10.已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　 )

A.原子半径A＞B＞D＞C

B.原子序数d＞c＞b＞a

C.离子半径C＞D＞B＞A

D.单质的还原性A＞B＞D＞C

解析：短周期元素形成的离子都具有稀有气体原子的结构，其中阳离子在它的下一周期，阴离子与其在同一周期。再根据离子所带的电荷数，可确定原子序数为a＞b＞d＞c，所以B项错误。根据原子半径的递变规律知，它们的原子半径由大到小的顺序为B＞A＞C＞D，所以A项错误。电子层结构相同的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，则C项正确。原子半径越大，其单质的还原性越强，还原性由强到弱的顺序为B＞A＞C＞D。

答案：C

9.X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(　　 )

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

解析：根据同主族元素性质的递变规律可知：电子层数越多，非金属性越弱，A项不正确；物质熔沸点的高低，与非金属性强弱无关，B项不正确；非金属元素气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强，C项正确；根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，有Y的氧化性大于X，显然D项也不符合题意。

答案：C

8.1999年世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子的中子数与电子数之差为(　　 )

A.0　　　　　　　　 B.57　　　　　　　 C.118　　　　　　　 D.175

解析：根据，电子数等于质子数为118，中子数为293-118=175，中子数和电子数之差为175-118=57。

答案：B

7.已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述正确的是(　　 )

A.铍的原子半径大于硼的原子半径

B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D.单质铍跟冷水反应产生氢气

解析：掌握元素周期律及其具体变化内容，是解此题的关键。A项，因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故A项正确。同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以C项正确。氯化铍中铍原子的最外层电子数为4而不是8；铍的金属性弱于镁，与冷水更难作用。所以B、D都不正确。

答案：AC

6.下列叙述正确的是(　　 )

A.同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量大

B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，零族元素的单质都是气体

D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

解析：此题主要考查元素周期表中，同周期、同主族元素性质的一些递变规律。在同周期中，零族元素的原子半径最大，而在同主族中，半径越大，越难得电子；单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如ⅣA族铅形成的Pb²⁺。

答案：C

5.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　 )

A.X的原子序数比Y的小

B.X原子的最外层电子数比Y的多

C.X的原子半径比Y的大

D.X元素的最高正价比Y的小

解析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则它们的相对位置是X在Y的下一周期，由此对照选项可得解。

答案：CD

4.原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是(　　 )

A.4z　　　　　　　 B.4z+10　　　　　　　 C.4z+5　　　　　　　 D.4z+14

解析：由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32，即C、D原子序数之和存在三种情况：2z、2z+10、2z+14，A、B原子序数之和为2z。

答案：C

3.A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是(　　 )

A.CDEAB　　　　　　 B.ECDAB　　　　　　　 C.BAEDC　　　　　　 D.BADCE

解析：A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，即这五种元素在同一周期。同周期中，随原子序数的递增，元素金属性减弱(对应最高价氧化物的水化物水溶液碱性减弱)，非金属性增强(对应最高价氧化物的水化物的水溶液酸性增强)。故原子序数B＜A、C＞D，即C＞D＞A＞B。金属元素原子形成阳离子，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故E＞A＞B；非金属元素原子形成阴离子，电子层数比A、B、E的离子多一层，故C＞D＞E＞A＞B。

答案：A

2.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，则关于此元素的叙述正确的是(　　 )

A.原子半径比钾的原子半径大　　　　　　　　 B.氯化物难溶于水

C.原子半径比镁的原子半径大　　　　　　　　 D.碳酸盐难溶于水

解析：先由核外电子排布确定元素的位置，再进行判断。主族元素最外层上有两个电子，说明该元素处于ⅡA族，又在第四周期，则为钙元素。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下增大，则A项错误，C项正确。又知氯化钙易溶，碳酸钙难溶。

答案：CD

1.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为(　　 )

A.XY　　　　　　　　 B.XY₂ C.XY₃ D.X₂Y₃

解析：由于X和Y是短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X可以有两种情况：Li或Si。若X为Li，则Y为H，形成XY型化合物；若X为Si，则Y为Li，化合物的化学式不符合选项。

答案：A