2.如图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是(　　 )

解析：根据构成原电池的条件必须同时满足：(1)要有活动性不同的两个电极。如金属与金属，金属与非金属(如石墨)等。(2)要有电解质溶液，如酸、碱或盐溶液都可以。(3)要有导线，能形成闭合回路。

由此条件进行判断：A项中两个电极的金属性相同，不符合条件(1)。C项中没有构成闭合回路，不符合条件(3)。D项中没有电解质溶液，酒精是非电解质。所以只有B项符合条件。

答案：B

1.自行车、电动自行车、普通汽车消耗能量的类型分别是(　　 )

①生物能　 ②核能　 ③电能　 ④太阳能　 ⑤化学能

A.①④⑤　　　　　　 B.①③⑤　　　　　　　 C.①②③　　　　　　　 D.①③④

解析：人骑自行车是将生物能转化为机械能；电动自行车是将蓄电池的电能转化为机械能；普通汽车是将汽油的化学能转化为机械能，所以B选项正确。

答案：B

4.1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而每千克汽油燃烧时约放热4 600 kJ。氢气被认为是本世纪替代矿物燃料的理想能源。试述氢气作为能源的三个主要优点：

①______________________；②______________________；③______________________。

可从H₂和汽油的燃烧产物的异同点对比得出结论：

产物：H₂生成H₂O，汽油生成H₂O、CO₂，还有少量CO、SO₂等污染物；

放热：每千克汽油燃烧时约放出4 600 kJ，每千克H₂放出286×=143 000 kJ，是汽油的3.1倍。

H₂可来自水，汽油要由石油分馏或裂化产生。

答案：①来源丰富　 ②单位质量的氢气燃烧时放出热量多　 ③燃烧后不产生污染物

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

3.市场上出售的“热敷袋”中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。试完成下列问题：

(1)热敷袋产生热量的来源是_____________________________________________________。

(2)炭粉的主要作用是___________________________________________________________。

(3)加入NaCl的作用是__________________________________________________________。

(4)木屑的作用是_______________________________________________________________。

解析：本题主要考查学生对原电池原理的掌握和应用的题目，是一道理论联系实际的好题。

答案：(1)铁被氧化放出的热量

(2)与铁屑、NaCl溶液构成原电池，加速铁屑的氧化

(3)NaCl溶于水，形成电解质溶液

(4)使用“热敷袋”时受热均匀

2.X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为(　　 )

A.X>Y>Z　　　　　　　 B.X>Z>Y　　　　　　　 C.Y>X>Z　　　　　　 D.Y>Z>X

解析：X能把Z从其硝酸盐溶液中置换出来，说明X的活泼性强于Z；X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，说明Y的活泼性强于X，故正确答案为C。

答案：C

1.根据Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是(　　 )

A.镁　　　　　　　　 B.石墨　　　　　　　 C.铝　　　　　　　　　 D.铅

根据原电池形成条件，要使Zn作负极，与它相连的金属必须要比Zn的活泼性差，石墨为非金属，故答案为D。

答案：D

15.A、B、C、D、E五种元素，C和D原子序数分别比E和A的原子序数大1，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化物中的含量是94.1%，A元素原子中质子、中子、电子数相等。18 g C的单质与足量的稀硫酸反应，在标准状况下，生成22.4 L氢气。C元素原子中有14个中子。则：

(1)A、B、C、D、E各是(填写元素符号) _________________________________________。

(2)A、B、C、D、E在周期表中的位置依次是____________________________________。

(3)A、B、C、D、E中得电子能力最强的元素是_________________，失电子能力最强的元素是____________。

(4)现行元素周期表中得电子能力最强的元素是_________________，失电子能力最强的元素是______________。

(5)随着周期表的逐步完善，用发展的观点分析，元素周期表中得失电子能力最强的元素是否会发生变化?

