13.(8分)根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似。又知AlCl₃熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：

(1)比较Be²⁺ 、Li⁺ 、H⁺ 微粒半径的大小： _____ 。

(2)写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na₂BeO₂)： _____ 。

(3)Be(OH)₂、Mg(OH)₂可用试剂_____鉴别，其离子方程式为_____ 。

(4)BeCl₂是_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

12.有三种短周期元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H₂XO₃＜H₃YO₄＜HZO₃，则X、Y、Z的非金属性强弱顺序是(　)

A.X＞Y＞Z　　　B.X＞Z＞Y

C.Y＞X＞Z　　　D.Z＞Y＞X

[解析]选D。本题主要考查元素的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱与非金属性强弱的递变规律。由于非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此，三种元素的非金属性强弱顺序是Z＞Y＞X。

11.(2009·广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺ 与Z^2- 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　)

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z^2-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

[解析]选B。由X⁺ 与Z^2- 具有相同核外电子层结构分析：X若为K，则Z为S，根据X、Y、Z原子序数之和为36推测Y只能为H，显然与“X、Y在同一周期”不符。所以X只能为Na、Z为O、Y为Cl，结合元素周期律可知B项不正确。

10.(2010·济宁高一检测)下面是用电子式表示某些物质的形成过程 ，其中正确的是(　)

[解析]选C。HCl不是离子化合物，A错；KCl、Na₂S是离子化合物，电子式书写错误，B、D错误，只有C正确。

9.下列每组物质中含有化学键类型相同的是(　)

A.NaCl、HCl、H₂O、NaOH

B.Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂

C.HBr、CO₂、H₂O、CS₂

D.Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃

[解析]选C。解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。A组中NaCl与NaOH中含有离子键，而HCl和H₂O中只有共价键，NaOH中既含有离子键又含有共价键；B组中Cl₂、HCl、SO₂中只含共价键，而Na₂S中只含离子键；而C组中均只含有共价键；D组中Na₂O₂含离子键、共价键，H₂O₂、H₂O、O₃中只含共价键，故C正确。

8.(多选)M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是(　)

A.Z可表示为MY₂

B.Z可表示为M₂Y

C.Z的电子式可表示为　

D.M形成+2价阳离子

[解析]选A、D。M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY₂，其中存在M₂+，A、D正确；Z的电子式不应把2个Y^- 合并。

7.A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：

下列说法中正确的是(　)

A.E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价

B.A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱

C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

[解析]选A。A项，若E元素的最高化合价为+7时，D元素的最高化合价必为+6价，则D元素的负化合价可为-2价。

A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。HnDOm为强酸，即D元素原子得电子能力很强，原子序数比D大1的E可能为原子得电子能力比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素C与元素E的关系可有这样例子：C是16S，E是18Ar。

6.下列递变情况中不正确的是(　)

A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多

B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高

C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大

D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

[解析]选C。同一周期从左至右，原子半径依次减小。

5.下列操作能达到实验目的的是(　)

A.检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化

B.检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色

C.除去氯化钠中的少量碘单质：加热

D.证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象

[解析]选C。钠和钾都能溶于水生成强碱；溴不能与溴化钾和氯化钠反应；碘易升华，加热可除去氯化钠中的少量碘单质；钾与盐的水溶液反应时，先与水发生置换反应。

4.(2010·成都高一检测)两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是(　)

A.两种不同元素的原子

B.一定是两种不同的离子

C.同一元素的原子和离子

D.两种不同元素的原子和离子

[解析]选D。由于两种粒子的核外电子排布相同，即电子数相同，可能是原子，也可能是离子，核电荷数不同，不属于同种元素。