6.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(　)

A.A>B>C>D　　B.A>C>D>B

C.C>A>B>D　　D.B>D>C>A

[解析]选B。利用原电池原理，金属与稀H₂SO₄溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子，发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H⁺ 在正极表面得到电子，生成H₂，电子的运动方向由负极移到正极，电流方向则由正极流向负极。在上述原电池中，A-B原电池，A为负极；C-D原电池，C为负极；A-C原电池，A为负极；B-D原电池，D为负极。综上可知，金属活动性：A>C>D>B。故选B。

5.下列叙述中正确的是(　)

A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属

B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀

D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

[解析]选D。两种活动性不同的金属与电解质溶液能够形成原电池，但不能因此说构成原电池的电极材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活动性较强的金属失去电子流向活动性较弱的金属，因此活动性较强的金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁比锡活泼，铁失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌极失电子，电极反应为：Zn-2e^- ====Zn₂+，1 mol Zn失2 mol电子， 13 g(0.2 mol)

Zn被溶解，电路中有0.4 mol电子通过。

4.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是(　)

A.甲烷燃烧

B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄⁺Cl反应

C.铝片与盐酸反应

D.氧化钙与水反应

[解析]选B。当E反>E生时，反应放热，当E反<E生时，反应吸热。

2.(2010·重庆高一检测)一种化学冰袋中含有 Na₂SO₄·10H₂O和NH₄⁺NO₃，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是(　)

A.Na₂SO₄·10H₂O脱水是吸热过程

B.较长时间制冷是由于Na₂SO₄·10H₂O脱水是较慢的过程

C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

D.NH₄⁺NO₃溶于水会吸收热量

[解析]选C。Na₂SO₄·10H₂O失水属于分解反应，也属于吸热反应；NH₄⁺NO₃吸收水并溶解于水中，是一个吸热的物理变化过程，整个过程中只是Na₂SO₄·10H₂O的分解反应和NH₄⁺NO₃溶于水的过程，而并没有发生复分解反应，C项错误。

②SiHCl₃(g)+H₂(g)==== Si(s)+3HCl(g)

以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是( )

A.两个反应都是置换反应

B.反应②是放热反应

C.两个反应都有化学能与热能之间的转化

D.两个反应都是氧化还原反应

[解析]选B。反应①是放热反应，则

“Si(s)+3HCl(g)”的总能量高于

“SiHCl₃(g)+H₂(g)”的总能量，进而可知反应②是吸热反应。

1.第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是(　)

A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

C.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

[解析]选C。化石燃料(以煤、石油、天然气为主的燃料)属于不可再生能源，且化石燃料的燃烧会产生大量污染物。所以应尽量提高化石燃料的利用率，而不能只专注于产量，故B正确，C错误，D正确。开发新能源，寻找替代品是一种较好的研究方向，A正确。

16.(12分)(2009·福建高考改造题) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中 的位置如图所示，其中T所处的周期序 数与主族序数相等，

请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为_____ 。

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q _____ W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____ 。

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_____。

(5)R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_____ 。

[解析]结合题目信息及T所处的周期序数与主族序数相等这一条件，可以得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(1)T为Al，13号元素。(2)根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)S与H₂SO₄发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO₂。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H₂O₂转化为H₂O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO+O₂====2NO₂，显然NO过量1 L，同时生成1 L的NO₂，再用NaOH溶液吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO₂，应归中生成+3价N的化合物NaNO₂。

0.1 mol H₂，说明此元素显+1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明为氢元素。

15.(14分)(2010·东营高一检测)现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H₂B，0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H₂(标准状况)。D的原子核中没有中子。

(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：

A. _________ ，　　B. _________ ，

C. _________ ，　　D. _________ 。

(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：

C+A：电子式_______ ，化合物类型：_______ ，化学键类型：________ 。

C+B：电子式________ ，化合物类型：________ ，化学键类型：________ 。

B+D：电子式________ ，化合物类型：________ ，化学键类型：________ 。

(3)写出C与B所形成的化合物与D与B所形成的化合物反应的离子方程式：________ 。

[解析]题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的气态氢化物的分子式为H₂B，说明B一定是氧元素；A是没有正价态的化合物，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H₂，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C 可产生

14.(14分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。

(1)写出各元素的名称：

X _____ ，Y _____ ，Z _____ ，W _____ 。

(2)写出它们在元素周期表中的位置：

X _____ ，Y _____ ，Z _____ ，W _____ 。

(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _____ 。

(4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式： _____， _____， _____， _____ 。

[解析]从题目给的信息知，Y、Z为第二周期元素，W、X为第三周期元素，再由最高正价知：X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯。

答案：(1)钠　碳　氮　氯

(2)第三周期ⅠA族　　第二周期ⅣA族　　第二周期ⅤA族　　第三周期ⅦA族

(3)Na₂O+2HNO₃====2NaNO₃+H₂O

(4)NaOH　　H₂CO₃　　HNO₃　　HClO₄

13.(12分)写出下列各粒子的化学式：

(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子是_____ ，

阴离子是_____ 。

(2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是_____ ，

阳离子是_____ 。

(3)由3个原子组成的具有10个电子的分子是_____ 。

(4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是_____ 。

[解析]在常见的有10个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子，阴阳离子也是由非金属元素与氢形成的原子团，此类非金属元素原子核外电子数均小于10。

答案：(1)HF　OH-　(2)NH₃　H₃O+　

(3)H₂O　　(4)