5.下列叙述正确的是( )

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

[解析]选D。A选项中说法过于武断，如碱金属，原子半径越大，熔点越低；B选项中，同周期元素原子半径越小，越难失去电子；C选项中一般规律如此，但是有些氢化物可以形成氢键，因此产生反常，如HF、H₂O和NH₃。

4．(2009·广东高考)下列叙述不正确的是( )

A．天然气和沼气的主要成分是甲烷

B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

[解析]选B。天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷，故A正确；因为是等物质的量的乙醇和乙酸，再根据乙醇和乙酸分子式可知B错；纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都能在一定条件下水解，C正确；葡萄糖属于单糖，分子式为C6H₁2O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C₁2H₂2O₁1，按照同系物的定义可知D正确。

3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是( )

A.通入大量O₂ B.增大容器容积

C.移去部分SO₃ D.降低体系温度

[解析]选A。因为通入大量O₂，增大了反应物浓度，使正反应速率增大,A正确；增大容器容积，相当于减小体系压强，正、逆反应速率均减小，B错；移去部分SO₃，降低了SO₃的浓度，正、逆反应速率均减小，C错；降低体系的温度，正、逆反应速率均减小，D错。

2.能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是

( )

A.天然气是二次能源 B.石油是二次能源

C.电能是一次能源 D.水力是一次能源

[解析]选D。根据题干所给一次能源和二次能源的概念可知，天然气、石油、水力都为一次能源，电能是二次能源，所以选D。

1.地球上氦元素主要以 4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨 3He，据估算 3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是( )

① 3He、4He的化学性质基本相同

② 3He、4He具有相同的中子数

③ 3He核聚变是化学变化

④ 3He液化是物理变化

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

[解析]选B。3He和4He质子数相同，中子数不同，互为同位素，它们具有相似的化学性质，但是物理性质略有差别(如质量、密度等不同)，所以①正确，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以化学变化研究的是原子层次上的变化。化学变化前后元素种类不变，原子个数不变，而核聚变原子发生了变化，所以不属于化学变化，③错误；液化是一种状态变化，所以3He液化属于物理变化，

④正确。

16.(4分)(2010·杭州高一检测)工业生产中常利用电解反应来制取新的物质，填写下表中电解各物质时阳极(和电源正极相连的极)、阴极(和电源负极相连的极)所得产物的化学式。

[解析]电解NaCl水溶液，阳极反应式为2Cl--2e^- ====Cl₂，产生Cl₂；阴极反应式为2H⁺ +2e^- ====H₂↑，产生H₂，由于溶液中的H⁺ 来自于水的电离，电解过程中随着H⁺ 浓度的减小，溶液中的OH^- 浓度越来越大，所有阴极区产物中还有NaOH；(2)电解氯化铜溶液，阳极反应式为2Cl--2e^- ====Cl₂↑，产生Cl₂；阴极反应式为Cu²⁺ +2e^- ====Cu，产生Cu。

15.(2009·全国卷Ⅰ改造题)下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

若已知升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则下列有关该反应的描述正确的是( )

A.第6 min后，反应就终止了

B.X的平衡转化率为85%

C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D.若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减小

[解析]选B。A项，6 min时反应达平衡，但未停止，故A项错；B项，X的变化量为1 mol·L-1-0.15 mol·L-1

=0.85 mol·L-1，转化率为0.85/1=85%，B项正确。ΔH<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故v(正)>v(逆)，即逆反应减小的倍数大，D项错误。

第Ⅱ卷(非选择题 共55分)

14.(思维拓展题)不久前，美国一个海军航空站安装了一

台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸

气，其工作温度为600 ℃-700 ℃，所用燃料为H₂，电解

质为熔融的K₂CO₃，已知该电池的总反应为2H₂+O₂====2H₂O，

负极反应为H₂+ -2e^- ====H₂O+CO₂，则下列推断正确的是( )

A.正极反应为：4OH^- ====O₂+2H₂O+4e^-

B.放电时 向负极移动

C.电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol

D.放电时 向正极移动

[解析]选B。正极反应为O₂+2H₂O+4e^- ====4OH-，故A错；负极失电子、阴离子移向负极，故B正确，D错误。生成 1 mol H₂O转移2 mol电子，故C错。

13.(2009·山东高考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

[解析]选B。处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H⁺ 、Li⁺ 的最外层电子分别是0，2，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。

12.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是( )

A.原子半径A＜B＜C

B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

C.A的氧化物熔点比B的氧化物高

D.A与C可形成离子化合物

[解析]选B。本题考查学生对原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键等基本理论知识的理解与应用。由B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，可推知B原子最外层有2个电子，A为第2周期元素；由A、B、C原子最外层电子数之和为10，A、C同主族可推知A、C原子最外层都有4个电子，再依照A、B、C原子序数递增可推知A是碳元素，B是镁元素，C是硅元素，进而不难判断只有B选项正确。