区别乙醇.苯和四氯化碳.最简单的方法是( ) A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡.静置 B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热 C.加蒸馏水后振荡.静置 D.加硝酸银溶液后振荡.静置 [解——青夏教育精英家教网—

1.(2010·三亚高一检测)区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是( )

A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置

B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热

C.加蒸馏水后振荡，静置

D.加硝酸银溶液后振荡，静置

[解析]选C。乙醇可与水混溶，加水后液体不分层；苯、CCl₄不溶于水，加入水后液体分层，苯和CCl₄的密度分别小于水和大于水，可以区分，故选C。

8.(9分)乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸。日常生活中的菠菜和豆腐不能同吃，因两者相互作用生成难溶于水的草酸钙，从而降低钙质的吸收效率。乙二酸的物理常数如下：

注：表中“--”是尚未有具体数据。

回答下列问题：

(1)向盛有Na₂CO₃粉末的试管里加入约3 mL乙二酸溶液，观察到的现象为_________________________；说明乙二酸的酸性比碳酸________。

(2)已知草酸分解的化学方程式为

H₂C₂O₄H₂O↑+CO₂↑+CO↑。

为了验证草酸受热分解及其产物，

用如图装置进行实验，加热草酸晶

体，有人认为该装置不合理。

请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出用该装置进行实验可能存在的四个不合理之处：

① ________________ ；② ________________ ；

③ ________________ ；④ ________________ 。

(3)已知酸性乙二酸>碳酸>H₂SiO₃，请设计实验方案证明(画图说明)。

[解析](1)固体粉末逐渐溶解，同时在固体周围有少量气泡冒出，根据“强酸制弱酸”规律可知，其酸性比碳酸强。

(2)①科学性欠妥：草酸晶体的熔点低，未分解之前就已熔化并流到试管口处，不能完成分解实验；②在未洗气(除杂)的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀［HOOC-COOH+Ca(OH)₂ Ca(COO)₂↓+2H₂O］，对鉴别产物CO₂有干扰；③安全性欠妥：CO有毒，生成的CO未能除去，直接排放到大气中会造成环境污染及人身伤害；④可行性欠妥：本实验要证明草酸分解的所有产物，而本实验方案只设计证明了产物CO₂，草酸晶体含有结晶水，加热后无法证明草酸的分解产物中是否含水。

(3)利用较强酸制较弱酸的原理，将乙二酸加入Na₂CO₃溶液中制得CO₂，再通入Na₂SiO₃溶液中制得H₂SiO₃，即可证明酸性：乙二酸>H₂CO₃>H₂SiO₃。

答案：(1)固体粉末逐渐溶解，同时在固体周围有少量气泡冒出强

(2)①草酸晶体的熔点低，未分解即已流入到试管口处

②未洗气而通入石灰水，可生成草酸钙沉淀而对产物CO₂有干扰

③CO有毒，没有除CO装置

④没有设计鉴别含有结晶水的装置

7.(11分)(思维拓展题)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_______(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_________________________________________。

[实验步骤](1)按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；(2)将试管固定在铁架

台上；(3)在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；

(4)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]a.步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应检查__________ ；

b.写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)

___________________________________________ ；

c.试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是________________

___________________________________________；

d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是_________。

[解析]乙装置比甲装置合理，因为甲装置将导管末端插入到液面以下，容易引起液体倒吸。将甲中的玻璃管改成球形干燥管，能起到防倒吸作用。装药品之前要先检查装置气密性。反应方程式为

CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O。饱和Na₂CO₃

溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解

度，使其分层。由于乙酸乙酯不溶于饱和Na₂CO₃溶液，且密度比Na₂CO₃溶液小，故用分液方法进行分离。

答案：[装置设计]乙能防止倒吸

[问题讨论]a.装置的气密性

b.CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

c.吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分

层 d.分液

［实验·探究］

6.(10分)苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为：

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是______、 ______；

(2)苹果醋的分子式为_______；

(3)₁ mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_______ L；

(4)苹果醋可能发生的反应是_______ ；

A.与NaOH溶液反应

B.与石蕊溶液作用

C.与乙酸在一定条件下酯化

D.与乙醇在一定条件下酯化

[解析]苹果醋中含有2个-COOH和1个-OH，都可以与Na反应产生H₂，故1 mol ACV与足量钠反应可产生H₂ 1.5 mol。它含有-COOH可与石蕊溶液作用，可与NaOH、乙醇反应。它含有-OH可与乙酸发生酯化反应。

答案：(1)羟基羧基 (2)C₄H6O₅

(3)₃3.6 (4)A、B、C、D

5.用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的80%，则可得到的乙酸乙酯的质量是( )

A.29.5 g B.44 g C.68 g D.35.2 g

[解析]选D。发生反应时乙醇过量，设理论生成乙酸乙酯的质量为x。

CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

　 60　　　　　　　　　　　　 88

　 30 g　　　　　　　　　　　 x

x=44 g，因实际产率是理论产率的80%，则可得乙酸乙酯质量为44 g×80%=35.2 g。

4.已知乙醇分子中羟基上的氧原子是18O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是( )

A.126 B.104 C.90 D.88

2.(2010·九江高一检测)下列反应属于取代反应的是( )

A.乙酸与活泼金属反应

B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

C.乙醇与氧气反应生成乙醛

D.乙醇在空气中燃烧

[解析]选B。A项为置换反应，B项为取代反应，C项为氧化反应，D项为氧化反应。

1.下列说法错误的是( )

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C₂H6、C₂H₄的沸点和熔点高

C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是不可逆反应

[解析]选D。生活常用调味品白酒和食醋的主要成分分别为乙醇和乙酸，A项正确；乙酸和乙醇常温下为液体，而乙烷和乙烯为气体，故B项正确；乙醇被氧化为乙酸，乙酸燃烧生成二氧化碳和水均属于氧化反应，C项正确；酯化反应是可逆反应，D项错误。

8.(12分)化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。

在250 mL圆底烧瓶中依次加入2 g氢氧化钠、100 mL蒸馏水、2 g葡萄糖(粉末)，振荡使其溶解。滴入4-6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞(如图)，振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色

消失，变为无色。再次振荡，

无色溶液又呈蓝色。可反复多

次。为探究是什么原因引起的，

有人做了以下实验。

Ⅰ.从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。

Ⅱ.在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。

Ⅲ.为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N₂、CO₂，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论。

(1)请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：____________

__________________________________________。

(2)该实验中现象能否无限次重复进行_____(填“能”或“不能”)。理由是___________________________

______________________________________。

[解析]混合物中加入亚甲基蓝溶液后，静置约3分钟后蓝色消失变为无色，说明亚甲基蓝跟混合物中的某种成分反应生成无色物质。再鼓入空气，又慢慢变蓝了，而改通纯净的N₂、CO₂都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝，改通氧气变蓝色，说明是空气中的氧气将无色物质又氧化成亚甲基蓝，则亚甲基蓝褪色则是发生了还原反应，葡萄糖具有还原性。所以先是亚甲基蓝被葡萄糖还原成无色物质，无色物质又被空气中的氧气氧化成亚甲基蓝，然后亚甲基蓝被过量的葡萄糖还原成无色物质，如此反复进行，直到葡萄糖被完全氧化为止。