6.(10分)海水中溴元素以Br- 形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图:

 

(1)步骤①反应的离子方程式是_____ 。

(2)步骤③反应的化学方程式是_____ ,

从理论上考虑,下列也能吸收Br2的是_____ 。

A.NaOH  B.FeCl2  C.Na2SO3  D.H2O

(3)Br的原子序数是_____ ,在周期表中位于第_____

周期_____族。

(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80℃-90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因________。

(5)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴________。

[解析](1)(2)(3)问相对简单,读懂流程图,结合学过的重点方程式,可以写出2Br- +Cl2====Br2+2Cl-,

SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4;只从理论上考虑,NaOH具有

强碱性,能吸收Br2,Fe2+ 、 具有强还原性也能吸收

Br2,但Br2在水中的溶解度较小,不能充分吸收。溴是35号元素,位于第四周期ⅦA族。

(4)温度过高,大量水蒸气随溴排出,溴气中水蒸气的含量增加,温度过低,溴不能完全蒸出,产率太低。

(5)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏,处理量大,生产成本高。经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。

答案:(1) 2Br- +Cl2====Br2+2Cl-  

(2)SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4  A、B、C

(3)35 四 ⅦA

(4)若温度过高,大量水蒸气随溴排出,溴气中水蒸气的含量增加,温度过低,溴不能完全蒸出,产率太低

(5)“溴水混合物Ⅰ”中虽然有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏,处理量大,生产成本高,而“溴水混合物Ⅱ”实际上将溴水浓缩了

7.(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验:

 

请填写下列空白:

(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_____ (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 

F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是_____ ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_____ 。

(3)步骤④反应的离子方程式是_____ 。

(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是___。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:_____。

[解析](1)灼烧用到的仪器有:酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳。列出实验仪器的方法是:①从实验装置由下而上;②从实验步骤先后用到顺序列出。(2)物质分离方法是:固液分离用过滤;液液不互溶用分液,液液互溶用蒸馏。(3)利用MnO2的氧化性把I- 氧化。(4)因为苯与水互不相溶,且I2在苯中的溶解度比在水中大,故萃取剂可用苯。

(5)利用I2遇淀粉变蓝的特性来检验。

答案:(1)B、D、E

(2)过滤 蒸馏

(3)2I- +MnO2+4H+ ====Mn2+ +I2+2H2O

(4)苯与水互不相溶,碘在苯中的溶解度比在水中大

(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘)

[实验·探究]

8.(10分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下:

 

(1)关于加入试剂①作沉淀剂,同学们提出了不同方法。请你参与他们的讨论:

 0  23484  23492  23498  23502  23508  23510  23514  23520  23522  23528  23534  23538  23540  23544  23550  23552  23558  23562  23564  23568  23570  23574  23576  23578  23579  23580  23582  23583  23584  23586  23588  23592  23594  23598  23600  23604  23610  23612  23618  23622  23624  23628  23634  23640  23642  23648  23652  23654  23660  23664  23670  23678  447348 

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