4.(2010·福州高一检测)糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是(　)

A.纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物

B.淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应

C.误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救

D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠

[解析]选A。脂肪不是高分子化合物，A错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，能发生银镜反应，B正确；服用豆浆或牛奶可对误食重金属盐的中毒者解救，C正确；脂肪在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，水解产物为甘油和高级脂肪酸盐，D正确。

3.(2010·无锡高一检测)下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是(　)

A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO₃)中含有碘

B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C.用银镜反应检验葡萄糖中是否含有醛基

D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

[解析]选A。KIO₃中的碘元素不是I₂，不能与淀粉变蓝，A项不能达到预期目的；食醋中的醋酸能与蛋壳中的碳酸盐反应，放出CO₂，CO₂使澄清石灰水变浑浊；葡萄糖能发生银镜反应；蛋白质在浓盐溶液中能发生盐析而沉淀，再加入大量水，沉淀会溶解。B、C、D项均可达到实验目的。

2.(多选)(2010·中山高一检测)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富含蛋白质。下列说法正确的是(　)

A.蛋白质可以通过灼烧时的特殊气味鉴别

B.人体内不含水解纤维素的酶，不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处

C.部分蛋白质溶液遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的颜色反应

D.工业上常利用蛋白质的皂化反应来制取肥皂

[解析]选A、C。蛋白质在灼烧时具有烧焦羽毛的气味，A正确；虽然人体不能消化纤维素，但能加强肠胃的蠕动，B错误；部分蛋白质(分子中含有苯环)遇浓HNO₃变黄，称为蛋白质的颜色反应，C正确；工业上利用油脂的皂化反应来制取肥皂，D错误。

1.硫酸在下列反应中，只起催化作用的是(　)

①乙酸和乙醇的酯化反应　②苯的硝化反应　③油脂的水解反应　④淀粉的水解反应

A.①④　　B.②④　　C.③④　　D.②③

[解析]选C。在①②中浓H₂SO₄均作催化剂和吸水剂，③④中浓H₂SO₄作用是只作催化剂，故C正确。

0.1 mol·L^-1NaBr溶液、0.1 mol·L^-1NaI溶液、CCl₄溶液等。

②仪器： ______ 、 _____ 、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：

(4)实验结论：____________________。

[解析]本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识能力；另外，今后在实验现象中应加强语言描述和记忆，这是许多学生的弱项。

答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性

(2)试管　胶头滴管

(3)

(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱

7.(16分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

(1)实验目的：__________。

(2)实验用品：

①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、

6.(14分)下面是药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容。

(1)根据上述说明和所学化学知识回答：

①华素片中含有的活性成分是_______(写分子式)；

②请推断华素片_______ (“是”或“不是”)白色。

(2)某学生为验证华素片中确实含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：

①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向该试管中再加入约2 mL _______(填选项字母)，并用力振荡；

A.酒精　B.NaOH溶液　C.四氯化碳 　D.盐酸

②描述加入该溶液后可能观察到的现象_______ ；

③选用该溶液做实验的原因是_______ 。

(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的活性成分(注意叙述实验原理、操作方法和实验结论) ______ 。

[解析]由题意知，华素片的活性成分是I₂，因为I₂为紫黑色固体，所以华素片也不会是白色。验证华素片的活性成分I₂时，一般有两个途径:一是利用萃取原理，根据I₂在有机溶剂中的颜色特点来检验；二是根据淀粉遇I₂变蓝的特性，使用淀粉溶液进行检验。

答案：(1)①I₂②不是

(2)①C　　②溶液分上下层，上层无色下层紫色

③CCl₄与水互不相溶，且碘单质在CCl₄中的溶解度比在水中溶解度大

(3)取一粒华素片研碎，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如溶液变蓝，说明华素片中含碘单质

［实验·探究］

5.(2009·黄冈模拟)溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H₂O====HBr+HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是(　)

A.IBr跟水反应是非氧化还原反应

B.在很多反应中，IBr是强氧化剂

C.IBr的密度介于I₂和Br₂的密度之间

D.IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H₂O

[解析]选D。分析反应IBr+H₂O====HBr+HIO中元素价态变化可知，该反应为非氧化还原反应。IBr与Cl₂等单质性质相似，是强氧化剂。由卤素单质的密度变化规律知IBr的密度应在I₂和Br₂之间。IBr与NaOH稀溶液反应生成NaBr、NaIO和H₂O。

4.(多选)X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　)

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

D.X在暗处可与H₂反应，Y在加热条件下才能与H₂反应

[解析]选B、D。X原子比Y原子的电子层多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，A不正确；卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，B正确；Y能置换NaX中的X，则非金属性X比Y弱，C不正确；单质与H₂化合越容易，其非金属性越强，D正确。

3.下列各组给定原子序数的元素，形成的原子个数之比为1∶1 的稳定化合物中还原性最强的是(　)

A.11和17　　B.19和35　　C.1和53　　D.19和16

[解析]选C。四个选项中形成的化合物分别为NaCl、KBr、HI、K₂S，其中K₂S原子个数比不是1∶1，另三种还原性最强的是HI。故选C。