3.(2010·长春高一检测)下列关于有机物的说法错误的是(　)

A.CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘

B.等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

D.苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

[解析]选D。A项，CH₄与Cl₂发生取代反应，可生成CCl₄，CCl₄与水不相溶且对碘的溶解度比水大得多，可以萃取碘水中的碘；B项，乙醇分子式为C₂H6O，乙烯分子式为C₂H₄，等物质的量的C₂H6O和C₂H₄完全燃烧时，消耗的O₂量相同；C项，乙醇与Na₂CO₃溶液互溶，乙酸能使Na₂CO₃溶液生成CO₂气体，乙酸乙酯与Na₂CO₃溶液不相溶，可分层；D项，苯虽不能使KMnO₄溶液褪色，但可以燃烧，能被氧化。

2.与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是(　)

A.环丙烷(C₃H6)　　B.乙烷

C.甲烷　　　　D.丙烯(CH₃CH==CH₂)

[解析]选A。环丙烷分子式C₃H6与乙烯(C₂H₄)均具有相

同的最简式CH₂，前者结构为 后者为CH₂==CH₂，

二者既不是同系物，又不是同分异构体，A正确；乙烷、甲烷属于烷烃，与乙烯中C、H元素的质量分数不同，B、C错误；丙烯与乙烯互为同系物，D错误。

1.享誉全球的2008年北京奥运会“祥云” 火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料 制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙 烷的环保型燃料。“祥云”火炬在零风速 下火焰高度达25 cm-30 cm，在强光和日 光情况下均可识别和拍摄。下列有关丙烷的叙述不正确的是(　)

A.是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上

B.在光照条件下能够与氯气发生取代反应

C.丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少

D.燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能

[解析]选C。C₃H8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，与之相邻的四个原子为四面体结构，故3个碳原子不在一条直线上，A正确；C₃H8在光照时与Cl₂发生取代反应，B正确；丙烷与丁烷互为同系物，C错误；C₃H8燃烧时主要是将化学能转化为热能和光能，D正确。

21.(8分)已知烯烃在氧化剂作用下，可按下式方式断裂其双键：

其中，R、R₁、R₂、R₃均为烃基。

现有A、B、C三种有机物，它们之间有如下转化关系。

化合物C的结构简式为：

试写出A可能的三种结构简式：__________________、

__________________ 、 __________________ 。

20.(10分)取2.2 g饱和一元羧酸和饱和一元醇反应形成的液态酯，置于4 L氧气(足量)中点燃，酯完全燃烧，反应产生的气体经CaO吸收，体积减少了2.24 L(所有气体体积均换算在标准状况下)。

(1)₂.2 g该酯中，C、H的物质的量分别是：C___ mol， H___ mol。该酯中，C、H、O的原子个数之比为______。

(2)根据(1)中C、H、O的原子个数之比，能否求出该酯的分子式？ _____(填“能”或“不能”)，原因是___

__________________________________。

(3)若该酯的分子式已求出，能否确定该酯一定是哪种酯？____(填“能”或“不能”)，原因是_________。

[解析]本题的要求是确定有机物的分子式，需要用计算和推理相结合的方法解答。

(1)据题意，被CaO吸收的2.24 L气体是CO₂，故2.2 g酯中含C原子0.1 mol。因为饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的通式为CnH₂nO₂，n(C)∶n(H)=1∶2，故2.2 g酯中含氢原子0.2 mol，则含氧原子：

n(C)∶n(H)∶n(O)=0.1∶0.2∶0.05=2∶4∶1。

(2)因为该酯的最简式为C₂H₄O，则分子通式为(C₂H₄O)n，因为饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯分子中氧原子数必为2，故可得该酯的分子式C₄H8O₂。

(3)分子式确定以后，要根据性质推导结构。因此，仅仅依据分子式不能确定是哪种酯，因为符合同一分子组成的酯，有多种同分异构体。

答案：(1)0.1 0.2 2∶4∶1

(2)能 该酯的分子式中氧原子个数为2

(3)不能 该酯有多种同分异构体

19.(10分)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

请根据要求回答下列问题：

(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_________、 _________等。

(2)若用图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___________、___________等。

(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成________、________等问题。

(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复作用。实验数据如表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。

选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列_______(填字母)为该反应的最佳条件。

A.120 ℃,4 h B.80 ℃,2 h

C.60 ℃,4 h D.40 ℃,3 h

②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为_____________ 。

[解析](1)根据平衡移动原理可得。(2)从反应物反应的程度，是否发生副反应和冷凝的效果去考虑。(3)从催化剂重复利用，原料被炭化等角度分析。(4)①从表中数据综合分析，升高温度转化率提高，但120 ℃时选择性差，80 ℃为适宜温度，反应时间长，转化率提高，但4-6小时转化率提高不明显，可选C；②发生了副反应，有可能是乙醇脱水生成醚。

答案：(1)增大乙醇的浓度 移去生成物

(2)原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种)

(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染) 部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想(任填两种)

(4)①C ②乙醇脱水生成了乙醚

18.(8分)在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯

( 　)材料所带来的白色污染问题甚为突

出。德国某公司开发出具有60天自行降解功能的绿色食品

袋--聚乳酸 包装材料。

(1)聚苯乙烯造成“白色污染”的原因是____________

_____________________________。

(2)乳酸()可以从甜菜发酵的糖

液中提取，通过缩聚反应可合成聚乳酸。合成聚乳酸的化学方程式为_______________________________ 。

(3)聚乳酸的降解可分为两个阶段，首先是化学水解成乳酸单体，然后乳酸单体在微生物的作用下分解，生成二氧化碳和水。聚乳酸自行降解的两步反应中第二步反应的化学方程式为_______________________________ 。

[解析]由乳酸合成聚乳酸实质上与由乙酸和乙醇合成乙酸乙酯一样，本质反应是缩聚反应。

答案：(1)大量使用难以降解的聚苯乙烯等塑料制品，破坏土壤结构，影响市容卫生，焚烧塑料污染大气

17.(10分)现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：

(1)写出各有关物质的名称：

A____________，B____________，C ____________，

D____________，E____________。

(2)写出加入的试剂：

a为____________ ，b为____________ 。

(3)写出有关的操作方法：

①____________,②____________,③____________。

[解析]分离3种物质要根据三者的性质进行。乙酸乙酯与饱和Na₂CO₃溶液不互溶，用分液法首先分离出去；然后将混合溶液与Na₂CO₃溶液反应，使乙酸变为乙酸钠后，熔点升高，采用蒸馏的方法分离出乙醇；再向蒸馏后的溶液中加入稀硫酸，乙酸钠还原为乙酸再蒸馏。

答案：(1)乙酸乙酯 乙酸钠和乙醇水溶液 乙酸钠溶液 乙酸和硫酸钠溶液 乙醇

(2)饱和Na₂CO₃溶液 稀硫酸

(3)分液 蒸馏 蒸馏

16.(9分)下列共有十种化学符号：

其中：

(1)互为同位素的是_________(填序号，下同)。

(2)互为同素异形体的是_____________。

(3)互为同分异构体的是_____________。

[解析]同素异形体指同种元素形成的不同单质；同分异构体是指分子式相同结构不同的化合物。

答案：(1)②和⑤ (2)④和⑦ (3)⑥和⑨

15.有两种气态不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧后可得3.8体积CO₂和3.6体积水蒸气(气体体积均在相同条件下测定)，则这两种烃是( )

A.C₂H₄、C₄H6 B.C₂H₂、C₄H8

C.C₃H₄、C₄H8 D.C₃H₄、C₃H6

第Ⅱ卷(非选择题 共55分)