26、质量分数为98%的H₂SO₄，密度为1.84g·cm^-3，计算：

(1)(2分)这种H₂SO₄的物质的量浓度。

(2)(3分)若需配制1mol·L^-1500mL的稀H₂SO₄，求所需上述H₂SO₄的体积(保留1位小数)。

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填 涂 要 求	填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑，黑度以盖过框内字母为准。修改时用橡皮擦干净。注意题号顺序。保持答题卡整洁，不要折叠、污损。缺考标记与作弊标记由监考老师填涂。
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遵义四中2010-2011学年度第一学期期末考试

高一化学(答案)(A)卡

25、把5.6g Fe放入足量的稀H₂SO₄中，铁完全反应，计算：

(1)(3分)参加反应的H₂SO₄的物质的量。

(2)(3分)生成H₂在标准状况下的体积。

24、(10分)按要求填空：

(1)向蔗糖中加浓H₂SO₄ ，蔗糖变黑，是浓H₂SO₄　　　　 性的体现；把铜片投入浓H₂SO₄中并加热反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ，

该反应中硫酸表现的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在Al₂(SO₄)₃ 溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 ，实验室里，常用铝盐溶液和氨水反应制取Al(OH)₃，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、(18分)有三种常见金属单质A、B、C，其中单质A的焰色反应为黄色。A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之 间有如下图所示的转化关系(图中部分产物及反应条件没有标出)

根据上述信息，回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

H：　　　　　　　　　　　　 　　乙：　　　　　　　　　　　　　　

(2)①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

(3)若把D溶液加入F溶液中观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　 ；有关的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　 ;　　　　　　　　　　　　 。

(4)检验溶液G中阳离子的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(6分)氨用途广泛，是重要的化工产品。

(1)工业上制氨的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，实验室制氨的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)列举检验NH₃的一种方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(10分)实验室可用下列反应制取Cl₂：

MnO₂+4HCl(浓)　　　 MnCl₂ + Cl₂↑+2H₂O。试回答下列问题：

(1)上述反应中氧化剂是　　　　　 ，若生成标准状况下2.24LCl₂，则被氧化的物质为　　　　　 mol，其质量为　　　　 g。

(2)Cl₂在标准状况下的密度为　　 g· L^-1(不化简)；工业上常用Cl₂与Ca(OH)₂反应生产漂白粉，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。　

20、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，充分反应后所得溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的浓度恰好相等，则反应的铁和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为　

A、1︰3　　 B、1︰2　　 C、1︰1　　 D、3︰1

19、只用一种试剂，将NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、KCl、K₂SO₄四种溶液区开来(可加热)，这种试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、BaCl₂ 溶液　　　　　　 B、NaOH溶液　　

C、AgNO₃溶液　　　　　　 D、Ba(OH)₂溶液

18、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出气体的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、3︰2　　　 B、2︰3　　 C、1︰1　　 D、1︰6