________________________；

不同点：____________________________________。

[解析]本题考查了乙醇的化学性质，解题时要充分利用“结构决定性质”的思想，同时利用Na与乙醇、H₂O的反应比较乙醇分子中羟基氢的活泼性，根据A能发生反应①、②、③、④，说明A为醇，又因为A为实验室中最常见的有特殊香味的有机物，所以A为乙醇，则C为乙酸乙酯，D为CH₃CHO，E为CH₃CH₂ONa，最后依据H₂O中的羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼即可比较出Na与乙醇、H₂O反应现象的异同点。

答案:(1)乙醇 C₄H8O₂

(2)CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+2H₂O

(3)都有无色气泡产生，都有热量放出

乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应更平稳