解析：本题是将物质结构、元素及其化合物知识以及元素的结构、位置和性质等知识结合起来对元素种类进行推断。题目中要求推断的五种元素中，对A元素提供的条件很充分，对A进行有关化学式计算是解答本题的一个突破口。另外，C元素也可通过化学方程式计算求得其相对原子质量，进而确定C元素种类。

答案：(1)S、K、Al、Cl、Mg

(2)第三周期ⅥA族、第四周期I A族、第三周期ⅢA族、第三周期ⅦA族、第三周期ⅡA族

(3)Cl　 K　 (4)F　 Fr

(5)随着周期表的逐步完善，将来出现新的周期之后，最左下方的元素会发生变化而最右上方的元素是不会发生变化的，即得电子能力最强的元素不会变，而失电子能力强的元素会发生变化。

14.氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用生成NH₃和氢氧化钠。请完成下列问题：

(1)Na₃N的电子式是____________，该化合物由____________键形成。

(2)Na₃N与盐酸反应生成____________种盐。

(3)Na₃N与水反应属于____________反应(填基本反应类型)。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：Na⁺____________N^3-(填“＞”“＝”或“＜”)

解析：钠是活泼金属，氮是较活泼非金属，Na₃N属于离子化合物。Na₃N与水反应，钠离子结合氢氧根离子，氮离子结合氢离子形成氨，NH₃与HCl反应生成铵盐。

答案：(1)Na⁺［］^3-Na⁺　 离子

(2)2　 (3)复分解　 (4)＜

13.某同学在画某种元素的一种单核粒子的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标其质子数.请你根据下面的提示作出自己的判断。

(1)该粒子是中性粒子，这种粒子的符号是__________________。

(2)该粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是________________。

(3)该粒子的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种粒子的符号是

________________。

(4)该粒子的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种粒子的符号是

________________。

解析：题设中“粒子”的核外电子排布为2、8、8，是一种稳定结构，该粒子可以是原子，也可以是阴、阳离子。如果是中性粒子即原子，核内的质子数应该等于核外的电子数，即2+8+8=18，质子数为18的元素是Ar；在溶液中能使溴水褪色并出现浑浊的物质应该是硫化物，该粒子应该是S^2-；粒子得到1个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为18+1=19，质子数应该是19，即钾原子，则这种粒子是K⁺，K⁺的氧化性很弱而钾的还原性很强，符合题目要求；粒子失去1个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为18-1=17，质子数应该是17，即氯原子，则这种粒子是Cl^-，Cl^-的还原性很弱而氯原子的氧化性很强，符合题目要求。

答案：(1)Ar　 (2)S^2-　 (3)K⁺　 (4)Cl^-

12.下图是某同学画的六种粒子的原子结构示意图，请你给他认真批改，指出其中的错误。

a.Li　 　b.K　 　c.Cl　 　d.Kr　 　e.S^2-　 　f.Mg²⁺　

解析：本题实际上可加深我们对核外电子分层排布四条规律的理解。在分析粒子的原子结构示意图正误时，这四条规律必须同时满足。原子结构示意图除可以表示原子的结构外，还可以表示阴、阳离子的结构。需要注意的是，表示阴、阳离子的结构时，核内的质子数与核外电子数是存在差别的。

答案：(1)根据电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，应该先排满第一层再排第二层，第一层最多可以容纳2个电子，剩下1个排在第二层，所以a是错误的。

(2)第三层最多可以容纳18个电子，但是在此结构中，第三层同时是最外层，最外层容纳的电子数不能超过8个，所以K原子的核外电子排布随电子层数的递增依次为2、8、8、1，b也是错误的。

(3)第二层最多容纳8个电子，所以c错。

(4)第三层最多容纳18个电子，所以d错。(5)S^2-的核外电子数为18，所以S^2-的核外电子排布应该为2、8、8，所以e错。

(6)Mg²⁺的核外电子数为10，但核内的质子数仍然为12而不是10，所以f错。