1.(2009·苏州高一检测)科学家预测原子序数为114号的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( 　)

A.它的最外层电子数为4

B.它的金属性比铅强

C.它有7个电子层

D.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸

[解析]选D。由题意知114号元素在第ⅣA族中铅的下面，所以它最外层有4个电子，有7个电子层，金属性比铅强，最高价氧化物对应水化物应显碱性，A、B、C正确，D错误。

8.(12分)为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会的顺利进行，北京市人民政府对257种化学品实施了管制，化学品氮化钠就是其中的一种，氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题：

(1)Na₃N的电子式是_____ ，该化合物由_____键形成。

(2)Na₃N与盐酸反应生成_____种盐，其电子式分别是_____ 。

(3)Na₃N与水的反应属于_____反应(填基本反应类型)。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r (Na+) _____

r(N₃-)(填“＞”、“=”或“＜”)。

[解析]Na₃N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na⁺ 与N^3- 属电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na+)＜r (N₃-)。

7.(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：

(1)写出下列元素的元素符号：A _____ ，C _____ ，D _____ ，E _____ 。

(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：_____。

(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_____ ， _____， _____。

[解析]A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三元素的原子最外层电子数之和为11，故F为氯，A为Na，C为铝，D的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其次外层电子数为8，故D为Si，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。

答案：(1)Na　Al　Si　P

(2)　

(3)NaOH+Al(OH)₃====NaAlO₂+2H₂O

NaOH+HClO₄====NaClO₄+H₂O

Al(OH)₃+3HClO₄====Al(ClO₄)₃+3H₂O

［实验·探究］

6.(6分)A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB₂和DB₃两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的 。请回答下列问题：

(1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式___ ，

所含化学键的类型有______ 。

(2)A₂B与A₂D的沸点：A₂B ______ (填“高于”、“低于”)A₂D，其原因是______ 。

(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式________________________。

[解析]已知B、D两元素间可形成DB₂和DB₃两种化合物，两者相对分子质量相差16，则推出B的相对原子质量为16，所以B为O；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S；B、D原子序数之和的 是12，又因为A、C同主族，所以A为H，C为Na。

答案：(1) 离子键、共价键

(2)高于 水分子之间能形成氢键，使水的沸点比H₂S的高

(3) +H⁺ ====SO₂↑+H₂O

5.(2009·昆明高一检测)下列叙述正确的是()

A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间

B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键

C.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化

D.化学键类型由元素类别决定

[解析]选B。氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间的作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化是化学变化，如氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铁等，D项错误。

3.现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；

②金属元素和非金属元素化合形成离子键；

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；

④根据电离方程式HCl====H⁺ +Cl-，判断HCl分子中存在离子键；

⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是(　)

A.①②⑤正确　　　　B.都不正确

C.④正确，其他不正确　　D.仅①不正确

[解析]选B。水分子内H、O原子之间有相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。而化学键只指分子内部相邻原子间强烈的相互作用，故①不正确。离子键不是存在于任何金属元素和非金属元素微粒间，只是活泼金属元素和活泼非金属元素化合时才可形成离子键，故②不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有排斥力，故③不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④不正确。化学反应的本质是旧键断裂新键形成，但HCl中存在共价键而非离子键，故⑤不正确。

[解析]选D。A项中从冰到水，从水到水蒸气都是破坏分子间作用力；从水蒸气到H₂和O₂破坏极性键形成非极性键。B项破坏金属键和非极性键形成离子键；C项破坏非极性键形成极性键；D项中的H₂O₂的结构式为H-O-O-H，分子中极性键和非极性键被破坏，生成H₂O和O₂分别形成了极性键和非极性键。

2.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是(　)

A.干冰　　B.氯化钠　　C.氢氧化钠　　D.碘

[解析]选B。干冰(CO₂)中含共价键和分子间作用力；NaCl中只含离子键；NaOH中含离子键和共价键；I₂中含分子间作用力和共价键，故选B。

1.(2009·长春模拟)下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(　)

A.CO₂的比例模型：

B.H₂O₂的电子式：

C.HClO的结构式：H-O-Cl

D.14C的原子结构示意图：

[解析]选C。碳原子的半径比氧原子的大，所以CO₂的比

例模型中应该是中间的球比两边的球大，A选项错误；

H₂O₂是共价化合物， 分子中不存在阴阳离子，正确的电

子式为　　；14C的质子数为6，其正确的

原子结构示意图为。

0.55 mol·L-1烧碱反应能生成0.027 5 mol H₂O，而50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1烧碱反应只能生成0.025 mol H₂O，因此所放出热量不同。但中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O时所放出的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等　(5)2.53

7.(16分)如图所示:在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 mL 0.50 mol·L-1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌器(末端呈半圆环的玻璃棒)和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。

(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是_____ 。

(2)要重复进行三次实验的目的是_____ 。

(3)烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_____ (填“相等”或“不相等”)，所求中和热_____ (填“相等”或“不相等”)，理由是_____ 。

(5)三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t₂-t₁)分别为

①2.3 ℃　②2.4 ℃　③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_____ ℃。

[解析]测定中和热的实验是一个定量实验，分析实验装置和操作时要注意两个方面：一是“量”的问题，二是尽量减少实验误差。

答案：(1)保温、隔热、减少实验过程中放出热量的损失

(2)减少实验过程中的误差　(3)偏小　(4)不相等　相等　因为60 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL