5.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是(　)

A.C₂H₆　　B.C₄H₁₀　　C.C₅H₁₂　　D.C₈H₁₈

2.(2010·温州高一检测)下列物质中属于高分子化合物的是(　)

①油脂　②蔗糖　③淀粉　④丙氨酸　⑤蛋白质

⑥聚氯乙烯　⑦乙酸乙酯　⑧纤维素

A.①③⑤⑥　　B.③⑤⑥⑧

C.②④⑦　　D.除②④⑦外

[解析]选B。多糖(如淀粉、纤维素)、蛋白质、聚氯

乙烯(高聚物)属于高分子化合物，而油脂、蔗糖、丙氨

酸(结构简式)、乙酸乙酯均不是高分子 化合物。

[解析]选A。同系物的前提是“结构相似”，理解为官能团相同，故A正确，B、D错误；C项两者属于同分异构体。

1.(2010·宣城同步检测)下列关于有机物的用途，说法不正确的是( )

A.甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源

B.乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂

C.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物

D.酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料

[解析]选B。甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O，同时放出大量的热，A正确；乙烯的用途之一为植物生长调节剂，但不是最重要的用途，其重要用途应为作化工原料，B不正确；乙醇能溶解多种有机物和无机物，是一种很好的溶剂，C正确；酯类可作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料，D正确。

0.001 mol×64 g/mol=0.064 g，故SO₂的含量为=200 mg/L>0.02 mg/L，所以SO₂含量严重超标。

297.6 mL+22.4 mL=320 mL，其中SO₂的质量为

15.0 g海带。

(2)因海带中碘元素并非以I₂形式存在，而是KI，故可以对海带灼烧。

(3)过滤时，不能用玻璃棒搅拌，否则易将滤纸弄破。

(4)据加入A试剂现象，可选H₂O₂或新制氯水，若使用HNO₃，则将KI氧化成高价态碘，而非I₂，因此溶液不变蓝，因KMnO₄(H+)本身有颜色影响实验观察，所以使用

KMnO₄(H+)的实验未做。

答案：(1)准确　因为游码在零刻度

(2)不正确　海带中碘元素以KI形式存在

(3)不正确　过滤时不能用玻璃棒在漏斗中搅拌

(4)①H₂O₂或新制氯水　②HNO₃具有强氧化性，将KI氧化成高价态碘而非I₂　③KMnO₄(H+)本身有颜色，影响实验观察

15.(14分)碘是人体生长发育不可缺少的微量元素，它在人体中仅有20-50毫克，人体用碘制造甲状腺素，调节新陈代谢，若摄入碘量不足，则人会得甲状腺肿大的粗脖子病即地甲病。那么，碘是从哪里来的呢？下面是一个研究性学习小组做了一个证明海带确实含有碘的实验，以下是实验过程及学生讨论情况记录表：

[解析](1)虽然操作时误将砝码放在左盘，因称15.0 g海带，没使用游码(或游码在零刻度)故能准确称取

13.(9分)钛(Ti)是一种活泼的金属，其作为金属材料，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高、亲生物性好等优良的性能，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO₃)的方法来制取二氧化钛(TiO₂)，再由二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反应：

①FeTiO₃+2H₂SO₄====TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O；

②TiOSO₄+2H₂O====H₂TiO₃↓+H₂SO₄；

③H₂TiO₃TiO₂+H₂O；

④TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄↑+2CO↑；

⑤TiCl₄+2Mg====2MgCl₂+Ti。

△

△

(1)针对以上五个化学反应，下列叙述错误的是____ 。

A.反应①是非氧化还原反应

B.反应②生成了两种酸

C.反应④中的TiO₂是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁比金属钛还原性强

(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是_____ (填写代号)。

①钛是像金、铂一样不活泼的金属

②金属钛的表面易形成致密的氧化膜

③钛与氧气、酸等腐蚀剂不发生化学反应

[解析](1)在反应①中没有元素发生化合价的变化，其中钛元素的化合价保持+4价；在反应②中，化学式H₂TiO₃符合酸的一般化学式，它是钛酸的化学式；在反应④中钛元素的化合价保持+4价，Cl₂是氧化剂，C是还原剂；在反应⑤中，Mg是还原剂，Ti是还原产物，所以还原性Mg>Ti。

(2)“钛(Ti)是一种活泼的金属”“耐腐蚀性强”，活泼的金属应容易与氧气、酸等腐蚀剂发生化学反应，但因为钛表面易形成致密的氧化膜而耐腐蚀。

答案：(1)C　(2)②

14.(13分)某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。

(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为_____ ，

加入药品之前的操作为_____ ，长导管的作用是____ ；

(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了_____ ；

(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了_____ ；

(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是

_____。

(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式____。

(6)石油裂化的重要意义是_____ 。

[解析]仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则，装入药品之前要检验装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用；依据催化裂化原理，下列反应皆有可能发生：

以上的烃大都呈液体。试管 Ⅲ 中 KMnO₄ 溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的5个碳原子数以下的烯烃；由于裂化产物中有烯烃生成，易与溴发生加成反应，所以不能用来萃取卤素单质；从以上变化可以看出，石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油，特别是汽油的产量和质量。

答案：(1)从下往上，从左往右检验装置的气密性

导气、冷凝气体

(2)裂化生成了5个碳原子数以上的烃

(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃

(4)不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应

(5)C₂0H₄₂C₁₀H₂₂+C₁₀H₂₀

(6)可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量

12.用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是(　)

A.FeO　　B.Fe₂O₃　　C.CaO　　D.Cu₂O

[解析]选B。此题可用原子守恒法来解。CO被氧化为

CO₂，增加的氧原子全部来源于金属氧化物。

n(O)=n(CaCO₃)=　=0.6 mol;金属氧化物中金属

的质量为：32 g-0.6 mol×16 g·mol-1=22.4 g，则　,然后把各选项中的原子个数比及各金属的摩尔质量代入验证，只有B项中M=56 g·mol-1时合理。