4.(2009·襄樊高一检测)运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是(　)

A.氢氧化铍［Be(OH)₂］的碱性比氢氧化镁弱

B.砹(At)为有色固体，HAt不稳定

C.硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

D.硒化氢(H₂Se)是无色、有毒，比H₂S稳定的气体

[解析]选D。A项，Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂弱；B项，卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定；C项，Sr和Ba同主族，故SrSO₄也难溶于水；D项，Se的非金属性不如S强，故H₂Se不如H₂S稳定。

3.已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　)

A.原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)

B.原子序数：d＞c＞b＞a

C.离子半径：r(C^3-)＞r(D^-)＞r(B⁺)＞r(A²⁺)

D.单质的还原性：A＞B＞D＞C

[解析]选C。_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都是短周期元素的离子，由于它们的电子层结构相同，因而C、D位于A、B的上一周期，为非金属元素，且原子序数：d＞c；A、B为金属元素，且原子序数：a>b，因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为：a＞b＞d＞c。由于A、B在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大，根据同周期元素原子半径的递变规律知，r(B)＞r(A)＞r(C)＞r(D)。电子层结构相同的离子，阴离子半径必然大于阳离子半径，且带负电荷越多，半径越大，阳离子带正电荷越多，半径越小，故离子半径由大到小的顺序为：r(C^3-)＞r(D^-)＞r(B⁺)＞r(A²⁺)。单质中，还原性：B＞A,C>D。故选C。

2.下列说法正确的是(　)

A.金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.B、C、N、O、F原子半径依次增大

D.Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱

[解析]选B。A选项中金属元素无负价，但可以形成阴离

子，如　　、　等，同周期元素从左向右，原子半径逐

渐减小，元素的最高正价逐渐升高，从Li到Rb，金属性依次增强，所以对应的碱的碱性依次增强。

1.已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是(　)

A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属

B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属

C.若B是金属元素，则C一定也是金属元素

D.若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素

[解析]选D。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱。A项中D是活泼非金属，E可能是稀有气体元素，所以A项不正确；B项中只能说明A是活泼金属，列于A之后的C元素，可能是金属，也可能是非金属，所以B项不正确；同样C项也不正确。

7.(16分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______(用元素符号表示)，元素Z的离子结构示意图为______ 。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子 则检测溶液中存

在该离子的方法是______ 。

(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式： ______ 。

(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______ (用元素符号表示)，下列表述中证明这一事实的是_____ 。

a.常温下X的单质和Y的单质状态不同

b.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强

c.X与Y形成的化合物中X元素呈正价态

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是______ (用元素符号表示)，理由______。

[解析]根据X元素的核外电子排布特点可知是碳元素；Y的氢化物水溶液显碱性且单质是双原子分子，则Y必是氮元素；Z元素是第三周期简单离子中半径最小的，由于同周期元素的离子半径分成两种情况，阳离子半径依次减小，阴离子半径也是依次减小，但是阴离子半径明显比阳离子半径大很多，因此Z元素必定是第三周期的金属元素铝。其他内容可据题目要求逐一解决。

答案：(1)　

(2)向溶液(或待测液)中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子

(3)Al(OH)₃+OH^- ==== +2H₂O

(4)N　b、c　(5)Al　具有金属性

6.(14分)在第三周期元素中，置换氢能力最强的元素的符号为_____ ；化学性质最稳定的元素的符号是____ ；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是_____ ；碱性最强的碱的化学式是_____ ；显两性的氢氧化物的化学式是_____ ；该两性氢氧化物与盐酸、NaOH溶液分别反应的离子方程式是_____________、 ___________ ；

原子半径最大的金属元素的名称是_____ ，离子半径最小的离子的结构示意图为_____ 。

[解析]第三周期中的元素共有8种：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。置换氢能力最强的是Na，化学性质最稳定的是Ar；Cl的非金属性最强，所以HClO₄的酸性最强；碱性最强的是NaOH；Al(OH)₃显两性；原子半径最大的是Na，离子半径最小的为Al₃+。

答案：Na　Ar　HClO₄　NaOH　Al(OH)₃

Al(OH)₃+3H⁺ ====Al³⁺ +3H₂O

Al(OH)₃+OH^- ==== +2H₂O　钠

［实验·探究］

5.(思维拓展题)对四种金属G、L、M、R进行如下实验：

根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是(　)

A.L、G、R、M　　B.G、L、M、R

C.L、G、M、R　　D.L、R、G、M

[解析]选C。L和冷水反应，而G不与冷水反应，活动性L>G，L、G与盐酸反应，而M、R与盐酸不反应，活动性L、G比M、R的强，M与Rn⁺ 的水溶液反应，知活动性：M>R，所以四种金属的活动性为：L>G>M>R。

4.(2008·广东高考)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　)

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

[解析]选C。因为原子序数为15的元素是磷元素，其最

高化合价为+5价，所以①错；按元素周期律，同一周期从左到右主族元素非金属性逐渐增强，②正确；碳元素 有等几种同位素，其核电荷数都为6，但中 子数不惟一，故③错；原子序数为12的元素为镁元素，它 位于第三周期ⅡA族，④正确，故选C。

3.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

A.X的氢化物溶于水显酸性

B.Y的金属性小于Na的金属性

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

[解析]选B。因X、Y、Z为短周期元素。X与Y、Z处于相邻周期，Z的最外层电子数是X内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，故X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，且Y、Z的最外层电子数分别为2、6，又X、Y、Z原子最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为5，所以X、Y、Z分别为N、Mg、S。X的氢化物是氨气，其水溶液呈碱性，A项错误；Z的氢化物为H₂S，其水溶液在空气中久置会变浑浊：2H₂S+O₂====2S↓+2H₂O，C项错误；X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸和硫酸，都是强酸，D项错误。

2.有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同主族元素。已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构。b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。且c离子的电荷数大于b离子。则下列说法正确的是(　)

①原子序数d＜b＜c＜a　　②原子序数d＜a＜c＜b

③原子序数d＜a＜b＜c　　④离子半径b＞c＞d＞a

⑤离子半径b＞c＞a＞d　　⑥离子半径c＞b＞d＞a

A.③④　　B.②⑥　　C.①⑤　　D.②④

[解析]选B。本题考查元素原子结构与元素在周期表中位置的关系。根据题意可知，a、b、c、d四种元素在周期表中的相对位置为。又因为电子层结构相同的微 粒，原子序数越大，半径越小(稀有气体元素除外)；同一主族元素由上至下原子半径逐渐增大，同一周期元素，原子序数越大，半径越小，所以原子序数d＜a＜c＜b，离子半径c＞b＞d＞a。