7、为了除去Na₂CO₃固体中少量的NaHCO₃杂质，最好的方法是　　

A、加热　　　 　　　　　　　B、加NaOH溶液　　　

C、加稀盐酸　 　　　　　　D、加Ca(OH)₂溶液

6、将4.0g NaOH溶解在水中配成100mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、0.1mol·L^-1　　 B、1mol·L^-1 C、0.4 mol·L^-1 D、4 mol·L^-1

5、0.4g H₂在标准状况下的体积是　　　　　　　　　　　　　　

A、1.12L　　　　 B、2.24L　　 C、3.36L　　　 D、4.48L

4、下列反应中氮元素表现出氧化性的是　　　　　　　　　　　

A、稀硝酸和氢氧化钠　　　　　　 B、氨和氧气

C、浓硝酸和铜　　　　　　　　　 D、氯化铵和氢氧化钠

3、下列反应能用“H⁺ + OH^- == H₂O”表示的是　　　　　　　　　

A 、硫酸和氢氧化钡溶液　　　　　 B、盐酸和烧碱溶液

C、硝酸和氨水　　　　　　 　　　　D、盐酸和氢氧化铝

2、下列物质用途的叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　　

A、硅单质是生产光导纤维的重要原料　

B、氨是制氮肥的原料，也常作制冷剂

C、过氧化钠常用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源

D、氢氧化铝可用医用的胃酸中和剂

22.(6分)实验室里常利用反应：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑ +2H₂O来制取氯气，当有17.4gMnO₂完全反应时，计算：(写出计算过程)

　 (1)在标准状况下能生成多少升氯气?

　 (2)被氧化的HCl的物质的量是多少?

2010-2011学年度第一学期教学质量检查

21．(8分)请填写有关实验现象及对应的离子方程式。

20．(10分)把18.0 mol/L 的浓硫酸稀释成1.80 mol/L 的稀硫酸100mL，实验操作如下：

(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用量筒量取 　　　　　　　mL的18.0 mol/L的浓硫酸；

②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；

③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 　　　　　　　　mL的容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处；

⑥改用　　　　　　　 　逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

(2)请回答：

①若在操作中没有把洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度　　　　　　　 _________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

②定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度　　　 　　　　　(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。